松花蛋反应的问题松花蛋又名皮蛋,松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料〔主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）,（食盐（

松花蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味，为减少涩味，在吃松花蛋时，最好蘸点显酸性的物质，这样可以中和碱水，而食醋显酸性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味．
故答案为：食醋，酸碱中和反应．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．

松花蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味，为减少涩味，在吃松花蛋时，最好蘸点显酸性的物质，这样可以中和碱水，而食醋显酸性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味．
故答案为：食醋，酸碱中和反应．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．

由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，利用中和反应，可以降低碱性，故在食用时添加调味品应为酸性物质食醋．
故选B．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．

氧化钙、纯碱和食盐三种物质溶于水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．甲同学的猜想不符合客观事实，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存在同一溶液中，二者能发生反应，同时，甲同学也没考虑到反应的一种生成物氢氧化钠．乙同学在验证自己的猜想时，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生就认为溶质总中没有碳酸钠，这是错误的，因为溶液中存在氢氧化钠，盐酸要先于氢氧化钠反应．）丙同学在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为使酚酞变红的是氢氧化钠，没有考虑到碳酸钠也能使酚酞变红．另外提出猜想假设时，还是根据可能出现的情况，假设有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂，然后再按步骤分别验证氢氧化钠和氢氧化钙．
故答案：【交流与评价】：甲；碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存；无产物氢氧化钠
【活动与探究】：（2）否；
（2）若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生；
（3）
你的假设 实验步骤 实验现象 实验结论
假设溶质是NaCl、NaOH、
Ca（OH）₂ 取少量的滤液于试管中，通过二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液） 有白色沉淀产生 猜想正确

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件；反应现象和本质的联系．

考点点评： 对于可能由多种物质组成的溶液，探究其成分时要依据其相互不反应的原则来推测，验证时要排除其他物质的干扰．

由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；中和反应及其应用．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．

由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；中和反应及其应用．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．

（1）根据题意可知，滤液的成分有三种可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；那么甲同学的猜想就是错的，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存会发生反应，且滤液中一定含有NaOH．
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，所以应该出现白色沉淀
（3）因为溶液中含有NaOH，当滴加的盐酸量很少时，少量的盐酸与氢氧化钠反应了或是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收了．

点评：
本题考点： 猜想与事实验证．

考点点评： 这是一道文字推断题，也可以说是推断加探究的综合题，主要考查学生对酸碱盐的化学性质的运用是否熟练．近年来中考中出现这种题型的不是很多，但却也是倾向于探究和推断结合，题目却是要简单许多．

①松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故填：3．
②松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体．故填：碳酸钙．
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多．故填：灰料中碱性物质的成分过多．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查的知识点是物质之间相互作用时的反应情况，解答时要充分理解复分解反应发生需要的条件，然后再判断反应能否发生．

生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．
该反应的化学方程式为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH．
故答案为：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；水的性质和应用；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查氧化物、碱、盐之间的反应关系和化学方程式的书写，难度稍大．

根据配料中所给的物质物质，能够发生的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙CaO+H₂O=Ca（OH）₂；草木灰的中含有碳酸钾，碳酸钾可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；其中属于复分解反应的为氢氧化钙和碳酸钾的反应以及氢氧化钙和碳酸钠的反应．
故可能发生的复分解反应共有2个．
故答案为：2

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用．

考点点评： 复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【猜想与假设】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，可以据此写出反应的化学方程式，虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的，根据题意结合所学知识，我们可以猜测可能含有氢氧化钙，可用碳酸钠溶液来验证我们所作出猜想；
【活动与探究】氢氧化钙能够和二氧化碳反应生成沉淀，同样也能够和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，故我们还可以用可溶性的碳酸盐来验证氢氧化钙的存在．
【反思】当溶液中有碱时，二氧化碳是不能以气体的形式出现的，所以在这里我们要排除氢氧化钠的干扰，而小强仅仅滴了几滴盐酸就认为没有碳酸钠是不合适的．
故本题答案为：【猜想与假设】Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； 小强； Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；Ca（OH）₂；
【活动与探究】
实验步骤 操作及相应的现象
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生，证明滤液中有Ca（OH）₂【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；猜想与事实验证；生石灰的性质与用途．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据根据它们的化学特性来对它们进行鉴别和推断，本题中要注意作出猜想虽然是开放性的，但也有有理有据，遵循客观事实．

①松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故填：3．
②松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体．故填：碳酸钙．
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多．故填：灰料中碱性物质的成分过多．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查的知识点是物质之间相互作用时的反应情况，解答时要充分理解复分解反应发生需要的条件，然后再判断反应能否发生．

4和6的最小公倍数是12；
80--90之间12的倍数有：12，24，36，48，60，72，84；
答：有84个松花蛋．

点评：
本题考点： 求几个数的最小公倍数的方法；整数、小数复合应用题．

考点点评： 此题属于最小公倍数问题，根据求两个数的最小公倍数和求一个数的倍数的方法解决问题．