112号元素的电子排布式是写[Rn]5f14 6d10 7s2还是写[Rn] 6d10 7s2就是内过度的f能层在写电子

A、因为“原子序数=核内质子数”，故112号元素Cn原子的质子数为112，故A正确；
B、因为“原子序数=核电荷数”，故112号元素Cn原子的核电荷数为112，故B正确；
C、因为“原子序数=核外电子数”，故112号元素Cn原子的核外电子数为112，故C正确；
D、因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，不知中子数，故112号元素Cn原子的相对原子质量不知，故说法错误，故D错误．
故选D．

解题思路：根据Cn在元素周期表中的物质判断其是金属还是非金属元素，注意过渡元素都是金属元素．

A、Cn是第七周期第ⅡB族元素，故A正确；
B、Cn是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，故B正确；
C、Cn是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C正确；
D、Cn是第七周期第ⅡB族元素，属于金属元素不是非金属元素，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素与周期表的关系，难度不大，能明确元素在周期表中的位置是解本题的关键．

Room 102 NO.112 Qianhui'ercun

解题思路：A、根据原子符号的含义；
B、根据它比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的；
C、相对原子质量≈质子数+中子数；
D、根据最外层电子数为2来分析．

A、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为₁₁₂²⁷⁷Cn，故A错误；
B、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期ⅡB族，故B正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数=165+112=277，故C正确；
D、原子的最外层电子数为2，容易失去电子，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以,
主族元素的价电子,就是最外层电子
过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子
对照周期表,可以发现,
d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子
f区元素,甚至倒数第三层上的f电子也可以是价电子
ds区的IB族元素价电子包括最外层电子和次外层的d电子,而IIB元素的价电子则主要就是最外层的s电子
一般,我会要学生注意周期表中的上下递增关系,然后记忆2个关系：
一是,周期表从左到右的族的变化,IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII包括3个纵行、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0；
第IA主族的核电荷数,H-1,Li-3,Na-11,K-19,Rb-37,Cs-55,Fr-87,下一个-119,
一般记住这几个就够了,
若给出一个不熟悉的,就和这几个对照,看在它们的后面还是前面,再推算具体的位置
112号,在119前第7个位置,所以从119倒推,处于第7周期IIB族,价电子是7s2
77号,在87号前第10个位置,处于第6周期第VIII族,价电子是5d7 6s2
33号,在37号前第4个,处于第4周期VA族,价电子4s2 4p3

读右边的 哥

A、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为 ₁₁₂ ²⁷⁷ Cn，故A错误；
B、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期ⅡB族，故B正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数=165+112=277，故C正确；
D、原子的最外层电子数为2，容易失去电子，故D错误；
故选BC．

zhong国辽宁省营口市站前区三楼西里社区112号
No.112,Sanlou Xili Community,Zhanqian District,Yingkou City,Liaoning Province,PRC
说明：三楼西里,社区名,相对“三楼东里”而言
供参

D

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)
14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)
37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)
49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)
61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)
73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)
85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)
97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)
107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)

A．原子的质子数为112，核外电子数=质子数=112，中子数为277=112=165，故A正确；
B． ²⁷⁷ Cn与 ¹² C原子质量之比为277：12，故B正确；
C．Cn是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C正确；
D．Cn是第七周期第ⅡB族元素，故D错误．
故选D．

104 Rf 鈩 读音 （卢）

111 Rg 錀 读音 （轮） 　 　 　
112 Cn 鎶 读音 （哥）

（1）首先讲清的是在这个网页面上,打化学符号比较难打清楚.所以尽力叙述清楚.（2）核外电子层排布是用电子层符号和电子亚层符号,再标出每个电子层和亚层上的电子数叫电子排布式.（3）电子亚层符号分别是S、P、d、f,它们最多容纳电子数分别是2、6、10、14.（4）112号元素位于周期表,第七周期第二付族,现在周期表只排到106号元素是6d(4)7S(2)《这个4和2都要放在d、S这两个符号的右上角上,为了看清我就加了一个括号,下均相同》（5）从106号到112号要增加6个电子,全都填充到6d亚层上,让它填满为10个电子,所以112号元素的次外层和最外层上的电子排布式是6d(10)7S(2).（6）电子层从离核最近的向离核远的数为K、 L 、M 、N 、O 、P、 Q等符号表示.（7）如果要把112号的电子排布式全排出则是：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2)4P(6)4d(10)5S(2)5P(6)4f(14)5d(10)6S(2)6p(6)5f(14)6d(10)7S(2).(8)112号元素是超重的超铀元素“类锌）元素,有人用“稳定岛”理论预示可以在自然界找到112号元素.

