不可逆绝热稳定流动过程系统 系统的熵不变 又因为是不可逆过程 熵一定增加 那么增加的熵到哪里去了

高中化学反应平衡原理题在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===（可逆号）2S

高中化学反应平衡原理题
在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===（可逆号）2SO3,当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为（）
A.1.6mol
B.1.2mol
C.>1.6mol
D.

l_xiaoyuer1年前1

scholestang 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

选D,
因为如果反应速度不变的话,4min反应了2-0.4=1.6mol ,则2min反应了 1.6、2 =0.8 mol ,应该剩余2-0.8=1.2mol .然而我们知道随着反应的进行,反应物的减少和底物的增多,正反应速度会越来越慢,逆反应速度会越来越快,总的正反应速度会减慢,所以,4min内,前两分钟的反应掉的反应物应该大于后两分钟,则前两分钟的剩余就会比正好反应一半少.结论就是D

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一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（

一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1：3：2

--舞--1年前1

游资游资 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

A、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，只要反应发生，一直有这样的等量关系，故A错误；
B、物质C的生成速率和分解速率相等，正逆反应速率相等，故B正确；
C、反应体系都是气体物质，体积是一个定值，密度始终不变，故C错误；
D、物质A、B、C的分子数之比为1：3：2，并不是不变的状态，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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例如在A+B=2C+D（均为气体,可逆反应）中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是?

例如在A+B=2C+D（均为气体,可逆反应）中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是?
（增大A的量,反应不是要减小A的浓度而正向进行么?但是压强增大,平衡又应该逆向移动...）

韩小小猪1年前4

skywyb 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

若是密闭容器,增加A的量,即增加了A的浓度,正反应速率瞬时加快,但逆反应速率不变,平衡正向移动.其实选修4的课本里已经讲的很清楚了,压强的变化本质上是浓度的变化,如果增大压强各物质的浓度不变,平衡是不会移动的.在这里,压强增大是因为A的浓度增大了,其他的物质浓度没有发生变化,所以反应是不会逆向移动的.（所以在这,只有各物质的浓度变化一致,压强增大反应才会向压强减小,即逆向移动.）. 对于刚才的第2种回答,是纯属胡说八道.（压强增大,反应向压强减小即气体物质的量减小的方向进行）

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说明光路可逆的概念

gosoo12341年前3

jiangiu82 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

光路是光子从出发点运动到目的地最快的路径,在通常所理解的平直空间中两个点之间的短程线是唯一的,因此光不管正向和反向都只能有一条路,因此光路可逆.至于折射和反射同样也是因为沿着最短的路径,可不要以为直线一定最快的,你自己算下就知道了,计算下水面上一点到水面下一点光走不同的路所花的时间看看,你会发现折射定律给出的是时间最短的,反射同样也是.
其实呢,光子的运动不是完全确定的,而是按概率尝试过空间所有的路径了,只有沿着短程线才是最省劲的,光子比你懒多了哈,大部分光子都沿光路过去了,有几个勤快的跑别的地方凉快也可能哦.

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某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是

某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
为什么显碱性?
理由是什么?

xu6f1年前6

小瘪三闯xx 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-
如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-

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Al与水反应可逆吗铝和水会反应吗?这个反应可逆吗

xcy821年前1

绯村莹 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

可以 生成氢氧化铝和氢气 反应不可逆
要注意的是氢氧化铝会在铝表面形成保护膜阻止反应继续进行

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将CH4与H2O通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4+H2O=（可逆）=CO+3H2,△H=+206KJ/MOL.将等物

将CH4与H2O通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4+H2O=（可逆）=CO+3H2,△H=+206KJ/MOL.将等物质的量
的CH4和H2O充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,此时测得CO的物质的量为0.1mol,CH4的平衡转化率为91%,此温度下的平衡常数为?（结果取整数）

