4.9克MgO 和Mg(OH)2的固体混合物中,加入100克质量分数为百分之9.8的稀盐酸.

4.9克某物质含有3.01x10*22个分子,则该物质的摩尔质量是?

elcici1年前1

懒惰的牛 共回答了13个问题 | 采纳率100%

一摩尔物质的量含有6.02×10^23个分子或原子
例如1mol的O2含有6.02×10^23个氧分子
所以LZ的物质的量为0.05mol
希望我的解答能对你有所帮助!

1年前查看全部

4.9克硫酸里有1.多少个硫酸分子?

4.9克硫酸里有1.多少个硫酸分子?
2.多少摩尔氢原子?多少摩尔原子
3.多少个氧原子?
4.多少个质子?

samniu1年前1

zhengyizhu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1.4.9除以硫酸的摩尔质量,再乘以阿伏伽德罗常数
2.4.9除以硫酸的摩尔质量,再乘以2就是氢原子摩尔数,乘以7就是总摩尔数
3.4.9除以硫酸的摩尔质量,乘以4
4.一个硫酸分子有50个质子,用50乘以硫酸的摩尔数就行了
具体数值自己算算吧,不明白的再问

1年前查看全部

4.9克H2S04中有多少个H2SO4分子,有多少个氢分子

haojie831年前2

逸群2009 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

H2SO4分子=4.9/98=0.05个.
氢分子=4.9/98=0.05个.
不过我觉着第2问你是不是打错了?应该是氢原子吧?
氢原子=4.9/98*2=0.1个.

1年前查看全部

硫酸溶液pH值计算向10000吨水中加入4.9克100%的硫酸,ph为多少（氢离子量浓度为1*10^-8mol/L）,为

硫酸溶液pH值计算
向10000吨水中加入4.9克100%的硫酸,ph为多少（氢离子量浓度为1*10^-8mol/L）,为什么计算结果ph为8

鄢21年前1

007AK47 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

这肯定不是常温了.
PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8
酸稀释还是酸的

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将4克某二价金属氧化物溶于足量稀硫酸中,再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液,得4.9克沉淀,求该金属元素的原子量是?

尔冬生1年前2

心灵海llss 共回答了20个问题 | 采纳率90%

AO----------ASO4----------A(OH)2↓
x+16 x+34
4 4.9
X=64

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列式计算:19.6克硫酸中含有多少克氧元素?多少克硫酸中含6克氢元素?4.9克硫酸中含氢元素与多少克水中所含氢

列式计算:19.6克硫酸中含有多少克氧元素?多少克硫酸中含6克氢元素?4.9克硫酸中含氢元素与多少克水中所含氢
元素相同

两颗碧玉1年前3

mistake_pp 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

19.6克硫酸中含有19.6*64/98克氧元素.
6*2/98克硫酸中含6克氢元素
4.9克硫酸中含氢元素与4.9*18/98克水中所含氢相等.

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实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

livivc1年前1

tttttt6 共回答了19个问题 | 采纳率100%

设生成O2 x克
2KClO3==2KCl+3O2
245 96
4.9克 x克
x:4.9==96:245
x==1.92
V==m/ρ
==1.92÷1.43
≈1.34 升
答:大约可以得到1.34升氧气.

1年前查看全部

A+B=C+2D反应中,1.9克A跟4.9克B完全反应,生成6克C,D相对分子质量18,A的相对分子质量

A+B=C+2D反应中,1.9克A跟4.9克B完全反应,生成6克C,D相对分子质量18,A的相对分子质量
咋作

GE平淡生活1年前1

赌坊146号 共回答了25个问题 | 采纳率100%

A + B = C + 2D
X Y Z 18*2
1.9 4.9 6 0.8
X 18*2
- = -
1.9 0.8
X=85.5

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硫酸溶液pH值计算向10000吨水中加入4.9克100%的硫酸,ph为多少（氢离子量浓度为1*10^-8mol/L）,为

硫酸溶液pH值计算
向10000吨水中加入4.9克100%的硫酸,ph为多少（氢离子量浓度为1*10^-8mol/L）,为什么计算结果ph为8

正处在这1年前1

Raul墨西哥鸡肉卷 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

这肯定不是常温了.
PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8
酸稀释还是酸的

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现在有4.9克氧化镁氢氧化镁的固体混合物,与100克百分之9.8的稀硫酸恰好完全反映形成不饱和溶液

魔王的qq1年前3

jiaxiwwl 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

2.4g
这个用守恒法做,最终得到的溶质只有MgSO4,SO42-只来自于稀硫酸,Mg来自于氧化镁氢氧化镁的固体混合物.
稀硫酸的溶质质量是100*9.8%=9.8g,其中硫酸根的质量是9.8*(96/98)=9.6g
MgSO4的质量是9.6/(96/120)=12g
Mg元素的质量是12-9.6=2.4g

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托盘天平的两端各盛一杯含硫酸4.9克的稀硫酸溶液,天平平衡.向两盘加镁铁仍平衡求它们的比

托盘天平的两端各盛一杯含硫酸4.9克的稀硫酸溶液,天平平衡.向两盘加镁铁仍平衡求它们的比
向两盘加入a克镁,b克铁,天平仍平衡求ab的关系.

monkey232271年前1

colarone 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

若镁铁都过量 两者可相等 >=11.2g
若镁铁少量 镁铁比 7/3

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取NaOH和NaHCO3混合物20.8克,在250°下加热,冷却至室温,混合物的质量减少4.9克,求原混合物的组成

yishuxueyuan71年前2

wsz0716 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

250°时,水是水蒸气,设氢氧化钠质量是x,碳酸氢钠质量是y2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168..18..44x.18x/168.44x/1682NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80..44..18y.44y/80.18y/80x+y=20.8g18x/168+44x/168-44y/80+18y/80=4.9gx=16.8g,y=...

