1omlHCl和1molH2O在标况下的体积都约是22.4L为什么错

①根据N=n×N_A=1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³；
故答案为：6.02×10²³；
②1molO原子含有8mol电子，数目N=n×N_A=8mol×6.02×10²³mol^-1=4.8×10²⁴；
故答案为：4.8×10²⁴；
③m=nM=[N
NAM=
1.204×1024
6.02×1023×18g/mol=36g；
故答案为：36；
④二氧化碳和二氧化硫都是三原子分子，二者的原子数之比等于物质的量之比，即5mol的CO₂与8mol的SO₂原子数比是5：8；
故答案为：5：8；
⑤根据N=n×N_A=
V
Vm×N_A=
11.2L/22.4L/mol]×N_A=1.5N_A．
故答案为：1.5N_A．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．

①4gH₂的n（H₂）=2mol，N（H₂）=2N_A，N（H）=4N_A，v（H₂）=44.8L；
②标准状况下33.6L CH₄的n（CH₄）=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，N（CH₄）=1.5N_A，原子总数为5×1.5N_A=7.5N_A，
质量为m（CH₄）=1.5mol×16g/mol=24g；
③1molH₂O的分子数为N（H₂O）=1N_A，原子总数为3N_A，体积约为18ml，质量为1mol×18g/mol=18g；
④3.01×10²³个O₂的物质的量为n（O₂）=0.5mol，原子总数为1N_A，体积为11.2L，
质量为0.5mol×32g/mol=16g；
综上分析可知，含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③，
故答案为①；④；②；③．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意计算体积时水为液态，其余气体用22.4来计算．

A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；
B、1mol任何微粒约含有6.02×10²³个粒子，1molH₂O含有6.02×10²³个水分子，故B正确；
C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；
D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．

A、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；
B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）的△H＞0，说明金刚石能量高，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，故C正确；
D、化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小，△H和△S共同决定一个化学反应能否自发进行，故D错误．
故选：C

点评：
本题考点： 反应热和焓变；吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查范围广，跨度大，是一道不错的基础题，适合现在的高考要求．

等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O₂完全燃烧生成1molCO₂和1mol
H₂O，根据反应前后氧原子守恒知，混合物中含n（O）=2n（CO₂）+n（H₂O）-2n（O₂）=2mol+1mol-2.5mol=0.5mol，则混合物分子中碳原子、氢原子、氧原子平均个数比为1：2：4：1，则混合物的平均化学式为：C₂H₄O，
因为烃中不含氧原子，混合物的平均化学式中含有一个氧原子，所以烃的含氧衍生物中有2个氧原子，烃A和烃的衍生物B中可能都含有两个碳原子，可能一个分子中碳原子个数小于2，一个大于2，
当A是CH₄时，B是C₃H₄O₂，
当A是C₂H₆时，B是C₂H₂O₂，
当A是C₂H₄时，B是C₂H₄O₂，
当A是C₂H₂时，B是C₂H₆O₂，
当A是C₃H₆时，B是CH₂O₂，
故答案为：
A B
1 CH₄ C₃H₄O₂
2 C₂H₄ C₂H₄O₂
3 C₂H₆ C₂H₂O₂
4 C₃H₆ CH₂O₂
5 C₂H₂ C₂H₆O₂

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，利用平均化学式采用讨论法分析解答，难度中等．