侧古1年前2

fishboss 共回答了20个问题 | 采纳率85%

可逆反应：CH4 + H2O = CO + 3H2
起始浓度：n n 0 0
平衡浓度：n-0.1 n-0.1 0.1 0.3
α(CH4) = 0.1/n × 100% = 91%,解得：n = 0.11
平衡浓度：0.01 0.01 0.1 0.3
K = [c(CO)·c(H2)^3]/[c(CH4)·c(H2O)] = [0.1×(0.3)^3]/(0.01×0.01) = 27

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以下字母表示方阵.A,B,A+B都为N阶方阵 且都可逆 则A逆+B逆也可逆且为B(B+A)逆A.

以下字母表示方阵.A,B,A+B都为N阶方阵 且都可逆 则A逆+B逆也可逆且为B(B+A)逆A.
书上的这个结论是在算A逆+B逆时把E乘在B逆前面才有这个结论
那么我把E放在B逆后面 A逆前面 则得出A逆+B逆等于A(A+B)逆B
那么B(B+A)逆A等不等于A(A+B)逆B?
如果等于 请求证!

XYM08181年前1

fox_hacon 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

B (A+B)逆 A (A逆+B逆)=B (A+B)逆 (E + A B逆)=B (A+B)逆 (B B逆 + A B逆)=B (A+B)逆 (A+B) B逆
=B E B逆=E.
A (A+B)逆 B (A逆+B逆)=A (A+B)逆(B A逆+E) = A (A+B)逆(B A逆+A A逆)=A (A+B)逆 (A+B) A逆
=A E A逆=E.
由逆矩阵的唯一性,B (A+B)逆 A = A (A+B)逆 B,这两个矩阵必然相等.

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糖酵解中葡萄糖磷酸化为6-磷酸葡萄糖反应不可逆,为什么在肝糖原的分解中6-磷酸葡萄糖能水解成葡萄糖.

wttw1年前1

czr3000 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

糖酵解中葡萄糖转化为6-磷酸葡萄糖是由已糖激酶催化的,而后者是由6-磷酸葡萄糖酶催化水解,使之生成葡萄糖.葡萄糖与6-磷酸葡萄糖之间的转化是由不同的酶催化的单向反应.当然是有什么需求就向那个方向反应.两者之间的这种反应也被叫做底物循环,当两酶活性相当时代谢无所推进,只是消耗ATP.只有当活性不等时反应才可以向一个方向进行.

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恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又

恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

美无缘1年前1

盛杰 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

选A
恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.

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可逆反应 2A(g) + B(g) =xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0)

可逆反应 2A(g) + B(g) =xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0)
若x＝3,一定温度度下,将2molA,1molB充入体积为V的恒容容器甲,将6 mol C ,2mol D充人体积为2V的恒压容器乙,一段时间后两容器均达平衡 状态,回答下列问题：
　①达平衡时,甲中压强＿＿＿＿＿乙中压强（填“＞”、“＝”或“＜”）.从乙中移走3moIC,再次平衡后,甲中C的浓.＿＿＿＿＿乙中C浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）.
②达平衡时,甲容器放出的热量为Q1,乙容器中吸收热量为Q2,已知Q1＝4Q2,则甲、乙两容器中反应物的转化率.W甲：W乙＝＿＿＿.
= 、 = 、 8：1,为什么,请详解,

拽得aann1年前1

一不小心当了爷爷 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

算的呗,蛮简单,自己捉么啄么

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可逆反应反应物产物中既有气体又有液体,则平衡常数该如何表示

bl999cncom1年前2

MK寒冰 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

液体或固体浓度用1代替

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一道化学平衡问题已知可逆反应2A=B+C,A状态不明,B为气态,C为固态,恒压下平衡时升高温度气体密度增大.问为什么平衡

一道化学平衡问题
已知可逆反应2A=B+C,A状态不明,B为气态,C为固态,恒压下平衡时升高温度气体密度增大.
问为什么平衡体系中加少量C,平衡会向逆反应方向移动?不是说增加固体的量,其固体浓度不变,不影响移动吗?

