轨道杂化理论?

公转轨道：离太阳227940000 千米 (1.52 天文单位) .太阳系八大行星之一,按离太阳由近而远的次序计为第四颗,比地球小,公转周期约687天,自转周期约24小时37分.公转周期：686.98天 自转周期：24小时37分22秒 行星直径：6794 千米 质量：6.4191e20 吨 赤道地表重力加速度：3.72 m/sec2 赤道逃逸速度：5.02 km/sec

(a) Li [He]2s1
(b) (i) LiCl(s)----LiCl(g)
LiCl(g)----Li(g)+Cl(g)
Li(g)----Li*(g)
Li*(g)----Li(g)+hv(red light)
(ii) According to Rydberg equation,1/wavelength = R(1/n1^2-1/n2^2) R=1.0973731568539(55) x 107 m-1,n1=2,and the visible red light has a wavelength of about 650 nm,solve the equation,we get n2=3,hence the transition of energy level is from n=2 to n=3

这个问题容易产生误解.
核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量（不考虑电子自旋对电子能量的影响）.而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和（对于宏观系统即是内能）.对于原子系统而言,广义的能量最低原理要求所有电子的能量（考虑电子自旋对能量的影响）总和最小.因此狭义的能量最低原理和洪特规则甚至保里（泡利）原理都是广义的能量最低原理的具体要求.反过来说如果不同时满足这三个具体要求,原子系统的总能量就不是最低,系统就处于不稳定的状态（即所谓的激发态）.原子通常情况下都尽可能处于能量最低的状态（即所谓的基态）,能量较高的激发态不是不可能存在,而是要存在的话需要外界输入能量,并且存在的时间极短.
不同轨道之间能量的差别较大,而电子自旋引起的能量差异较小,因此电子排布时,首先要满足狭义的能量最低原理（同时满足保里原理）.例如2p轨道上有空位（有没有空位是保里原理说了算）时,电子不会排到3s或能量更高的轨道上去.比方碳原子首先填充1s轨道2个电子,再填2s轨道2个电子,剩下的两个电子将排在2p轨道中.至于这两个电子在2p轨道中怎么排就是洪特规则说了算（三个p轨道中的两个分别填充1个电子,且这两个电子自旋平行,这样才能使电子的总能量最低.如果两个电子以自旋相反排在同一个p轨道中这样电子的总能量要比前一方式要高）.

太阳同步轨道（Sun-synchronousorbit或Heliosynchronousorbit）指的就是卫星的轨道平面和太阳始终保持相对固定的取向,轨道的倾角（轨道平面与赤道平面的夹角）接近90度,卫星要在两极附近通过,因此又称之为近极地太阳同步卫星轨道.为使轨道平面始终与太阳保持固定的取向,因此轨道平面每天平均向地球公转方向（自西向东）转动0.9856度（即360度／年）.同步轨道计算要素所谓太阳同步轨道是指卫星的轨道平面和太阳始终保持相对固定的取向.
由于这种轨道的倾角接近90°,卫星要在极地附近通过,所以又称它为近极地太阳同步卫星轨道.为保持轨道平面始终与太阳保持固定的取向,在卫星随地球绕太阳公转时,轨道平面每天要自西向东作大约1°的转动.但是若地球是个均匀球体,当地球绕太阳公转时,轨道平面随地球作平动,则轨道平面不能保持与太阳有固定的取向.事实上由于地球是个扁椭球体,这种扁椭球体上的各点对卫星的引力不等,使卫星的轨道平面绕地轴朝着与卫星运动相反方向旋转,即轨道平面的进动.若选定合适的倾角（大于90°）使卫星轨道平面的进动为1°,正好使轨道平面与太阳始终保持固定的取向.这样就实现了太阳同步轨道.在这种轨道上的卫星以固定的地方时观测地球大气,有较固定的光照条件.对获取可用的资料、资料的接收、轨道的计算等都十分方便.如果让卫星轨道平面在空间的转动与太阳在空间的视运动一致,则卫星轨道称为太阳同步轨道.卫星称为太阳同步卫星.这时太阳视线与卫星轨道平面的夹角不变,当卫星每次飞越某地上空时,太阳都是从同一角度照射该地,太阳同步轨道
亦即,卫星每次都在同一当地时间经过该地,这对照相侦察卫星、气象卫星、资源卫星都很有利,因为每次对某地拍摄的照片都是在同一照度下取得的,通过对比,可以获得更多的信息.轨道平面绕地球自转轴旋转的方向与地球公转方向相同、旋转角速度等于地球公转的平均角速度(0.9856度／天或360度／年）的人造地球卫星轨道.从太阳同步轨道的半长轴、偏心率和倾角须满足的数学公式可知,该轨道的倾角大于90°,即为一条逆行轨道.其高不会超过6000千米.太阳光对于这种轨道的轨道面的入射角在一年内的变化最小.此外,在太阳同步轨道上运行的卫星,以相同方向经过同一纬度时的当地时间（地方平太阳时）相同,因此卫星在经过同纬度地区时是有相近的光照条件.大多数利用太阳能电池作为电源或带有可见光遥感器的长寿命遥感卫星都采用太阳同步轨道.通常还用卫星过降交点时的当地时间作为太阳同步轨道的一个重要参数,称为降交点地方（平太阳）时.轨道平面绕地球自转轴旋转的方向与地球的公转方向相同、旋转角速度等于地球公转的平均角速度（即0.9856°/d或360°/a）的人造地球卫星轨道.太阳同步轨道的半长轴α、偏心率e和倾角 ¡这3个轨道要素必须满足以下关系式：　　Cosi=-4.7737×10-15 (1-e)2a(7/2) 同步轨道计算要素
　　式中a的单位为km.由该式可知,太阳同步轨道的倾角必须大于90°,即它是一条逆行轨道.在圆轨道时,倾角最大为180°,所以太阳同步轨道的高度不会超过6000km.