1年前查看全部

用4.9克氯酸钾和0.5克的二氧化锰的混合物制取氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体4.44克

用4.9克氯酸钾和0.5克的二氧化锰的混合物制取氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体4.44克
求已分解的氯酸钾的质量分数为多少?

arthur_yu1年前1

hellendj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

生成氧气质量为 4.9g+0.5g-4.44g=0.96g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
245 96
x 0.96g
245/x=96/0.96g
x=2.45g
已分解的氯酸钾的质量分数为 2.45g/4.9g*100%=50%

1年前查看全部

4.9克磷酸中含有多少个氢原子·氧原子和磷原子?以及与多少克五氧化二磷中所含磷原子相等?

4.9克磷酸中含有多少个氢原子·氧原子和磷原子?以及与多少克五氧化二磷中所含磷原子相等?
快!
H 是1 O是16 P是31 是相对原子质量

haohaosc1年前2

dachibao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

先算出磷酸的物质的量n=4.9/98=0.05mol,
所以含氢原子为0.05×3×6.02×10（23方）
氧原子为0.05×4×6.02×10（23方）
磷原子为0.05×1×6.02×10（23方）
因为磷酸中含磷原子是0.05mol,所以五氧化二磷中也应该是0.05mol,所以五氧化二磷的物质的量应该是0.025mol,质量为3.55g.

1年前查看全部

4.9克硫酸中含硫酸分子___mol,含氧原子___个

shawei07221年前1

哈土呼土 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

n（H2SO4）=4.9g/98g/mol=0.05mol
n（O）=0.05mol*4=0.2mol

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现有4.9克硫酸 6.3克硝酸 他们的物质的量之比 氧原子总数之比

fircat1年前2

桑吉娜娃 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

物质的量之比是1：2,氧原子总数之比是2：3
H2SO4的物质的量是n=m/M=4.9/98=0.05mol,氧原子的物质的量是0.05*4=0.2mol
HNO3的物质的量是n=m/M= 6.3/63=0.1mol,氧原子的物质的量是0.1*3=0.3mol
物质的量之比是0.05：0.1=1：2
氧原子总数之比是0.2：0.3=2：3

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为什么说4.9克氯酸钾和4.74克高锰酸钾含有的氧元素质量一样多?

he19481年前1

犯错误的狗狗 共回答了16个问题 | 采纳率100%

氯酸钾中氧元素的质量分数为：(3×16)/(39+35.5+3×16)＝39.2％
4.9克氯酸钾中含氧量＝4.9克×39.2％ ＝1.92克
高锰酸钾氧元素的质量分数为：(4×16)/(39+55+4×16)＝40.5％
4.74克高锰酸钾含有的氧元素质量＝4.74克×40.5％＝1.92克

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4.9克磷酸(H3PO4)中含有多少个H原子,O原子,P原子

4.9克磷酸(H3PO4)中含有多少个H原子,O原子,P原子
4.9克磷酸中含有多少个H原子,O原子,P原子

很恨自己1年前1

wjsw25 共回答了12个问题 | 采纳率100%

H3P04,有0.05mol的H3P04 0.15molH原子 0.2molO原子 0.05molP原子

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一道化学题目 说明理由 谢谢您1. 向100克氢氧化钠溶液中加入10克氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克.测得所得溶液

一道化学题目 说明理由 谢谢您
1. 向100克氢氧化钠溶液中加入10克氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克.测得所得溶液的密度为1.051g/cm^3.则所得溶液的物质的量浓度为____________.

白昼-vicki1年前2

鹊踏枝8657 共回答了10个问题 | 采纳率100%

剩余了4.9克固体,也就是参加反应的氧化铝是5.1克也就是0.05mol,而氢氧化钠完全反应,生成的偏铝酸钠为0.1mol.因为该反应没有生成气体或沉淀,所以溶液质量为100+5.1等于105.1克,则溶液体积为105.1g除以1.051g/cm^3等于100ml,则所得溶液的物质的量浓度为0.1mol除以0.1L等于1mol/L

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4.9克硫酸中所含氧原子数为多少

拿板砖拍丫1年前1

我会用心 共回答了20个问题 | 采纳率60%

0.2→

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4.9克铝放进足量的氢氧化钠,生成氢气的体积为多少,在标准状况下

106211年前1

vincentwgy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

6.0978l

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把4.9克氯酸钾与2克二氧化锰共热,完成反应后,生成多少克氧?

e路狂歌1年前2

A20011006 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2KCI3 = 2KCI +3 O2
245-------------96
4.9--------------X
X=1.92g(O2)

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现有镁和氧化镁的混合物4.9克,向其中加入70.3克过量的稀盐酸充分反应后称得溶液质量为75克.

现有镁和氧化镁的混合物4.9克,向其中加入70.3克过量的稀盐酸充分反应后称得溶液质量为75克.
该反应中氢气的质量为多少克
原混合物中氯化镁的质量为多少 反应后的溶液中氯化镁的质量分数为多少

不知所云1年前1

andy456123 共回答了17个问题 | 采纳率100%

生成氢气质量为4.9+70.3－75＝0.2克设镁的质量为X,生成氯化镁质量为YMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 95 2 x y 0.2g x=2.4g y=9.5g 故镁条中的氧化镁：4.9-2.4=2.5g设氧化镁反应生成氯化镁质量为ZMgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 2....

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