呵牛1年前2

catmiu 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

可以肯定A为气态,“恒压下平衡时升高温度气体密度增大”,若A为固态,则体系中只有B为气态,恒压下平衡时升高温度气体密度就会不变的.
但平衡体系中加少量C,平衡是不会移动的

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设A、B均为n阶方阵，且B=B2，A=E+B，证明A可逆，并求其逆．

mylovebook1年前1

jinglz2008 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：要证明A可逆，即证明E+B乘以某个矩阵等于E，为了用上B=B²，因此乘的那个矩阵要含有B，当然也要含有E．

证明：由于（B+E）（B-2E）=B²+B-2B-2E，又B=B²，
故（B+E）（B-2E）=-2E
这样(B+E)
B−2E
−2＝E，于是A可逆，
且A−1＝
B−2E
−2＝
2E−B
2

点评：
本题考点： 矩阵可逆的充分必要条件．

考点点评： 此题考查逆矩阵的证明，方法容易想到，但要凑出所需要的矩阵，还需要将已知条件结合起来．

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铝离子和水生成胶体的可逆反应al3++3h2o=al(oh)3+3h+

铝离子和水生成胶体的可逆反应al3++3h2o=al(oh)3+3h+
铝离子不能和HCO3-共存原因?加入HCO3-使反应平衡右移会出现沉淀吗?胶体过多就会聚沉吗?那不能共存的实质就是加了之后胶体聚沉啊.是不是水解程度高了就有沉淀

Kobe_Laure1年前4

peng88774 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

就是因为HCO3-消耗了水解产生的H+,推动平衡右移,跟胶体聚沉无关,因为量不够,倘若加入的是中性电解质但并不会沉淀就能说明这一点.

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有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==

有关难溶物溶解平衡的
已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：
25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________
2*10^(-3),4.87

kk00181年前1

烂番茄电影网8 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

氢氧化铝的电离：
在酸中 Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
在碱中 Al(OH)3 + H2O = Al(OH)4- + H+
在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g
c(Al3+) * c(OH-)^3 = 10^(-4)× ( (10)^(-11) )^3 =10^(-37)
c(Al(OH)4-) * c(H+)= 10^(-4)×10^(-10) = 10^(-14)
又：c(OH-)Xc(H+)=10^(-14)
可得：c(Al3+) X c(Al(OH)4-)^3 = 10^(-37)
c(Al3+)+c(Al(OH)4-) = c(Al3+)+c(Al(OH)4-)/3 + c(Al(OH)4-)/3+ c(Al(OH)4-)/3
>=(②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值)
=4X3^(-3/4)X10^(-37/4)
(和你给的答案不同诶,不知是不是哪出错了,I接下来就不计算了,思路应该是这样的)
当且仅当c(Al3+) = c(Al(OH)4-)/3 时,等号成立.
接下来计算出 c(Al(OH)4-),继而得出 c(H+),得出PH

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为什么化学反应会达到平衡即可逆反应达到的条件

临门一搅1年前2

大量qqwwID 共回答了22个问题 | 采纳率100%

各种反应,不管物理化学反应,在不同条件下,系统都有一个最稳定的状态.
在化学反应中,也是这样子,当系统达到最稳定状态,反应出现动态平衡但是不再移动,向左向右反应速率一样,以维持该状态.

