过氧化氢水溶液是什么物?希望能得到解释.最好能扩展一下.过氧化氢和水都是由氢元素、氧元素组成的,所以过氧化氢的水溶液也是

设消耗过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
X64 g
[68/x＝
32
64g]
解得x=136 g
答：过氧化氢质量为136 g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算相关物质的质量，要注意答题的规范性．

（1）根据实验结论可得知FeCl₃溶液能催化H₂O₂分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl₃溶液时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；
（2）为检验Cl^-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl^-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl^-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe³⁺、催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe³⁺、的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；故可加入含Fe³⁺、的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；
故答案为：
（1）试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
（2）
实验过程 实验现象 实验结论
起催化作用的不是Cl^-
Fe（NO₃）₃溶液或
[Fe₂（SO₄）₃溶液] 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe³⁺

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；猜想与事实验证．

考点点评： 催化剂可以改变反应的速率但不会改变反应的结果，催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变．

解（1）通过表中数字可知影响因素有浓度、温度和催化剂；
（2）通过表中数值不难看出浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．
故答案为：
（1）浓度、温度；催化剂；
（2）①浓度越高，过氧化氢的分解速率越快；②温度越高，过氧化氢的分解速率越快．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 知道了影响过氧化氢反应速度的因素．

A、二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，可做催化剂，故不符合题意；
B、硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解速率，可做催化剂，故不符合题意；
C、红砖粉末能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，可做催化剂，故不符合题意；
D、碎瓷片不能改变过氧化氢的分解速率，不可为催化剂，故符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 熟悉一些常见反应的催化剂，能根据催化剂的特点做出正确的判断．

催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质．这里的改变包括加快和减慢两种情况．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．过氧化氢发生分解可用二氧化锰做该反应的催化剂，所以加入的少量二氧化锰在化学反应前后化学性质不变．
故选D．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

液态空气、过氧化氢溶液都是由多种物质组成的物质，属于混合物．故填：②⑤；
氧气、冰水共存物、氯化钠、铁粉都是由一种物质组成的物质，属于纯净物．故填：①③④⑥；
氧气、铁粉都是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故填：①⑥；
铁粉属于金属单质，故填：⑥．
故答案为：②⑤；①③④⑥；①⑥；⑥．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

A．双氧水的酸性小于碳酸，所以和碳酸钠溶液不反应，故A错误；
B．双氧水的酸性小于碳酸，和碳酸氢钠溶液也不反应，故B错误；
C．双氧水的酸性大于偏铝酸，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀，故C正确；
D．双氧水的酸性小于氢硫酸，且双氧水具有强氧化性，能把硫离子氧化生成硫单质，所以双氧水体现了氧化性而不是酸性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了双氧水性质的判断，根据强酸制取弱酸来方向性解答，易错选项是D，不能忘记双氧水还有强氧化性，为易错点．

（1）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，石灰石是固体，稀盐酸是液体，要用固液混合不加热的气体发生装置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；
（2）制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸汽两种杂质；硝酸银溶液能与氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，二者都不与二氧化碳反应；除去两种气体时应先将气体通过硝酸银溶液，后通过浓硫酸，可以将从硝酸银中带出的水蒸气一块儿除去；
（3）注意正确的操作步骤：检查装置的气密性、装入石灰石、连接好装置、在试管中装好石灰水、加入稀盐酸．
故答案为：
（1）②③④⑧；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硝酸银溶液或（饱和）碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
（3）DBAC（或ADBC或DABC）．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．

（1）根据所学常用仪器名称知道是试管 长颈漏斗；
（2）发生装置的选择如果是固液常温型选择装置b，如果是固固加热型则选择装置a，因为反应物过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合，反应条件是常温，所以选择的发生装置是b，发生反应的化学方程式2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；实验的第一步要检查装置的气密性，如果气密性不好，气体不易收集，所以首先进行的操作是检查装置的气密性；
（3）二氧化锰固体不溶于水，想从反应后的混合物中分离出来用过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）b发生装置是固液常温型，反应物反应物的状态为固体与液体或液体与液体，反应不需加热．实验室制氢气用锌和稀硫酸，不许加热，密度比空气的小且难容于水，故填H₂，氢气的密度比空气的小且难溶于水故选d；
答案：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）b；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；检查装置的气密性；
（3）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）反应物的状态为固体与液体或液体与液体，反应不需加热；H₂； d．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．