黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多‘金色’饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g

3+7=10，
100×[3/10]=30（吨）；
答：需要锌30吨．

点评：
本题考点： 按比例分配应用题．

考点点评： 此题主要考查按比例分配应用题的特点：已知两个数的比（三个数的比），两个数的和（三个数的和），求这两个数（三个数），用按比例分配解答．

设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
10g（1-x） y×9.8% z 0.10g
（1）[65/2]=
10g×(1−x)
0.10g，x=67.5%
（2）[98/2]=[y×9.8%/0.10g]，y=50g
（3）[161/2]=[z/0.10g]，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：

8.05g
10g×(1−67.5%)+50g−0.10g×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．

设生成0.2g氢气，需锌的质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
X 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
答：铜的质量为13.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.4g
[65/x]=[2/0.4g] x=13g
[161/y]=[2/0.4g] y=32.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g−0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量为13g；（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

设生成0.2g氢气，需锌的质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
X 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
答：铜的质量为13.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理．

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g
[65/x]=[2/1g]
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：[32.5g/50g]×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
50g×y0.4g
[98/2]=[50g×y/0.4g]
y=39.2%
故答案为：39.2%

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题以信息的方式来考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．

A、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故A正确；
B、合金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，表面冒气泡，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故C正确；
D、铜和锌都不与硫酸铝反应，无法证明，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．反应的硫酸的质量是z，由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
xzy 0.4g
[65/x=
98
z=
161
y=
2
0.4g]
x=13g y=32.2g z=19.6g
（1）样品中锌的质量分数为[13g/16g]×100%=81.25%
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g-0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量分数为81.25%；（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为[4.4g/10g]×100%=44%；
（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；
设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
[65/1.3g＝
98
x]
x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=[1.96g/10g]×100%=19.6%
故答案为：（1）44%；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
982
x 0.2g
[98/x＝
2
0.2g]
x=9.8g
稀硫酸的质量分数为
9.8g
50g×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故答案为：①④⑥．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应的化学方程式可以表现出反应中各物质的质量关系，因此，利用反应的化学方程式可由反应中任一物质质量计算出反应中其它物质的质量．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．反应的硫酸的质量是z，由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
xzy 0.4g
[65/x=
98
z=
161
y=
2
0.4g]
x=13g y=32.2g z=19.6g
（1）样品中锌的质量分数为[13g/16g]×100%=81.25%
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g-0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量分数为81.25%；（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．