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在密闭的容器中发生反应,X(g)+3Y(g)[可逆号]2Z(g),若X、Y、Z、的起始浓度分别为0.1,0.3,0.2

在密闭的容器中发生反应,X(g)+3Y(g)[可逆号]2Z(g),若X、Y、Z、的起始浓度分别为0.1,0.3,0.2
这是一道题目,我知道怎样解,但是为什么这还没有平行,它们的浓度都已经于方程式的比例一样了（以上浓度单位都是mol/L）

131763886681年前2

丛中飞 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

建立平衡状态,既可以从正方向开始即只加反应物,也可以从逆方向开始即只加生成物,也可以从正逆两个方向同时开始即开始时反应物生成物都加入了.开始加入的物质的量是任意的,可以与化学计量数成比例,也可以与化学计量数无关.但各物质变化的物质的量之比一定等于对应化学计量数之比

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在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应：2NO2（g)==(可逆）N2O4,在该温度下反应的

在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应：2NO2（g)==(可逆）N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为?（要解析,）

沉默骑弑1年前2

007wertui 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

假设平衡状态下NO2的物质的量浓度为C1,N2O4的物质的量浓度为C2,则有
K=C2/(C1*C1)=0.25
同时由于容积为1L,所以
C1+2C2=4,解得
C1=2,C2=1
容积为1L,所以平衡状态下该容器中NO2的物质的量为2mol

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求线性代数设矩阵 A= 001 010 100 （1）求矩阵A的全部特征值和特征向量（2）A是否可以对角化?若可求出可逆

求线性代数
设矩阵 A= 001
010
100
（1）求矩阵A的全部特征值和特征向量
（2）A是否可以对角化?若可求出可逆矩阵P及对角阵X使得P^-1AP=X

sonysammi1年前1

我是风子我怕谁 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

|A-λE|=
-λ 0 1
0 1-λ 0
1 0 -λ
= -(1-λ)^2(1+λ).
所以A的特征值为:λ1=λ2=1,λ3=-1.
(A-E)X=0 的基础解系为 a1=(0,1,0)',a2=(1,0,1)'
所以A的属于特征值1的特征向量为 c1(0,1,0)'+c2(1,0,1)',c1,c2为不全是零的常数.
(A+E)X=0 的基础解系为 a3=(1,0,-1)'
所以A的属于特征值1的特征向量为 c3(1,0,-1)',c3为不是零的常数.
令P = (a1,a2,a3)
0 1 1
1 0 0
0 1 -1
则P可逆,且 P^-1AP = diag(1,1,-1).

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高中化学!求高手解答!CL2和H2O的反应可逆吗?

高中化学!求高手解答!CL2和H2O的反应可逆吗?
谢谢!

sdtao20031年前5

xianrenk 共回答了25个问题 | 采纳率100%

我可没有前面几位那么激动.
应该算是.
因为热力学认为 任何 化学反应都是可逆反应.
而且这个反应可逆程度也是比较大的.
但是,我们不写可逆号.
为什么呢?因为课本不写,课本不写,我们就不写,至于小熊说必修一没学可逆反应,不靠谱.
高考的考纲也明确说了,不在可逆号,沉淀气体号上扣分.这点怕是不在一线教学不知道的.

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so2+o2= SO3 写可逆号吗

so2+o2= SO3 写可逆号吗
加什么条件?
是写还是不写？

netee1年前4

steven8463 共回答了20个问题 | 采纳率80%

要写可逆符号.工业合成一般大约500℃,催化剂V2O5,助催化剂/载体K2O-硅藻土什么的.实验室制备有时也用其它无机催化剂.
中学范围内,要简单点条件就写催化剂/加热（△）,或者写V2O5/△.
====
[原创回答团]

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一道化学平衡题25．接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ

一道化学平衡题
25．接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ
1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则 O2的速率=______ ：若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ mol

fatdabaicai1年前1

健之懒懒 共回答了16个问题 | 采纳率100%

在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 向正反应方向 移动,【增大反应物浓度,平衡右移.】再次达到平衡后,0.36mol

