在一直线形航道上，某人乘船由A地顺流而下到B地，然后又逆流而上到C地，共乘船4h.已知船在静水中的速度为7.5km/h，

NF₃分子中N原子的价层电子对个数=3+[1/2]×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp³杂化．
故选：D．

假设两个码头的距离为S,水流的速度为V2,则:
t1=S/(V1+V2)+S/(V1-V2)
t2=2S/V1
答案是,如果V1大于V2,则t1大于t2;反之则t2大于t1.
另外可用极限法思考,如果水流速度大于轮船速度,则轮船到下游后永远没有机会返回上游了.

解题思路：（1）∵ED=x，AC⊥CD、BD⊥CD，故根据勾股定理可用x表示出AE+BE的长；
（2）根据两点之间线段最短可知连接AB与CD的交点就是污水处理厂E的位置．过点B作BF⊥AC于F，构造出直角三角形，利用勾股定理求出AB的长；
（3）根据AE+BE=

(8−x)2+25

+

x2+1

=AB=10，可猜想所求代数式的值为13．

（1）在Rt△ACE和Rt△BDE中，根据勾股定理可得AE=
(8−x)2+25，BE=
x2+1，
∴AE+BE=
(8−x)2+25+
x2+1；

（2）根据两点之间线段最短可知连接AB与CD的交点就是污水处理厂E的位置．
过点B作BF⊥AC于F，则有BF=CD=8，BD=CF=1．∴AF=AC+CF=6．
在Rt△ABF中，BA=
AF2+BF2=
62+82=10，
∴此时最少需要管道10km．

（3）根据以上推理，可作出下图：
设ED=x．AC=3，DB=2，CD=12．当A、E、B共线时求出AB的值即为原式最小值．
当A、E、B共线时
x2+4+

点评：
本题考点： 勾股定理的应用．

考点点评： 本题是一道生活联系实际的题目，综合性较强，综合利用了勾股定理，及用数形结合的方法求代数式的值的方法，有一定的难度．

1.首先应选在乙垂足与甲之间.不能选在垂足的另一边（因为假如选在另一边某点a,a关于垂足对称存在一点b,b比a离甲近并且离乙一样远,显然a点没有b点省钱）.另外,也不能选在甲远离垂足的一边,道理相似.解题过程如二楼 TAT萝卜
2.设一段长x,则另一段长100-x.两正方形面积之和为f（x）
则f（x）= （x/4）^2 + （（100-x）/4）^2.
f '(x) = x / 4 - 25/2.
令f '（x）= 0,得x=50.
经检验x=50时f（x）取得极小值312.5.由实际问题知最小值为312.5cm^2.
3.设底面半径r,高h.总侧面s.（3.14代表圆周率^^）
则3.14hr^2=500,得h=500/（3.14r^2）
s=2*3.14(r^2+r*h)
把h代入下式,并对r求导得s ' =2*3.14(2r - 500/(3.14*r^2))
令s '=0,得r^3=250/3.14
经检验此时s取得极小值,由实际情况知也是最小值.
具体数值就用计算器按吧^^
写的手都疼了,楼主就看着办吧^^

这是江苏高三化学《物质的结构与性质》中的知识,讲的是杂化轨道对分子空间构型的影响,
CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO₂为直线型分子.内部包含一个σ键和π键.分子构型如下,O=C=O

AB两地的距离 答案：（1）C地在ab两地之间：
设AB两地x km
x/（7.5+2.5）+（x-10）/（7.5-2.5）=4
x=20
（2）c地在ab两地外：
设ab两地x km：
x/（7.5+2.5）+（x+10）/（7.5-2.5）=4
x=20/3
答：AB两地相距20km或20/3km

上面那位朋友,你的第一问不对,你做出来的是M、N村到超市C的距离相等,不是最短.
（1）做M关于AB的对称点M1,连接NM1,与AB有一交点,交点即C.用的是初二的知识,垂直平分线上的点到线端两端的距离最短
（2）点到直线的距离垂线段最短,分别过M、N作AB的垂线垂足为P、Q.

