1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

1-20号元素符号分别是：HHeLiBeBC N OF Ne Na Mg AlSi P S Cl Ar K Ca．
故填：N；Ne、Na；Al；P、S、Cl；Ca．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物，其中A、B、C为单质，其余为化合物，B在A中燃烧产生苍白色火焰，应是氢气与氯气反应生成HCl，故D为HCl，D与E反应生成F，反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理，反应生成F与N，可推知F为NH₄Cl、N为NaHCO₃，故E为NH₃、B为H₂、A为H₂、C为N₂，实验室常用①反应制取气体E，L为常见的干燥剂，J常温下呈液态，可推知K为Ca（OH）₂，J为H₂O，L为CaCl₂，结合转化关系可知，H为CaO，G为CaCO₃，I为CO₂，M为NaCl，
（1）HCl、NH₃、Ca（OH）₂，会抑制水的电离，且氨气不属于电解质，NH₄Cl、NaHCO₃属于电解质，溶液中铵根离子、碳酸根离子发生水解又能促进水电离，
故答案为：NH₄Cl、NaHCO₃；
（2）I为CO₂，其电子式为，用电子式表示L（CaCl₂）的形成过程为：，
故答案为：；；
（3）反应①的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（4）NH₄Cl加热易分解，除去固体NaCl中混有少量NH₄Cl的操作方法是加热，
故答案为：加热；
（5）反应②实验过程中应向NaCl的饱和溶液中先通入NH₃ 后通入CO₂，
故答案为：NH₃；CO₂．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，涉及侯德邦制碱、实验室氨气的制备、石灰生产等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B在A中燃烧产生苍白色火焰及侯德邦制碱是推断突破口，难度中等．

A．aW²⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^- 具有相同的电子层结构，则原子序数a＞b＞d＞c，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：aW²⁺＜_bX⁺＜_dZ^-＜_CY^2-，故A错误；
B．_bX⁺、_CY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，故b-1=c+2，即b=c+3，故B正确；
C．_CY^2-、_dZ^- 具有相同的电子层结构，则Y、Z周期，其原子序数Y＜Z，Y为O、Z为F或者Y为S、Z为Cl，非金属性Z元素的非金属性比Y的强，但若Y为O、Z为F时，HF的沸点比H₂O的低，故C错误；
D．若W为Mg，则X为Na、Y为O、Z为F，氢氧化镁不能与氢氧化铝反应，而O、F不存在氧化物对应水化物，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．

在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为1-20号的元素中，F的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的是氢碳个数比最大的，即CH₄，酸性最强的无氧酸是盐酸，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K的金属性最强，所以最强碱是氢氧化钾，故答案为：HF；CH₄；HCl；KOH．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．

（1）金属性越强，与水反应越剧烈，根据金属活动性顺序表，知道K最强，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：K；KOH；
（2）非金属性越强，单质与水反应越剧烈，F的非金属性最强，氟气与水的反应为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：F₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）常温下有颜色的气体单质是F₂、Cl₂；氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，故答案为：F₂、Cl₂；HClO₄；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是钾，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性最强的是F，
故答案为：KOH；HF；
（5）氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Al₂O₃．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实．

（1）前20号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素，共7种金属元素，K的金属性最强，最容易失去电子，故答案为：7；K；
（2）有机物的种类最多，主要组成元素为C、H，故答案为：C、H；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质为Na，与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠，其化学式分别为Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（4）非金属性O＞P，则O的气态氢化物稳定，即H₂O稳定，故答案为：H₂O；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物为Al（OH）₃，与NaOH反应生成四羟基铝酸钠，该反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的单质及其化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意非金属性的比较和氢氧化铝的两性．