工程热力学上计算题用的压强是不是基本上都是绝对压强,而流体力学上计算题用的压强都是相对压强?

根据理想气体状态方程PV=nRT(n为物质的量) 所以PV/n=RT
体积和温度不变,所以P1/P2=n1/n2
所以n2=p2/p1*n1=6/8*(8*10^6*0.05/(8.314*300))=360.8(mol)
剩下氧气的质量=32*360.8/1000=11.5kg
原来氧气质量=(8*10^6*0.05/(8.314*300))332/1000=15.4kg
用掉15.4-11.5=3.9kg

无物质交换时,能量交换可归结为两种方式,传热和做功.有物质交换的情况下,物质交换必然伴随能量交换（以被交换的物质携带的内能的形式）.

姑娘多大啦 没有好好做作业,又让大家来祸害你啊..计算式子打不上去的.
第一问,积分,注意“压力变为0.15Mpa.舍气球的压力升高和体积成正比”,算出dv 和dp的关系.换掉dv 或者dp.Q1
第二问,在第一问答案的基础上减去克服大气压做功W1
第三问,抓住质量不变,从m=PV/RgT,得出两种状态温度差,算出热力学能增加量U,U+Q1等于吸热...

熵存在绝对熵（绝对零度时理想晶体的绝对熵为零,这是热力学第三定律的一种表述.物质在其他状态下的熵与0K理想状态的熵差就称为该状态下的绝对熵）.焓不存在绝对焓（我们可以人为指定任意给定状态的焓为零,其它状态与该指定状态的焓差,就是该状态下焓的相对值）.实际问题中熵和焓的计算总是计算熵变或焓变,与0K理想状态或指定状态无关,无需关心其绝对值.不过对于焓,同一问题中指定的（参考或标准）状态必须是同一状态.
液体焓（对T,p）的函数表达式可由液体的物态方程求出,有关过程请参见物理系热力学教材.
如有不明欢迎追问.

第一个是用在所有闭口系,只要是闭口系就可以,没其他条件.这个w是工质对外做的功,其本身若为负值则是外界对系统做的功
第二个是用在开口系,稳定流动,你的那个w是 vdp的积分,那么“ -w” 是技术功