三角锥型

C


正确答案：C，sp ³ 型杂化轨道的空间构型为正四面体形。

设污水厂为点E，做A关于河堤的对称点A'，则有A'E=AE，管道长度为AE+BE=A'E+BE
显然可以看出当A'EB在一条直线时，管道最短。
此时管道长度L=√(3^2+4^2)=5km
修建费用为5*1000=5000元

1、二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征.不是S=O双键,而是形成π43（上标4,下标3）的大π键
2、如HgCl2、CS2、BeCl2

化合物ABn
m=(A的价电子数-离子团的电荷-|B的化合价|×n)÷2 m+n=杂化类型
例NH4+ m=(5-1-4)÷2=0 m+n=4 则杂化轨道数为4 杂化类型为sp3 四面体
AlF63- m=(3+3-6)÷2=0 m+n=6 则杂化轨道数为6 杂化类型为sp3d2 八面体
几种常见的杂化轨道
杂化类型 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2
轨道数 2 3 4 5 6
空间构型 线型 平面三角 四面体 三角双锥 八面体
实例 BeCl2、CO2 BF3、NO3- CX4、NH4+ PCl5、AsF5 SF6、AlF63-
注CX4(X为卤素)
当判断杂化构型时要考虑是否有孤对电子的影响 孤对电子对所成化学键有排斥作用
例NH3分子107°18′三角锥形(四面体) 而NH4+则为正四面体键角为109°28′
水的是104.5°V形结构是应为氧有两对孤对电子对H-O键有排斥作用 虽然O是sp3杂化但是由于孤对电子的影响而不是规则的四面体,因而含孤对电子的杂化不能直接得出键角,且不用的化学键对孤对电子的排斥力不同,键角也不同
价电子对互斥理论对分子构型的解释(针对ABn)
电子对数目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤对电子对数 分子空间构型
2 直线 2 0 直线
3 三角形 3 0 正三角形
3 三角形 2 1 V形
4 四面体 4 0 正四面体
4 四面体 3 1 三角锥
4 四面体 2 2 V形
6 八面体 6 0 正八面体
6 八面体 4 2 正方形
注1.5的杂化较复杂不列出
2.实例 成键 孤对
2 0 直线 HgCl2 BeCl2 CO2
3 0 正三角形 BF3 BCl3
2 1 V形 H2O H2S
4 0 正四面体 CH4 CCl4
3 1 三角锥 NH3 NF3
2 2 V形 H2O H2S
6 0 正八面体 SF6
4 2 正方形 XeF4
3.因空间构型不计孤对电子入内 所以才会出现V形的H2O、三角锥 NH3 NF3、正方形 XeF4 等
我们先计算苯中一个碳的杂化类型 即CH 因为6个碳中每个碳需提供一个电子形成大π键 则碳的价电子数为3
m=(3-1)÷2=1 n+m=2 sp2杂化
也可以用类比方法求得 类比HCHO
苯分子是平面分子,12个原子处于同一平面上,6个碳和6个氢是均等的,C-H键长为1.08Α,C-C键长为1.40Α,此数值介于单双键长之间.分子中所有键角均为120°,碳原子都采取sp2杂化.每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面,每个轨道上有一个电子.6个轨道重叠形成离域大∏键,

同一材料的物质的电阴,横截面越大,电阻就越小,电流的损失就少,电的利用率就越高.显然,螺旋形的钨丝的横截面要比直线形的大,这样同样的电压电流,螺旋形的就越亮越省电.