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如何解释焓变熵变与可逆反应的关系

如何解释焓变熵变与可逆反应的关系
对于一个确定的反应（如N2+3H2=2NH3)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH和ΔS是确定的,如果反应在恒温恒压、不作非体积功条件下进行,那么ΔG是不变的,试问为什么有可逆反应?不知道哪个地方理解错了……

loveicexjl1年前1

roselover00 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

商增的话.会向气体分子少的方向进行,比如2H2+O2=2H2O,商增.就会向右进行,商减就会反之

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A,B为n阶非零方阵,若r(A)=r(AB),是否必有A可逆?若r(A)=r(AB),证明ABx=0和Bx=0同解

A,B为n阶非零方阵,若r(A)=r(AB),是否必有A可逆?若r(A)=r(AB),证明ABx=0和Bx=0同解
题目写错了，应该是r(B)=r(AB)，抱歉

jiujiulong1年前2

leo_lyj 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

(B)=r(AB) 得不出 A可逆,也得不出B可逆,没这结论显然 Bx=0 的解 是 ABx=0 的解因为 r(B)=r(AB)所以 Bx=0 的基础解系 是 ABx=0 的基础解系故 ABx=0 和 Bx=0同解另证:AB 的行向量可由 B 的行向量组线性表示再由r(B)=r...

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CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了?

kkesammy1年前1

stone666666 共回答了21个问题 | 采纳率81%

该反应是不可逆的,醋酸是弱电解质,生成弱电解质的反应是不可逆的,牢记!

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线性代数设矩阵A=3 2 -20 -1 0 求可逆方阵P,4 2 -3 使P-1AP为对角矩阵

范明哲1年前1

zhangfisher 共回答了12个问题 | 采纳率75%

|A-λ| =
3-λ 2 -2
0 -1-λ 0
4 2 -3-λ
= (-1-λ)[(3-λ)(-3-λ)+8]
= -(λ-1)(λ+1)^2.
A的特征值为 1,-1,-1
(A-E)X = 0 的基础解系为:a1 = (1,0,1)'.
(A+E)X = 0 的基础解系为:a2 = (-1,2,0)',a3 = (1,0,2)'
令P = (a1,a2,a3) =
1 -1 1
0 2 0
1 0 2
则 P^-1AP = diag(1,-1,-1)

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是否有20摄氏度左右的可逆化学反应,可逆条件是温度20度

是否有20摄氏度左右的可逆化学反应,可逆条件是温度20度
如题
老兄你说的我不懂啊，我的意思是，这个可逆反应伴随着吸热和放热的过程。二氧化氮和四氧化二氮，有什么区别吗?分子结构式，你能不能把它写出来。

sody6281年前2

寸妍8 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

N2O4←20℃→2NO2
（二氧化氮和四氧化二氮互相转化）

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对于一个可逆反应,如果只增大其中一种反应物浓度,为什么会使平衡右移?又没有增大另一种反应物浓度来

对于一个可逆反应,如果只增大其中一种反应物浓度,为什么会使平衡右移?又没有增大另一种反应物浓度来
和它反应?

草阿鞋1年前2

fannifanny 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

化学反应之所以有一些是可逆反应,指的是在反应时反应物浓度降低,生成物浓度升高,当达到动态平衡时浓度不变即可认为是保持平衡,增大浓度促使反应（正反应）右移仅仅是其中的一个因素,包括反应物本身的性质,反应条件的改变如温度、压强、容器体积、冲入保护气等在内的因素都会使得正反应或逆反应的发生

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反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡

反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动
那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液呢,浓度怎么变化啊?醋酸中有醋酸分子,则醋酸分子浓度变大,有醋酸根离子和氢离子,则它两浓度变大 那反应物和生成物浓度都增大 怎么看浓度变化了?

tao340321年前1

zgs639 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

溶液越稀,弱电解质的电离度越大
加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小
平衡向左移动

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QBZ-200\660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线 接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线

QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线 接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线 还有 QBZ-
QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线
接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线
还有 QBZ-200660(1140)1 2 8 9 13号接线柱怎么接线

ilxbc1年前1

alienyi 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器中,1线是启动（正转）2.4是自保持,3线是反转,9线是停止,QBZ-200660(1140)矿用隔爆型真空电磁启动器中1线是启动,2是自保持,9线是停止,8,13线是辅助电源

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求助一道化学平衡的问题!一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0.现将1 mol A和2

求助一道化学平衡的问题!
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( BD )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
我想问C选项,既然反应前后分子数不变,那么C选项中相当于是定容的一个容器中第一次1molA,2molB,第二次2molA,4molB,因为A的物质的量：B的物质的量相同,那么两者等效平衡,那么转化率就应该相等,那么乙中C体积分数就应该是甲中的两倍,并且就也满足A选项.
但是如果用反应程度来分析,那么2molA,4molB时,并不能再反应那么多,所以乙中C的体积分数应该比甲中小.
请大家告诉我到底两种分析哪种才对,第一种错在哪里?是不是等效平衡后的条件性质理解错误了?无比感谢!

dreamsriver1年前1

ttr1234 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

浓度不同,压强不同,平衡会移动.
楼主看清楚,A是固体不是气体.只有当反应物和生成物全部为气体时才能完全按照平衡移动理论做.
此时你应当忽略A的存在.也就是说在这个可逆反应中,改变压强平衡时会移动的.

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对于可逆反应来说,正反应速率的减小等于逆反应速率的增加,

whlzhjwh1年前1

g523523 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

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设方阵A,B,C,满足AB=AC,当A满足_时,B=C 满足条件是可逆吗?还是有其他的条件.求较为详细解答过程

设方阵A,B,C,满足AB=AC,当A满足_时,B=C 满足条件是可逆吗?还是有其他的条件.求较为详细解答过程
RT

trackingnumber1年前1

ludf 共回答了20个问题 | 采纳率80%

一般情况下A列满秩即可
因为A是方阵,则A可逆时有B=C

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求解线性代数题,请给出具体过程设A是2阶实方阵,A-E,2E-A均不可逆,则行列式|A^-1-A+3E|=

泪满笑月圆1年前1

缺德茶叶水 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

A-E,2E-A均不可逆,说明A的两个特征值是1,2
A^-1-A+3E和他的对角矩阵具有同样的行列式.对角矩阵是
1 0 1 0 3 0
- +
0 1/2 0 2 0 3
行列式是9/2

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已知反应：A+3B==2C+2D(可逆反应好像）

已知反应：A+3B==2C+2D(可逆反应好像）
且①v(A)=3mol/(L.S)
②v(B)=6mol/(L.S)
③v(C)=4mol/(L.S)
④v(D)=4.5mol/(L.S)
比较①②③④反应速率的快慢

羽小习1年前4

宇之舞 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

比较时要转化成同一个物质才能比较,并且还要注意单位要一致
转化时,速率之比＝系数之比
假设以A比较
①v(A)=3mol/(L.S)
②v(B)=6mol/(L.S)－－A为2
③v(C)=4mol/(L.S)－－A为2
④v(D)=4.5mol/(L.S)－－A为2.25
所以,①> ④ >②= ③

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对于一个可逆反应,正反应为放热反应.且反应物化学计量数大于生成物计量数.若增大压强,反应会向哪边进行

lengbinger121年前1

我爱西芹 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

这个还要看反应物生成物的状态
如果都是气态 那么增大压强 反应物增加的速率＞生成物
则反应向正反映方向进行

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在一容积、温度不变的密闭容器中,发生可逆反应3A(g)==2C(g),先加入amolA,待反应平衡时A的转化率为X,

在一容积、温度不变的密闭容器中,发生可逆反应3A(g)==2C(g),先加入amolA,待反应平衡时A的转化率为X,
再加入bmolC,问反应再度平衡时,A的转化率大于还是小于X

