若析氢反应与吸氧反应在相同条件下分别进行,氧气和氢离子皆过量,哪一个反应速率快?

1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2
后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3,再失水形成铁锈.
2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2H2O+O2====2H2O
酸性燃料电池：负极：2H2-4e-===4H+
正极：O2+2H2O+4e-+4H+===4H2O
总反应：2H2O+O2====2H2O
3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O,
负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O,
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-（或者2O2+4H2O+8e-===8OH-）
总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O
正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-
总反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O
4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+
负极：2H++2e-===H2
总反应：Fe+2H+===Fe2++H2
5、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+
正极：溶液中的阳离子或者O2得电子,海水一般显弱碱性.O2得电子.
O2+2H2O+4e-===4OH-,总反应将两者相加即可.方法同1
6、Mg、Al（NaOH）：在碱性溶液中,Al比Mg活泼（Al与NaOH自发反应）,故Al为负极,Mg为正极.
负极：2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O
正极：溶液中的阳离子或者溶解氧得电子
7、负极：Fe-2e-===Fe2+
正极：Cu2++2e-===Cu
总反应：Fe+Cu2++===Fe2++Cu

吸氧腐蚀,氧气是首要的,没有几种金属能躲过氧气的氧化,但是常见金属大多不会单纯的因氧气而被腐蚀.铝有保护膜,抗腐蚀；铁怕的是水和氧气一块上,铜不仅需要水和氧气,还有二氧化碳.金银就完全不怕.另外就是活泼金属和酸性氧化物溶于雨水形成的酸反应了.

还原性排在H前面的都可以.Cu不行!

析氢腐蚀一般是在酸性较强的时候才发生,像硫酸锌溶液这种 酸性很弱的,都是发生吸氧腐蚀.
希望对你有所帮助!

在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．
钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．

主要看电解质溶液是酸性还是中性
酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e=H2
中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
后续反应一样.Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 再失去水,就得到铁锈

吸氧.
当铁的表面有杂质或铁本身不够纯,含有其他成分的情况下,暴露在空气中的铁以空气为电解质,具备了原电池的条件：两个电极,电解质与自发的电子转移.
铁是相对活泼的金属,初中生也知道的,3FE+2O2=FE2O3是铁缓慢氧化的方程式,有水的话就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3产物是红色的铁锈.一般情况下铁表面的杂质是H2O,如果是铁内部成分不纯,那么是C.
以H2O为正极的例子：
O2-作为介质（一般地说,空气是中性的,反应在中性条件下进行,因此O2-作为电解质）
正极反应：3O2+12e-（电子）=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
总反应：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C为正极的例子：
仍旧是O2-为电解质
正极反应：3O2+12e-=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
总反应：4FE+3O2=2FE2O3
Fe+3H2O===Fe(OH)3+3H+
2H2O+O2====4OH-
H++OH-===H2O
以上是吸氧腐蚀一般腐蚀都是吸氧腐蚀为主.
还有析氢腐蚀
Fe+2H+====Fe2++H2

①吸氧 电极材料金属不能与溶液中的粒子发生自发的氧化还原反应 故而与空气中的氧气反应.
②析氢 负极材料能与溶液中的氢离子反应放出氢气
③金属阳粒子的电子?

主要是吸氧腐蚀

吸氧腐蚀：
O2+2H2O+4e-=4OH-
析氢腐蚀：
2H+ +2e-=H2
都是发生在正极的原电池反应,且PH都是增大的.
对应的负极的反应有：Fe-2e=Fe2+

在溶液中发生析氢腐蚀,不再溶液中发生吸氧腐蚀

你说反了.
介质是强酸性的时候 析氢
中性和碱性是 是吸氧
你想想强酸性的时候与H离子反应,就析氢,对吧..
某些东西不同时因为他们的金属活动性不同
··而Zn pt CuSO4 又是CU离子 得电子
对于这个是一个原电池.你明白吧?Cu离子的氧化性比H20大,所以Cu离子先得电子.你学到原电池,接触到离子放电顺序就知道了!
不懂再问,乐意为你解答

1.因为铝遇硝酸会钝化,表面会形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行.而铜不会钝化,所以Cu-Al 硝酸电池中铜作负极；2.这是由铁的电极电势所决定的,高中不涉及这方面的知识,有兴趣可以找大学的教材看看了解了解.只要...

原电池中如果电解液是酸性就是析氢,如果是中性和碱性那是吸氧,氯化铵的水解显弱酸,那当然发生析氢反应