（1）根据垂线段最短,分别作垂线即可
（2）作MN的中垂线,与公路的交点H即是与村庄M,N的距离相等的点．

选C.因为多肽要形成蛋白质必须经历折叠等过程,最终形成具有一定空间结构的大分子有机物

第一种C点在AB之间
解设A、B两地的距离为x千米
x÷（7.5+2.5）+（x-10）÷（7.5-2.5）=4
x÷10+（x-10）÷5=4
x+2x-20=40
3x=60
x=20
第二种C点在AB之间外
解设A、B两地的距离为x千米
x÷（7.5+2.5）+（x+10）÷（7.5-2.5）=4
x÷10+（x+10）÷5=4
x+2x+20=40
3x=20
x=20/3
故选择C

（1）影响大就是离得最近,所以分别从M,N点画AB的垂线,两个交点即是影响最大的点
（2）在（1）问中的交点分别设为C、D,则AC段影响越来越大,DB段越来越小,CD段对M影响变小,对N影响增大

有缺口是为了方便顾客打开,各种包装袋所用的材料不一样,所以有的没有缺口也很容易打开.

解题思路：A、SO₂的价层电子对个数=2+[1/2]（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+[1/2]（4-2×2）=2，该分子是直线形结构；
B、水分子中价电子数=2+[1/2]（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+[1/2]（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化；
C、根据CO₂与SiO₂形成的晶体类型，分析晶体中微粒间的作用力进行解答，CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点．

A．SO₂的价层电子对个数=2+[1/2]（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+[1/2]（4-2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+[1/2]（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+[1/2]（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，故B正确；
C、CO₂是分子晶体，CO₂的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO₂是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO₂的熔点比CO₂高，故C错误；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子的杂化方式、价层电子对互斥理论、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断．

证明：1.△ABC和△BDE是等边三角形,所以AB=BC,BD=BE,∠ABC=∠DBE=60°,所以∠MBN=60°,△ABD≌△CBE,所以∠BAN=∠BCM,2.因为∠ABN=∠CBM=120°,AB=BC,∠BAN=∠BCM,所以△ABN≌△CBM,所以BN=BM,∠MBN=60°,所以△BMN是等边三角形.

解题思路：根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．

A、BeCl₂中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeCl₂中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；
B、C₂H₂是直线形结构，但C₂H₄中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、CO₂是直线型结构，CO₂中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故C正确；
D、SO₂中杂化轨道数为2+[1/2]（6-2×2）=3，S原子采取sp²杂化，为V型分子，SO₂中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．

解题思路：根据小球的运动情况，可知小球的合力方向，得知小球的电场力方向，从而得知小球的电性．小球沿挡板内侧运动，根据AB段垂直于挡板方向上的合力为零，判断电场力与重力的大小关系．

A、小球从静止A点释放，能沿挡板内侧运动到D点抛出，知小球在AB段的合力方向沿AB向下，则电场力方向水平向右，小球一定带正电，故A错误；
B、只有电场力对小球做功，所以小球运动到合力方向，即CN之间的某一点上时动能最大，故B错误；
C、根据题意分析可知，小球过M点时对挡板恰好无压力，根据牛顿第二定律有：qE=m
vM2
R]；
设AN两点间沿电场线方向的距离为s，由A到M过程根据动能定理得：qE（s-2R）=[1/2]mv_M²
联立解得：s=[5/2]R，故C正确；
D、小球过C点时，根据牛顿第二定律有：
F_N-mg=m
vc2
R；
由动能定理得：qE（s-R）=[1/2]mv_c²
联立解得：F_N=3qE，故D正确．
故选：BCD．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动；动能定理的应用．

考点点评： 本题考查了动能定理和牛顿第二定律的综合运用，关键理清圆周运动的临界状态，求出临界速度的大小．

解题思路：

根据小球的受力情况可知，小球只能带正电才可完成上述运动过程；小球运动到N点时，电场力做功最多，所以动能最大；因为小球沿挡板内侧恰好过M点，则，，解得d=；小球运动到C点时，，解得Fc=3qE.。选项BCD正确。