归心依净1年前1

hawkwisher 共回答了29个问题 | 采纳率82.8%

大于X
可以这样考虑,相当于两个容器,一个放amolA,一个放bmolA,容器体积比利与ab比例一致,这样来那个容器压力相等,此时分别达平衡,转化率为X.然后将第二个容器中的气体压入第一个容器,保持体积不变,此时压力升高,平衡向生成C的方向移动,所以转化率将大于X　

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为什么对于正反应时吸热反应的可逆反应 升高温度,平衡右移 K值变大

为什么对于正反应时吸热反应的可逆反应 升高温度,平衡右移 K值变大
这是书上的原话 不可能死记硬背吧

漆黑夜空1年前1

yukyhu 共回答了20个问题 | 采纳率85%

可逆反应会向减弱外界条件的方向进行
外界升温 反应向吸热方向进行
也就是平衡右移咯、

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对于前后气体系数相等的可逆反应,升高温度,容器中气体压强是否变化?

在念念不忘中遗忘1年前1

足踝肿胀 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

升高温度,平衡向吸热方向移动,但由于前后系数相等,气体中体积没有变化,压强也不变

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mA＋nB＝pC,m＋n>p,可逆反应,均为气体,且B为有色物质.在一容器内反应至平衡后,维持容器压强不变,充入不反应气

mA＋nB＝pC,m＋n>p,可逆反应,均为气体,且B为有色物质.在一容器内反应至平衡后,维持容器压强不变,充入不反应气体,平衡向哪个方向移动,体系颜色变—（浅、深）?

yxitk1年前5

tiankong1004 共回答了23个问题 | 采纳率87%

充入不反应的气体又能维持容器压强不变,说明容器的体积随之增大了,A、B、C的分压都随之减小,相当于使反应在减压条件下进行.于是平衡向总系数大的方向移动,即向左移动.根据勒夏特列原理（平衡移动原理）,平衡的移动无法完全抵消外界条件的变化,也就是说即使平衡向左移动反应体系的分压也无法达到充入不反应气体前的水平,所以B的浓度仍然是减小了的,体系颜色变浅.

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氯水是可逆反应,但是书上没有可逆符号

氯水是可逆反应,但是书上没有可逆符号
为什么

oylcaj71年前1

wmx_wmx 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

氯气和水的反应的确是可逆反应,不过有些条件下可以反应完全
看书上有没有其他条件吧,若没有应该就是印错了吧..

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为什么铝离子中有铵根 加入OH- 写NH4+OH-=NH3H2O 不用可逆号啊

steven_wbl1年前2

披着洋皮的成都仔 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

楼上的回答有一定的局限性,没有把主要原因说明.
一个反应判断是否要用可逆符号,根据这个反应是否进行完全彻底.比如氢气和氧气在点燃的条件下生产水,反应很彻底,不加可逆符号.但是氢气氮气生产氨气的反应,不彻底,极有可能氨气会转化成氢气氮气,所以要可逆.
这个反应,是一个双水解反应,而且生成水和氨气两种弱电解质,反应是较为彻底的,因此不用加可逆符号.【若还不明白可去查阅水解反应,重点看看双水解反应为何进行彻底,就会明白了】

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A+B=3c（可逆 ABC都是气体）.今有甲乙两密闭容器.

A+B=3c（可逆 ABC都是气体）.今有甲乙两密闭容器.
今有甲乙两密闭容器,甲容积不可变,乙容积可变.在甲乙两容器中均分别放入1molA 1molB 两容器开始时体积相等.
1.开始时 v正和v逆的关系.
2.达平衡所需时间 甲乙谁长谁短.
3.达平衡后 反应物转化率大小 甲乙谁大谁小 ；甲和乙中C的体积分数谁大谁小.

qz38990131年前1

江月无尘 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1;v正=v逆
2;甲短乙长
3;转化率甲小乙大;体积分数乙大甲小

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在可逆N2+3H=2NH3（正反应为放热反应）的平衡体系中,当分离出氨,下列说法正确的

在可逆N2+3H=2NH3（正反应为放热反应）的平衡体系中,当分离出氨,下列说法正确的
A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动
C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后逐渐变大
A是不对的，希望有分析的过程

小七19771年前1

醉魂 共回答了19个问题 | 采纳率100%

我先看错题目了.
应该选D
因为分离NH3后,逆反应速度会变小（这个不要解释吧?）
正反应速率不变,所以反应右移,NH3的浓度变高,所以逆反应速率又会变大.