有图吗?有图更好

dW=PdV 正比于1/V dV
积分得到
W=C ln(V2/V1)
把常数算出来 就行

空调能效比的一个单位,1Btu=2.93×10-4kWh

　　以下是我总结的材料,请核对后使用
　　祝愿你工作愉快
　　工程热力学
　　热力学是研究热现象中,物质系统在平衡时的性质和建立能量的平衡关系,以及状态发生变化时,系统与外界相互作用的学科.
　　工程热力学是热力学最先发展的一个分支,它主要研究热能与机械能和其他能量之间相互转换的规律及其应用,是机械工程的重要基础学科之一.
　　工程热力学的基本任务是：通过对热力系统、热力平衡、热力状态、热力过程、热力循环和工质的分析研究,改进和完善热力发动机、制冷机和热泵的工作循环,提高热能利用率和热功转换效率.
　　为此,必须以热力学基本定律为依据,探讨各种热力过程的特性；研究气体和液体的热物理性质,以及蒸发和凝结等相变规律；研究溶液特性也是分析某些类型制冷机所必需的.现代工程热力学还包括诸如燃烧等化学反应过程,溶解吸收或解吸等物理化学过程,这就又涉及化学热力学方面的基本知识.
　　工程热力学是关于热现象的宏观理论,研究的方法是宏观的,它以归纳无数事实所得到的热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律作为推理的基础,通过物质的压力 、温度、比容等宏观参数和受热、冷却、膨胀、收缩等整体行为,对宏观现象和热力过程进行研究.
　　这种方法,把与物质内部结构有关的具体性质,当作宏观真实存在的物性数据予以肯定,不需要对物质的微观结构作任何假设,所以分析推理的结果具有高度的可靠性,而且条理清楚.这是它的独特优点.
　　古代人类早就学会了取火和用火,不过后来才注意探究热、冷现象的实质.但直到17世纪末,人们还不能正确区分温度和热量这两个基本概念的本质.在当时流行的“热质说”统治下,人们误认为物体的温度高是由于储存的“热质”数量多.1709～1714年华氏温标和1742～1745年摄氏温标的建立,才使测温有了公认的标准.随后又发展了量热技术,为科学地观测热现象提供了测试手段,使热学走上了近代实验科学的道路.
　　1798年,朗福德观察到用钻头钻炮筒时,消耗机械功的结果使钻头和筒身都升温.1799年,英国人戴维用两块冰相互摩擦致使表面融化,这显然无法由“热质说”得到解释.1842年,迈尔提出了能量守恒理论,认定热是能的一种形式,可与机械能互相转化,并且从空气的定压比热容与定容比热容之差计算出热功当量.
　　英国物理学家焦耳于1840年建立电热当量的概念,1842年以后用不同方式实测了热功当量.1850年,焦耳的实验结果已使科学界彻底抛弃了“热质说”.公认能量守恒、能的形式可以互换的热力学第一定律为客观的自然规律.能量单位焦耳就是以他的名字命名的.
　　热力学的形成与当时的生产实践迫切要求寻找合理的大型、高效热机有关.1824年,法国人卡诺提出著名的卡诺定理,指明工作在给定温度范围的热机所能达到的效率极限,这实质上已经建立起热力学第二定律.但受“热质说”的影响,他的证明方法还有错误.1848年,英国工程师开尔文根据卡诺定理制定了热力学温标.1850年和1851年,德国的克劳修斯和开尔文先后提出了热力学第二定律,并在此基础上重新证明了卡诺定理.
　　1850～1854年,克劳修斯根据卡诺定理提出并发展了熵的概念.热力学第一定律和第二定律的确认,对于两类“永动机”的不可能实现作出了科学的最后结论,正式形成了热现象的宏观理论热力学.同时也形成了“工程热力学”这门技术科学,它成为研究热机工作原理的理论基础,使内燃机、汽轮机、燃气轮机和喷气推进机等相继取得迅速进展.
　　与此同时,在应用热力学理论研究物质性质的过程中,还发展了热力学的数学理论,找到了反映物质各种性质的相应的热力学函数,研究了物质在相变、化学反应和溶液特性方面所遵循的各种规律 .1906年,德国的能斯脱在观察低温现象和化学反应中发现热定理；1912年,这个定理被修改成热力学第三定律的表述形式.
　　二十世纪初以来,对超高压、超高温水蒸汽等物性,和极低温度的研究不断获得新成果.随着对能源问题的重视,人们对与节能有关的复合循环、新型的复合工质的研究发生了很大兴趣.

dW=PdV,从状态1到状态2积分,常数可以由状态1确定.比功就是所求的功除以质量

熵是个状态量,即是说,跟过程没关系只和始末状态有关,所以三种情况熵变一样
这种题目一般是查表或者用工质性质查询软件去查……
开始：S=6.738KJ/kg K
结束：s=6.872kJ/kg K
熵变=0.134 kJ/kgK

卡诺循环

熵存在绝对熵（绝对零度时理想晶体的绝对熵为零,这是热力学第三定律的一种表述.物质在其他状态下的熵与0K理想状态的熵差就称为该状态下的绝对熵）.焓不存在绝对焓（我们可以人为指定任意给定状态的焓为零,其它状态与...

ε=Tl/(Th-Tl) =q2/(q1-q2)=8.5
q2=800kj
所以q1-q2=800/8.5
q1=94.12+800=894.12kj
Tl=273-10=263k
带入制冷系数公式得Th
净功就是q1-q2
自己算吧.