BCD

解题思路：此题的关键是公式：顺流速度=静水速度+水流速度逆流速度=静水速度-水流速度，设未知数，列方程求解即可．

设A、B两地之间的距离为x千米，
若C在A的上游时：
则[x/2.5+7.5]+[x+10/7.5−2.5]=4，
即[x/10]+[x+10/5]=4，
解得：x=[20/3]．
若C在A/B之间时：
则[x/2.5+7.5]+[x−10/7.5−2.5]=4，
即[x/10]+[x−10/5]=4，
解得：x=20．
综上，故选C．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，正确对三地的位置关系进行分类，是解决本题的关键．

sp杂化,并不是如何求得的,楼主您误会了杂化的概念,其实这是在已知构型的情况下判断其他性质的方式而不是一种万能的方法,要求的话,只能使用从头计算了,例如哈特利-福克方法

直线型,应该是D∞h
D∞h群的全部对称元素:C∞,∞C2,∞σ (σh+∞σv),i

（1）在Rt△ACE和Rt△BDE中,根据勾股定理可得AE=
(8-x)2+25,BE=
x2+1,
∴AE+BE=
(8-x)2+25+
x2+1；
（2）根据两点之间线段最短可知连接AB与CD的交点就是污水处理厂E的位置．
过点B作BF⊥AC于F,则有BF=CD=8,BD=CF=1．∴AF=AC+CF=6．
在Rt△ABF中,BA=
AF2+BF2=
62+82=10,
∴此时最少需要管道10km．
（3）根据以上推理,可作出下图：
设ED=x．AC=3,DB=2,CD=12．当A、E、B共线时求出AB的值即为原式最小值．
当A、E、B共线时
x2+4+
(12-x)2+9=
(3+2)2+122=13,即其最小值为13．

在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征.
决定分子形状的是sp杂化轨道,CO₂为直线型分子.
希望你能看得懂!
如果不懂也没事,最后一句话知道就行!

既然是高二,我就给你讲道理吧.不过结构上的东西,有点难,需要空间想象,你尽量去理解吧.
原子核外有很多电子,电子也怕拥挤,电子之间会相互排斥.
形成分子时,每个O原子最外层会有8个电子,形成四对在一起的电子,那么这些电子对之间是相互排斥的,如何减弱它们之间的排斥?只有尽量远离.
再想想在一个原子（球形的）周围放上四对电子,而这四对电子彼此离得最远呢?答案是呈正四面体放置（在每个顶角上放一对电子）,而原子在四面体的正中心.那么任意两对电子和原子之间构成的三点就不在一条直线上!而是有一个夹角,若四对电子环境完全一样,这个角度是109.3度.
再看看H2O2,即H-O-O-H,每个O周围有四对电子,其中一对形成H-O键,另一对形成O-O键,还有两对电子看不见,但存在,它们也不允许H-O和O-O键上的电子靠近自己,这四对电子在空间也是四面体分布的,换句话说,O周围的（不论哪个O)的任意两对电子与O本身不可能在一条直线上.也就是说,H2O2分子不是直线形,是由于最外层电子在空间上的分布造成的.

B 质粒（细菌的抗药性基因、固氮基因、抗生素合成基因等均在质粒上）

正方形：边长：12.56/4=3.14 面积：3.14*314=9.8596
长方形：经过计算当长和宽都为3.14时面积是最大的,和正方形一样.如果是一定要是长方形,就要比9.8256要小
圆：半径：[12.56/3.14]/2=2 面积：3.14*（2*2）=12.56
所以圆>正方形>长方形

因为水珠是圆球状的,因此太阳光是直射在水珠中是呈弧形的.

三角锥型
一个是平面的形
一个是立体的型

解题思路：此题的关键是公式：顺流速度=静水速度+水流速度逆流速度=静水速度-水流速度，设未知数，列方程求解即可．

设A、B两地之间的距离为x千米，
若C在A的上游时：
则[x/2.5+7.5]+[x+10/7.5−2.5]=4，
即[x/10]+[x+10/5]=4，
解得：x=[20/3]．
若C在A/B之间时：
则[x/2.5+7.5]+[x−10/7.5−2.5]=4，
即[x/10]+[x−10/5]=4，
解得：x=20．
综上，故选C．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，正确对三地的位置关系进行分类，是解决本题的关键．