B

B

解题思路：根据Cn在元素周期表中的位置判断其是金属还是非金属元素，注意过渡元素都是金属元素．

A．原子的质子数为112，核外电子数=质子数=112，中子数为277=112=165，故A正确；
B．²⁷⁷Cn与¹²C原子质量之比为277：12，故B正确；
C．Cn是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C正确；
D．Cn是第七周期第ⅡB族元素，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 核素．

考点点评： 本题考查了元素与周期表的关系，难度不大，能明确元素在周期表中的位置是解本题的关键．

yes

110号(Ds)和111号元素(Rg)的已经正式命名了.也有中文名.112号还没有,元素符号也只有临时名称Uub.
大概LZ用的表比较旧吧,因为命名也是近两三年内的事情.至于原子量数据大多都是1999年版的,新的元素另外补.
关于命名的详细信息,

解题思路：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

A、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为112；故B错误；
C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为112；故C正确；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112；故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用．

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yours,

解题思路：由题意，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，可知有关112号元素的说法是否正确．

A、因为“原子序数=核内质子数”，故112号元素Cn原子的质子数为112，故A正确；
B、因为“原子序数=核电荷数”，故112号元素Cn原子的核电荷数为112，故B正确；
C、因为“原子序数=核外电子数”，故112号元素Cn原子的核外电子数为112，故C正确；
D、因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，不知中子数，故112号元素Cn原子的相对原子质量不知，故说法错误，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握相对原子质量的概念及其计算方法．

Room 112
Building 4
North Living Area
China University of Geosciences
388 Lumo Road
Hongshan District
Wuhan,Hubei Province
我以前给外国朋友寄东西的时候,他们的地址就是这样分段的,于是我也这样分了.

选B和D
补充``原子的质量数为227````打错了吧```应该是277才符合```
因为原子的质量数=质子数(核电荷数)加中子数``所以其原子核内中子数为165,核外电子数为112
因为C的原子质量为12.所以其原子质量与碳12原子质量之比为277：12

解题思路：A、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数；
B、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数；
C、根据原子质量的质量之比=相对原子质量之比；
D、根据原子质量的质量之比=相对原子质量之比．

A、因原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，故A错误；
B、因原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，故B错误；
C、因原子质量的质量之比=相对原子质量之比，其原子质量与碳-12原子质量之比为277：12，故C错误；
D、因原子质量的质量之比=相对原子质量之比，其原子质量与碳-12原子质量之比为277：12，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题主要考查了原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、中子数=相对原子质量-质子数以及相对原子质量的含义，难度不大．

解题思路：A、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数；B、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数；C、根据原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比；D、根据原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比．

A、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=质量数-质子数=277-112=165，故A错误；
B、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数-质子数=277-112=165，故B错误；
C、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与¹²C原子质量之比为277：12，故C错误；
D、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与¹²C原子质量之比为277：12，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题主要考查了原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、中子数=质量数-质子数以及相对原子质量的含义，难度不大．

勉强说是C吧.前提是原子（事实上合成的时候只有原子核）,但题目里漏说了.
另外补充一下,人工合成的112号元素同位素质量数只有277（当然,是不稳定核）,不过题目里还是没说-_-||.
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A 中子数为112——应该是277-112=165
B 质子数为165——应该是112
C 和（应该是“核”）外电子数为112——如果是关于由原子核和电子组成的中性原子的话则正确（p.s.这样说是排除μ子代替电子形成的原子）
D 核电荷数为277——应该是112
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“原子序号=质子数=核电荷数=该原子的电子数”
↑正解.当然,前提是这必须是关于由原子核和电子组成的中性原子而下的结论.
“原子序号较大的原子的质子数与中子数之比大约为1：1.2”
↑这个算是经验规律,比较模糊.不用到超铀元素就已经明显超标了.（U-233是92质子,141中子；再早点,Rn-222是86质子,136中子；Pb-208是82质子,106中子,大概差不多）.

解题思路：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则112号化学元素位于第7周期的ⅡB族，为金属元素，结合原子中构成及表示方法来解答．

第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则112号化学元素位于第7周期的ⅡB族，
A．质子数为112，中子数为165，则质量数为277，所以Cn的一种核素可表示为
277112Cn，故A错误；
B．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，Cn为第ⅡB族，则属于过渡元素，故B正确；
C．第ⅡB族均为金属元素，故C正确；
D．由上述分析可知，Cn是第七周期元素，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素的位置与性质，为高频考点，把握稀有气体的原子序数与位置来推断该元素的位置为解答的关键，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置，题目难度不大．

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2
1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数.
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.以上已经提到了泡利不相容原理.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关.