显然是sp3杂化 d轨道全满
祝学习进步,满意请采纳,谢谢.

用替代法,价电子相同才能替代
如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F
C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH
CH3-CH3 相当于CH3-F

严格来说这个里面没有没有中心天体半径.但是在中心天近表面运动的话可以近似认为第一个R为中心天体半径,第二R位轨道半径,但是两个R相等.如近地卫星.
严格的第一个R为两质点间的距离,第二为轨道半径.

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.sp3：烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两个电子,即只有一个S轨道；第二、三层最多有8个电子,包含一个S轨道和一个P轨道；第四层最多的18个电子,包含一个S、一个P、一个D轨道；……依次类推,目前已知的原子中电子最多的一层包含32个电子,包含SPDF轨道各一个.在各轨道中,S轨道包含一个轨道,最多可有两个自旋方向相反的电子,当轨道电子为零空或满时处于稳定状态,即类似氢离子和氦原子的状态.P轨道包含三个轨道,最多可容纳6个电子,当三个轨道为全空、全満时为稳定状态,当三个轨道各只有一个电子时,由于电子自旋方向相同时,也处于一种稳定状态,称为亚稳定状态；D轨道有五个轨道,最多容纳10个电子,稳定状态理由同上；F轨道有7个轨道,最多容纳14个电子,稳定状态理由也同上.当原子失去电子时,它首先失去的是外层的电子,当电子由高层轨道向低层轨道转移时,称为“跃迁”,此时多余的能量将被释放出,这就是化学反映中发光、发热的原因.同理,当电子吸收了外界能量,使其轨道由低层次向高层次转移时,称为“激发”,处于激发态的电子很不稳定,很快便会向低轨道（正常轨道）“跃迁”,同时放出恒定的能量,如果是发光,同发出的是单纯的色光,即“激光”.激光就是利用一些物质（如红宝石）能够稳定的被激发→跃迁的原理进行的.至于成键能力,这只是有关于化合价的一些概念.明白了轨道杂化的概念,共价键等概念就太好理解了.最后举一个例子,可能对你理解上述这些概念有好处 碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6个电子,其电子轨道是1s2 2s2 2p2,其中第2级轨道形成杂化轨道,在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态,即形成类似2S1 2P3的状态,此时原子处于亚稳定状态.这就是碳为何稳定的原因.

不包括,那条半径的两个端点是该行星的中心点和被环绕的天体的中心点,如果包括了两颗星的半径这个计算会很麻烦,尤其是变星（半径时大时小）

s球形

拉普拉斯方法 第一个正式的轨道计算方法是牛顿提出的.他根据三次观测的资料﹐用图解法求出天体的轨道.哈雷用这个方法分析了1337～1698年间出现的24颗彗星

也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了.其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道（p轨道

首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳（一个键的碳）是sp3杂化,烯烃（双键的碳）sp2,炔烃（三键的碳）sp.此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.其实中学竞赛跑不出这三种类型,sp3空间四面体型；sp2三角形；sp直线型；不等性sp3 V字性的水 和 三角锥的氨气 别的三角双锥dsp3 正八面体d2sp3 sp3d2 正方形dsp2 估计你用不上.根据杂化轨道最基本的是可以知道分子的结构,以及推测它的一些基本性质,比如说 你了解干冰的结构是直线型的非极性分子,那么你就能解释为什么微波炉不能加热干冰了.

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊? 还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊?还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.