在恒温恒容的状态下,体系的压强和体系中的各种气体的物质的量有什么关系?

A.2A（？）+B（？）═xC（g）△H＜0
起始量（mol） a a 0
变化量（mol） 2Y Y xY
平衡量（mol） a-2Y a-Y xY
根据题意可知（a-2Y）：（ a-Y）：xY=1：3：4，解得x=2，a=2.5Y，故A正确；
B．由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物C是气体，N是体积不变的容器，根据ρ=[m/V]，V不变，若要ρ增大，则气体混合物质量m应该增大，因此反应物中至少有一种不是气体，又因为初始状态气体密度不是0，则A、B一定有一种是气体，所以A、B只有一种是气体，故B正确；
C．当B为非气体时，反应为气体体积不变的可逆反应，这时M容器与N容器内反应达到平衡等效，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量相等，故C正确；
D．若A、B均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，则M容器相当于N容器中的反应达到平衡后再加压，平衡要向正反应方向移动，A的转化率将增大，即M中A的转化率则大于N中A的转化率，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查可逆反应平衡状态的判断和计算以及外界条件对平衡状态的影响，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．

（1）设氮气、氢气的物质的量为n、4n，达到平衡时氮气的质量为x，
N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
1 3
n•x3nx
根据N₂和H₂的物质的量之比为1：5，列式为：（n-nx）：（4n-3nx）=1：5，
解得：x=50%，
反应消耗了0.5nmol氮气，则生成了2×0.5nmol=nmol，
氨气的体积分数为：[n/n−0.5n+4n−3×0.5n+n]×100%=25%，
答：氨气的体积分数为25%，氮气的转化率为50%；
（2）在恒温恒压条件下，1molN₂与3molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃，
则只通入N₂与H₂，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂3mol，且平衡时NH₃ 的质量分数与前者相同，
及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H₂的物质的量为3mol×3=9mol，
故答案为：9；3．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题较难，考查化学平衡中等效平衡的计算，明确温度与压强不变时，起始反应物的量成正比则平衡等效是解答本题的关键．

（1）假设氮气和氢气的转化率为α，
N₂+3H₂2NH₃，
各物质的起始物质的量x y 0
变化的物质的量 xα yα
平衡时的物质的量 x-xα y-yα
则生成的氨气的物质的量为2xα=[2yα/3]，所以y=3x，化学反应前后，气体的压强之比等于物质的量之比，所以[3.6mol
(x+y)mol=0.9，即 x+y=4，故x=1，y=3，
并且（x-xα）+（y-yα）+2xα=3.6mol，即α=20%，平衡后NH₃的体积分数=
2×20%×1mol/3.6mol]×100%=[1/9]，故答案为：1；3；[1/9]；
（2）反应后的物质的量为3.6 mol，因压强为原来的90%，故原气体的物质的量为4 mol，应加入H₂3 mol，气体的物质的量由4 mol减少到平衡时的3.6 mol，由差量法求得产生
0.4 mol NH₃，由此推知产生2 mol NH₃放出热量92 kJ，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；
（3）反应是一个气体体积减小的反应，随着反应的进行，体系的压强越来越小，如果上述反应在恒温恒压的条件下进行，可以看成是相当于把原平衡增大了压强，则平衡向正向进行，所以放热更多，故答案为：大于；
（4）此为恒容条件下反应前后化学计量数不等的平衡问题，应采用归边相等的方法来分析：因达到平衡时c为0.4 mol，若要反应向正方向进行，c应小于0.4，故0≤c＜0.4，若c=2 mol，a=0，b=0，反应逆向进行达到平衡时亦剩余0.4 mol，反应掉1.6 mol，故放[1.6mol/2mol]×92 kJ•mol^-1×[1/2]=73.6 kJ，故答案为：73.6；0≤c＜0.4．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算．

考点点评： 本题是一道有关热化学知识的综合题，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B正确；
C．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，则混合气体颜色深浅不变，故C正确；
D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体颜色变化，浓度不变来判断是否达到平衡状态．

A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故B错误；
C、A的转化率不变说明A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故C正确；
D、反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．

恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，
A、C中反应物的物质的量为3mol，
B中反应物的物质的量为2mol，
D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，
显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查反应速率与压强的关系，注意选项D中极限转化为反应物，明确物质的量大压强大，反应速率大即可解答，题目难度不大．

恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，SO₂转化率增大，O₂转化率减小，
但温度不变，K不变，
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大．

A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；
B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；
C．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+[3/x]n（C）=3，n（B）+[1/x]n（C）=2，若x=2，二者联式可得3n（B）=n（A）+3，故C正确；
D．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+[3/x]n（C）=3，n（B）+[1/x]n（C）=2，若x=4，二者联式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，注意从等效平衡的角度解答该题，易错点为A，注意x不确定，A、B、C各增加1mol，B的转化率可能增加，也可能不变．

恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，SO₂转化率增大，O₂转化率减小，
但温度不变，K不变，
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大．