可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从

melon03192022-10-04 11:39:542条回答

可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从
可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是
ACO2,H2的浓度小于原由的浓度
BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度
CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度
DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度
我知道正方向速率大,那是等号左边浓度变大,右边浓度变小?

已提交，审核后显示！提交回复

460493750 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%: 选D.
移走CO2,即减小生成物的浓度,平衡右移,使CO2、H2浓度增大,但依据勒夏特列原理,平衡移动只能减弱条件的改变,不能抵消,所以条件改变是CO2浓度减小,平衡移动使CO2浓度增大,但不会增大到原平衡的程度,故CO2浓度仍比原平衡的小.氢气的浓度比原平衡的大.平衡右移,使CO、H2O的浓度比原平衡的小.; 1年前

daisy741031 共回答了1345个问题 | 采纳率: A，错，在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，CO2的浓度小于原来的浓度，但H2的浓度大于原来的浓度
B，错，同上，H2的浓度大于原来的浓度，而CO2的浓度小于原来的浓度，
C，错，CO2的浓度小于原有的浓度。平衡向正反应方向移动，CO的浓度小于原有的浓度
D，对，H2的浓度大于原有的浓度，因为平衡向正反应方向移动，所以H2O的浓度小于原有...; 1年前

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少? wbjx3361年前2: midnight_blue_ 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

CO+H2O=CO2+H2
开始时：2 2 0 0
平衡时：2-x 2-x x x,K=x^2/(2-x)^2,解得x=1.23.
（1） CO 的转化率为1.23/2=61.5%
（2）同理,K=x^2/(2-x)(6-x),解得x=1.73,CO 的转化率为1.73/2=86.5% .

1年前查看全部

830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 梦孤1年前1: 邱_少共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

计算得到K=1.
[H2]=0.5mol/L,则[CO2]=0.5,[H2O]=1.5,[CO]=0.5,J=0.5*0.5/0.5/1.5v逆
降温速率都减小,促进放热反应,也就是正反应,K=生/反,达到新平衡的时候反↓而生↑,K变大.

1年前查看全部

可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从

共2条回复

相关推荐

大家在问