74%的二水氯化钙,分别氯含量是多少?钙含量是多少?

购买二水氯化钙请找兴湘氯化钙厂家
1、主要用于冷冻剂、防冻剂、汽车防冻液、灭火剂；
2.棉织物的整理和精回工的阻燃剂；
3.在氯化物、烧碱、无机肥料生产中用来脱除SO42-,食品加工行业用作海藻酸钠的凝固剂；
4.冶金行业中用作锌矿等有色金属的提纯；
5.农业上可做为涉麦防干热风病的喷洒剂、苹果等水果的保鲜防腐剂、盐土壤改良剂等；
6.建筑行业可作为胶粘剂与木材防腐剂；
7.煤炭行业运输过程中的防尘剂与防冻剂；
8.橡胶工业凝析剂.

解题思路：（1）根据识记的知识直接写出反应的方程式
（2）根据氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙和复分解反应发生的条件解答；
（3）根据操作a得到的物质可以判断操作a应该是过滤，进而确定玻璃棒的作用
（4）根据测定酸碱度应用pH试纸，中和碱用酸解答．

（1）可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙和复分解反应发生的条件，故答案：2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；产生沉淀；
（3）最后得到了滤液和滤渣，可以确定操a为过滤，此操作中玻璃棒的作用为引流故本题答案为：过滤；引流；
（4）测定酸碱度应用pH试纸，中和碱用酸，滤液中含有氯化钙，所以加稀盐酸；故答案：pH试纸；HCl．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题题主要考查了一些实验基本操作，要知道分离固体和液体的一种常用方法----过滤．同时明确玻璃棒的作用为引流．熟记化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，熟练掌握碱的化学性质．

1M就是1mol/L的意思
因为你问的问题里也没有说需要配置多少升,我举1L为例,你具体需要多少就按比例增减.
在1升1mol/L的氯化钙溶液中,氯化钙为1mol.因此所需的二水合氯化钙亦为1mol
二水合氯化钙的相对原子质量为147.02
所以配置方法如下：
1准确称取147.02g二水合氯化钙.
2在烧杯内溶解、搅拌.
3将溶液转移至1L的容量瓶中,将烧杯内壁洗涤数次,并将洗涤后的水一并转移至容量瓶中.
4加水至刻度附近.
5冷却至20摄氏度.
6用胶头滴管吸取纯水.将液位补到刻度.
7摇匀.
8使用.
回答完毕.

解题思路：（1）氧化铝为金属氧化物，金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，由此可判断加入氯化钡除去了溶液中的硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝生成氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀，因此，加入的氢氧化钙可除去溶液中镁离子、铝离子；
（3）若滤液呈碱性，可说明前面操作所加氢氧化钙过量，为得到较纯净氯化钙，应加入稀盐酸进行中和．

（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，因此，除去的杂质离子为镁离子、铝离子；
（3）如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙；
故答案为：（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）硫酸根离子；镁离子、铝离子（或Mg²⁺、Al³⁺）
（3）HCl．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．

如果硫酸镁和氯化钙都是无水的话,溶解的时候比较困难,这样反而会使得配置更困难.

兴湘氯化钙厂家年产二水氯化钙和无水氯化钙万吨级.二水氯化钙和无水氯化钙是氯化钙的两种类型,有三个不同点.
1、存在形式：无水氯化钙和二水氯化钙是按照物质中氯化钙分子存在形式来分类的.无水氯化钙中基本不含水,只有少量的外在水份（约几个百分点）；二水氯化钙中每个氯化钙分子以带两个结晶水形态存在,物质中含水量较高（这并不代表其质量不好,只是物质的一种存在状态）.
2、外观：无水氯化钙一般为球状直径2-6毫米,二水氯化钙一般为片状,片厚1-2毫米.颜色如纯度高为白色,纯度低相应白度低一些.
3、净含量：无水氯化钙中氯化钙净含量为90%或94%以上,二水氯化钙中氯化钙净含量为70%左右.

有杂质.

不要直接兑水,用水蒸气熏熏就行了.不过六水的易失水,得封口保存