这是饱和水吸热气化过程

可逆过程：
pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3
T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410K
W'=U2'-U1=0.1*(520.23-411.97)=10.83kJ
不可逆过程：
W=1.1*W'=11.9KJ--->U2=531.06Kj--->T2=423.7K
Delta s=cp*ln(T2/T1)-R*ln(p2/p1)=0.032718KJ/Kg*K
Delta S=m*s=0.0032718kj/K

这个问题很多人都不清楚，我来解答下。首先，熵是状态参数，所以从一个状态1到另一个状态2，经历可逆和不可逆两个过程，系统的熵变是一样的，只是熵产和熵流是不一样的，因为熵产是不可逆大于可逆，而熵流也是不一样的，不可逆过程的Q比可逆过程小，所以，其熵流是可逆大于不可逆，总的而言，熵变相同。而对于系统外的环境而言，由于可逆过程不给外界留下影响，所以，明显熵变是小于不可另过程的环境的。而至于正负号问题的这些...

呵呵 这.

闭口系统内不可逆绝热过程中熵之所以增大,是由于过程中存在不可逆因素引起耗散效应,使损失的机械功转化为热能（耗散热）被工质吸收.这部分有耗散产生的熵增量,叫做熵产

不同,
加入的热量被用于两个方面：升温转化为内能,膨胀对外做功
二者初始和结束的温度相同,即△T相同,由于比热容不同,所以二者的内能该变量不同,则用于对外做功的那部分膨胀功也不同

1）体积变化功（膨胀功）定义：系统体积变化所完成的膨胀功或压缩功.
注意：（1）体积变化功是热变功的源泉（其他能量形式的功,则属于机械能的转化）.（2）在真空中膨胀时,此功为0.
2）流动功：工质在流动时,总是从后面获得推动功,而对前面作出推动功,进出系统的推动功之差称为流动功（也是系统为维持工质流动所需的功）.其计算公式为：Wf=P2V2-P1V1=△（PV）或单位质量功 wf=P2v2-P1v1=△(Pv)
注意：工质从进口到出口,从状态1膨胀到状态2,膨胀功为 w ,在不计工质的动能与位能变化时,开系与外界交换的功量应为膨胀功与流动功之差
w -△(pv)
3）技术功(technical work)—— wt：技术上可资利用的功.其计算式计算式为：wt=ws+(1/2)△Cf^2+g△z
式中：ws——轴功,(1/2)△Cf^2=(1/2)Cf2^2-(1/2)Cf1^2 出口动能与入口动能之差,g△z=gz2-gz1 出口势能与入口势能之差.

可以在《工程热力学》一书中找到,附表4
公式为Cp/R=α+β*T+γ*T^2+δ*T^3+ε*T^4
αβγδε值具体查表

应该是二者都可!

三相点就一个点,自由度是零,温度压力体积就只有一个值,

每天亮灯的时间增加：24*3600-20*30=85800s
每天冰箱制冷量的额外消耗：20*85800=1716000J 合0.477KWh
每天冰箱电量的额外消耗：0.477*1.4=0.667KWh
每年冰箱电量的额外消耗：0.667*365=243.5KWh
每年冰箱电费的额外消耗：243.5*1.2=292.2pence

1、膨胀功：δw=pdv,即 w=∫pdv ,故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积；
2、技术功：δwt=-vdp ,故wf=-∫vdp ,故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值；
3、流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ,即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt,故流动功是膨胀功与技术功之差；
4、技术功与膨胀功大小问题.
（1）两者的大小与路径有关,但两者有密切的关系.如多变过程的膨胀功与技术功的关系为：
wt=n×w
式中,n 为多变过程指数.
（2）显然,技术功与膨胀功的大小,由 多变指数 n 确定的.
当 n＜1 时,膨胀功大于技术功,如等压过程,n=0,wt=0,但 w=p(v2-v1)
当 n =1 时,膨胀功等于技术功,即等温过程,二者相等
当 n＞1 时,膨胀功小于技术功,如等容过程,n→+∞,w=0,但 wt=v(P2-P1)
5、注意：上述讲的都是可逆过程,但就二者大小问题而言,与可逆关系并不是那么密切,主要与过程有关.

焓和熵都很难有定义去理解的.
内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和.焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高.
熵则就是不能被利用的能量,或者说在热力工程中品质变低了的那部分能量.热力学过程总是向着熵增大的方向就行.所以想利用能量,就必须付出比需要的能量有更高品质的能量才行.所以从总体上说能量的价值是下降的.你说的话只能用热力学第二定律去解释,似乎说的不太完整.一个系统的热要想全部转化为功一定是以另外一个或多个系统付出能量为代价的.
这是我的理解.这些概念很难去解释,只能自己慢慢理解体会了.我想了半天也想不清楚该怎么说.

