某毛纺厂女职工占全厂人数的五分之三,女职工比男职工多百分之几?男职工比女职工少百分之几?

max=4x+y+5z
s.t.
3x+y+4z

B

.
楼上的,
商品价值量才是由社会必要劳动时间决定的
答案是B.2011年“该毛纺部门”是指社会劳动生产率,商品的社会劳动生产率与价值量成反比,故2011年每条毛巾的价值量为24/（1+20%）=20.而该毛巾厂减产10%,该毛巾厂的个别劳动生产率并未提高,则2011年该毛巾厂生产了100X（1—10%）=90万条毛巾,故价值总量为20X90万=1800万元.

北京信息科技大学 《统计学》课程期末考试试卷(A卷)
2007 ~2008学年第一学期
课程所在学院：经济管理学院
一、单项选择题（本大题共15小题,每小题1分,共15分）
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内.错选、多选或未选均无分.
1．下列哪个不属于一元回归中的基本假定( D ).
A．对于所有的X,误差项的方差都相同
B．误差项 服从正态分布
C．误差项 相互独立
D．
2.某组数据分布的偏度系数为负时,该数据的众数、中位数、均值的大小关系是( A ).
A．众数>中位数>均值
B．均值>中位数>众数
C．中位数>众数>均值
D．中位数>均值>众数
3．一元回归方程为y＝11.64一0.25x,则下列说法中正确的是（ C ）.
A．自变量平均增长一个单位,因变量减少0.25个单位
B．自变量和因变量之间成正相关关系
C．
D．
4.有甲乙两组数列,则（ A ）数列平均数的代表性高.
A． 1＜ 2 1＞ 2,则乙数列平均数的代表性高
B. 1＜ 2 1＞ 2,则乙数列平均数的代表性低
C. 1＝ 2 1＞ 2,则甲数列平均数的代表性高
D. 1＝ 2 1＜ 2,则甲数列平均数的代表性低
5．某连续变量数列,其末组为开口组,下限为500,相邻组的组中值为480,则末组的组中值为( A ).
A．520 B．510 C．500 D．540
6.不受极端变量值影响的平均数是( D ).
A．算术平均数 B．调和平均数
C．几何平均数 D．众数
7.有20个工人看管机器台数资料如下：2,5,4,4,3,4,3,4,4,2,2,4,3,4,6,3,4,5,2,4,如按以上资料编制频数分布数列应采用（ A ）.
A.单项式分组 B.等距分组 C.不等距分组 D.以上几种分组均可以
8.若无季节变动,则季节比率应为( B ).
A．0 B． 1 C． 大于1 D. 小于1
9.如果一个定性的变量有m类,则要引进（ C ）个虚拟变量.
A.m B.m+1
C.m-1 D.无法判断
10.第一组工人的平均工龄为5年,第二组为7年,第三组为10年,第一组工人数占总数的20%,第二组占60%,则三组工人的平均工龄为( B )
A.8年 B.7.2年 C.5年 D.7.8年
11.某企业2007年各种产品的产量比2006年增长了8%,总生产费用增长了12%,则该厂2007年单位成本( D )
A.减少了0.62% B.增加了0.62%
C.减少了3.7% D.增加了3.7%
12.相关系数r与斜率b2的符号（ A ）.
A.相同 B.不同
C.无法判断
13.已知小姜买的两种股票的综合价格指数上涨了24点,本日股票的平均收盘价格为14元,前日股票的平均收盘价格为( C )
A.10.64 B.10.5
C.11.29 D.无法计算
14.若今年比去年的环比发展速度为112％,去年比前年的环比增长率为3％,那么今年比前年的平均增长率为( D ).
A．9.0％ B．7.4％
C．7.5％ D．15.4％
15．已知今年增长1％的绝对值为0.54,去年比前年增长的绝对值为5,则去年比前年的增长率为( C ).
A．9.3％ B．8.7％
C．10.2％ D．无法计算
二、多项选择题(每小题2分,共16分)
在每小题列出的若干选项中有多个选项是符合题目要求的,请将正确选项前的字母填在题后的括号内.多选、少选、错选均无分.
1.下列变量,属于离散变量的有（ A D E F ）.
A.库存产品数量 B.流动资产

男职工占全厂总人数的 1-4/5=1/5
女职工比男职工多（4/5-1/5）÷1/5×100%=300%
男职工比女职工少（4/5-1/5）÷4/5×100%=75%

解题思路：（1）从获得固体A的原混合物状态分析操作方法，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用分析A是什么物质；依据题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，以及两种碳的氧化物分子个数比是1：1进行分析判断即可；
（2）依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断；
（3）常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp，依据溶度积常数计算得到，依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度，依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度；
（4）①依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值；
②依据硫化钠和次氯酸钠在溶液中发生的氧化还原反应电子守恒计算分析判断．

（1）由于固体A是从液体中获得，所以得到A的操作是过滤，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用可知A是炭粉，化学式为C；从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，而反应物是硫酸钠和碳，根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1：1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：[3/4]Na₂SO₄+2C

高温
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[3/4]Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：过滤；3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，c（Cu²⁺）=2.2mol/L，硫化铜中的Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36、计算得到c（S^2-）=4×10^-36mol/L；
故答案为：4×10^-36；
（4）①依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%；
故答案为：x=12pH介于9～10之间
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，次氯酸钠和硫化钠发生氧化还原反应，n（Na₂S）：n（NaClO）=0.001mol/L×1：0.002mol•L^-1×2=1：4，依据电子守恒分析可知，Na₂S+4NaClO=Na₂SO₄+4NaCl，处理后的废水中所含的主要阴离子有
SO₄^2-、Cl^-；
故答案为：SO₄^2-、Cl^-．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；盐类水解的应用．

考点点评： 本题是物质制备的考查题，主要是化学方程式书写方法，溶度积常数的计算分析，氧化还原反应电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

左绞丝旁,右边为13笔的只有缰 缱缲缳缴.

解题思路：根据图1可知，制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温 .

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据通过信息确定反应物、生成物，然后根据“产生等物质的量的CO和CO₂”及化合价变化相等写出反应的化学方程式；
（2）依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断；
（3）依据图象中曲线分析汞去除率最佳PH和x的取值；
（4）常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp，依据溶度积常数计算得到，依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度，依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度；
（5）电化学法制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO₂，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，
故答案为：x=12； pH介于9～10之间；
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，
常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，解得：c（Cu²⁺）=
2.2×10−20
(10−10)2mol/L=2.2mol/L，
根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，
则此时溶液中c（ S^2-）=
8.8×10−36
2.2mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36mol/L；
（5）电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，
故答案为：阳；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了物质制备、电解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及物质制备原理、化学方程式书写方法、电解原理及电极反应式的书写、溶度积常数的计算等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道质量较好的题目．

(2700-1100)/(1-75%)=6400

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO₂，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C

高温
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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，
故答案为：x=12； pH介于9～10之间；
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，
常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，解得：c（Cu²⁺）=
2.2×10?20
(10?10)2mol/L=2.2mol/L，
根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，
则此时溶液中c（ S^2-）=
8.8×10?36
2.2mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36mol/L；
（5）电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，
故答案为：阳；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．