d8℃时，0.8mod•d-8的某酸HA溶液中c(H+)c(OH−)=8080，请回答下列问题：

（1）f图℃时，7.1mol•L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
c(H+)
c(OH−)=
17−1mol/L
17−13mol/L=17^1f，实际上
c(H+)
c(OH−)=17¹⁷，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡，其电离方程式为HA⇌H⁺+A^-，
故答案为：弱；HA⇌H⁺+A^-；
（f）A．加水稀释c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度都降低，根据水的离子积常数不变可知，c（OH^-）增大，温度不变，w_a不变，所以
c(H+)
c(HA)=
c(H+)c(A−)
c(HA)c(A−)＝
wa
c(A−)增大，故A错误；
B．加水稀释c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度都降低，则
c(HA)
c(A−)=
c(HA)c(H+)
c(A−)c(H+)＝
c(H+)
wa减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，即c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离，若两溶液都稀释17倍，则盐酸pH变为4，此时HA的pH小于4，因此要继续加水稀释，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案为：＜；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；两溶液的pH大小关系是：前者＜后者，
故答案为：＜；
③图7mL pH=3的盐酸溶液和图7mL 7.773mol/L NaOH溶液混合，碱过量，剩余的氢氧根为：c（OH^-）=[7.773×7.7图−7.771×7.7图/7.1]=7.771mol/L，则c（H⁺）=
17−1f
7.771=17^-9mol/L，所以pH=9，
故答案为：9；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，pH=3的HA溶液中由水电离出的c（OH^-）=17^-9mol/L，则c（H⁺）=17^-9mol/L；
故答案为：17^-9；
（4）取少量的7.1mol/LHA溶液，测定其溶液的pH，若pH=1为强酸，则氢离子的浓度等于酸的浓度，说明HA完全电离，为强酸；若pH＞1，则氢离子的浓度小于酸的浓度，说明HA部分电离，为弱酸；
故答案为：测7.1mol/LHA的pH，若pH=1为强酸，若pH＞1为弱酸．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合溶液中离子浓度的求算等，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，题目难度中等．