碱式硝酸铜化学式

（1）氢气属于气体，由氢元素一种元素组成，属于气态非金属单质；
（2）铁（Fe）是由同种金属元素组成的单质，属于金属单质；
（3）氧化镁（MgO）由镁元素和氧元素组成，属于氧化物，镁属于金属，所以氧化镁属于金属氧化物；
（4）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合；
（5）氯化钠（NaCl）中的钠属于金属元素，氯属于非金属元素，因为其中不含有氧元素，所以不属于氧化物．
故答案为：（1）②、（2）①、（3）⑥、（4）⑤、（5）③

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题关键是要知道金属元素一般在汉字中带有钅字旁（汞和金除外）；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．

当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=2.5×10^-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH^-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH^-）=40×10^-3L×2mol/L=0.08mol．
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）₂1.74g，
n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=[1.74g/58g/mol]=0.03mol，
根据电荷守恒，3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-）
则：n（Al³⁺）=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol．
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．
答：（1）碳酸根的物质的量为0.005mol；
（2）镁离子的物质的量为0.03mol；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol；
（4）碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确．
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确．
与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关．
容量瓶上需标有六项中的①③⑤．
故选：A．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题难度不大，考查常见仪器的使用，了解容量瓶的结构和用途是正确解答本题的关键．