一、自然界中的各种物质都存在临界状态,此时其液态的比体积与气态比体积相同.临界状态的状态参数称临界参数,如临界压力、临界比体积、临界温度,分别用pc、vc、Tc表示.假如用压力、比体积和温度与临界压力、临界比体积、临界温度的比值来衡量工质的压力、比体积、温度,并令 pr＝p/pc、vr＝v/vc、Tr＝T/Tc.式中pr、vr、Tr分别称为对比压力、对比比体积、对比温度.这些量称对比参数,它们都是无量纲量,它表明物质所处的状态离开其本身临界状态远近的程度.如果两种或几种物质的状态具有相同的对比参数,表明它们离开其各自的临界状态的程度相同,则称这些物质处于对应状态.在临界状态,任何物质的对比参数都相同,且都等于1.这段话不知你是否理解.
二、用对比参数表示的状态方程式称为对比态方程.它的特点是式中不包含反映个别物质特性的常数,它的一般式可写成：f（pr、vr、Tr）＝0.具体的对比状态方程,具有不同的形式.对于能满足同一对比状态方程式的同类物质,如果它们的对比参数pr、vr、Tr中有两个相同,则第三个对比参数就一定相同,物质也就处于对应状态中.以上的结论称为对应态定律.服从对应态定律,并能满足同一对比状态方程的一类物质称为热力学上相似的物质.
三、应用对应态定律可以对实际气体热力性质进行近似计算.

一个熵一个能量守恒

1个大气压=760mm的汞（水银）柱；绝对压力＝相对压力＋大气压力；0.1MPa=1bar=1.013*10的5次方帕斯卡,单位Pa.
那么绝对压力=200/760bar+1bar,其它自己计算吧.

混乱膨胀,分三种情况吧 .这个问题是你自己想到的吧 ,我以前也想过.答案等等.

比体积v=1/ρ,所以Mv=M/ρ,根据ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm,而标况下Vm=22.4m³/kg,可以得到Mv=22.4m³/kg

你确定没看错公式吧，H=U+PV；
你怎么理解成U＝q了呢

如果是开口系,会有随流体代入的熵,这时熵减小与系统的质量流有关,所以不一定.如果是闭口系,熵减小就必定是放热过程.

一定是放热过程,
首先,ΔS=ΔSf+ΔSg,即熵变=熵流+熵产
熵流：根据热二定理,低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量
熵产：过程不可逆性的耗散的度量
因为熵产恒大于零,故如果希望熵变为负,即熵减少,只能让熵流为负.
而ΔSf=δQ/T,所以δQ/T

一个装有少量水、其余为空气的瓶子,瓶子与外界换热良好.如果对瓶子缓慢抽气,使瓶内压力低于外界大气压,水会变成水蒸气吗?
有水存在的地方,必有水蒸气的存在.水的平衡蒸汽压在一定温度下,为一定值.抽气后蒸汽压降低,必然引起水汽化,直至达到平衡蒸汽压,蒸发和冷凝形成动态平衡.不断抽气可以使水全部汽化（最终瓶中近乎是真空）.气化过程需要能量,瓶子导热良好,抽气缓慢,可以认为是一个准静态等温过程.过程中系统不断从外界吸收热量,以维持系统温度基本不变.
如果瓶子绝热,这时抽气,水会气化吗?
同样会气化,但由于没有外界能量来源,水汽化过程中,水的内能会降低,温度下降,持续抽气将使水结冰,下面将发生升华过程,直至冰全部气化（假定理想绝热.理想抽真空）
如果缓慢抽气,不存在漏气等因素,上述过程就是准静态过程.可以用pV图或T-S图表示.但这里系统和外界存在物质交换（n是变量）,这个图要画成三维.具体的画法需要仔细研究,这里就不说了.
如仍有不明,

Thermal Energy and Dynamic Engineering