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可逆反应中,如果在一定容器中充入稀有气体,是否影响反应速率?是否影响平衡?

可逆反应中,如果在一定容器中充入稀有气体,是否影响反应速率?是否影响平衡?
还有,保持压强不变的情况下呢?对于速率和平衡是否有影响?为什么?

魏晨的YY女王1年前2

y9wn7x 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

恒容的时候都不影响.压强的话看情况.速率肯定是变慢了,平衡分类讨论

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有关化学反应计算的一道小题,急在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降

有关化学反应计算的一道小题,急
在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需要的时间（ ）
A.等于18秒
B.等于12秒
C.大于18秒
D.小于18秒

聚散皆缘JSJY1年前2

艺萌 共回答了25个问题 | 采纳率80%

假设反应是匀速进行的,当A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L则需要18s；而实际上随着反应的进行,物质的A浓度越来越小,所以正反应的速率越来越慢,所以实际需要的时间表大于18s.

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在mA+Nb pC的可逆反应中,m、n、p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a

在mA+Nb pC的可逆反应中,m、n、p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟a 减少0.5mol/L,则m、n、p为：
A：2：3：2 B：2：3：3
C：1：3：2 D：3：1：2
我觉得应该是C,请说明为什么?
正确答案就是这个，3：3是反应物与生成物嘛，你认为是哪一个呢？请问一楼 Blair骑士

jacky37211年前2

haoqideren 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

我可以很负责任的告诉你,
答案就是C：1：3：2
你的选择是对的,答案有误.
原因很简单,
同一化学反应用不同物质表示时,各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比.
由题可以看出,所给速率都是正反应速率（A减少,B减少,C增加）,发生在正反应中,符合上述规律.ABC速率之比为1：3：2,所以m:n:p=1:3:2
化学反应速率可以用反应物表示,也可用生成物表示,只要是发生在同一化学反应就可以.如本题就是发生在正反应中（A减少,B减少,C增加）.

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关于勒沙特列的计算题673K 1.01*10^5 Pa下,1mol气体A发生如下反应：2A（g）==（可逆符号）XB（g

关于勒沙特列的计算题
673K 1.01*10^5 Pa下,1mol气体A发生如下反应：2A（g）==（可逆符号）XB（g）+C（g）,在一定条件下达到平衡,平衡混合气中A的体积分数58.84％ ,混合气的总质量为46g,密度为0.72g／L 求：
1.达到平衡后混合气的平均相对分子质量
2.X的值
3.A的转化率
并说明 我一点都没看懂呢

alexalex141年前1

rickinrio 共回答了25个问题 | 采纳率88%

只要是和平衡有关的计算,都要学会用三段法格式计算.
设A的转化率为y
2A(g) xB(g) + C(g)
n(始)1mol---------0--------0
变---y------------xy/2-------y/2
平---(1-y)----------xy/2-------y/2
A的体积分数,58.84％=(1-y)/(1-y+xy/2+y/2)
混合气的总质量为46g,密度为0.72g／L,673K,1.01*10^5 Pa ,据气体方程,pV=nRT
1.01*10^5*(46/0.72)*10^-3=n*8.314*673
混合气体的总物质的量,n=1.15=1-y+xy/2+y/2
解上面两个方程,x=2,y=32.14%
达到平衡后混合气的平均相对分子质量=总质量/总物质的量=46/1.15=40

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