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第一单元氯、溴、碘及其化合物
1．氯气物理性质：氯气是 色、有 气味、能溶于水、密度比空气 、易液化的有毒气体.
2．化学性质：氯气具有强 性.
（1）能跟金属（如Na、Fe、Cu,写出反应式并描述反应现象）
.
（2）和非金属（如H2）反应式为 ,燃烧的火焰是 色的,瓶口有 产生.
（3）和水的反应式为 ,生成的次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性.氯水见光分解的方程式 ,在新制氯水中含有的微粒有 ,久置氯水的主要成分为 .氯气不能使 的有色布条褪色,可以使 的有色布条褪色.氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸时的现象为 ,产生现象的微粒先后为 .
（4）与碱的反应：NaOH+Cl2= （用于尾气处理）.制取漂白粉的反应方程式是 .漂白粉的成分是 有效成分是 .漂白粉在空气中发生作用的反应式为 .
3．氯气的工业制法——电解饱和食盐水（又称 工业）
铁棒上产生的气体是 ,碳棒上产生的气体是 ,反应方程式为 .
4．氯气的实验室制法
反应原理 ,发生装置用到的主要仪器有 等；除杂：用 HCl气体；用 吸收水； 收集：向 排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变 色；
尾气处理：用 溶液吸收尾气.实验室也可用高锰酸钾与盐酸反应生成氯气,反应方程式为 ,该反应中氧化剂是 还原剂是 每生成11.2升(标准状况)氯气转移电子数目为 .
5．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2,由上述反应式得出C12、Br2、I2氧化性的强弱顺序为 ,Cl—、Br—、I—的还原性强弱顺序为 .说说你的判断依据 .溴单质通常是 色的 体,易 ；碘单质通常是 色的 体,易 .说出实验室检验Cl—、Br—、I—的方法
.
6．氧化剂是指 还原剂是指
第二单元钠镁及其化合物
1．钠的物理性质：色质 、密度 、熔点 ,热、电的良导体.
2．钠的化学性质：
（1）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 ） ②熔：（说明钠的熔点 ；该反应为 热反应） ③游：（说明有 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红（滴入酚酞,说明有 生成）.钠与水反应的化学方程式为
,离子方程式为 .
（2）与氧气反应：在空气中 点燃
（3）与盐反应：钠投入硫酸铜溶液中现象 ,反应式先后为 .钠与熔融的四氯化钛反应 .
3．小量钠保存在 中,钠的用途① ② ③ ④ .

m（H2）=11.2/22.4*2=1g
设这个金属混合物是M
M+2HCl=MCl2+H2
n 2
14g 1g
解得n=28
说明平均相对分子质量为28 ，也就是一个要高于28，一个要低于
由此可得选B

选B