用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取

物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下

物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下?
考虑水解还是考虑电离?

eallnn261年前3

老僧长叹 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

考虑电离,H+越多,PO32-会被结合掉的越多.

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实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol

实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol
配制这种混合溶液需4mol/L的H3PO4溶液多少毫升
需氢氧化钠多少克

jacking_gl1年前1

freely1314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

根据磷元素守恒：
4V=0.1mol
V=25mL
NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1
所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075mol
n(Na2HPO4)=0.1/4mol=0.025mol
n(Na)=0.1mol=n(NaOH)
所以m(NaOH)=40*0.1g=4g

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请问0.05M （PH=7.4）的磷酸钠缓冲怎么配制,Na2HPO4和NaH2PO4都为无水的.

csc2255881年前1

key983 共回答了10个问题 | 采纳率100%

pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=0.2
然后计算c（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=?
不好意思
手头上没有计算器
自己计算一下吧
有浓度比
再有体积就可以计算出质量了

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0.1 mol/L pH7.8磷酸钠(Na2HPO4-NaH2PO4)缓冲液怎么配?

围子1年前1

fengqing006 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

PH=PKa2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
7.8=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=0.6c（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=3.98如果配制一升溶液
需要Na2HPO4的质量是142×0.1×3.98/4.98=11.35克
需要NaH2PO4 的质量是120×0.1×1/4.98=2.41克
将Na2HPO4 11.35克和NaH2PO4 2.41克加水配制成1升溶液即可.

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为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2

为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?

天魔菲尼斯1年前2

chongchong779 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为
强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl
强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3 K2SO3 （Ac）2Ca
弱碱强酸盐,CuSO4 FeCl2 Mg（NO3）2
弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把.
凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全电离或不电离,而水分子又在不断的电离出氢离子和氢氧根离子.例如水中有铜离子,那么铜离子就有和水电离出的氢氧根离子结合的趋势,（水的电离需要保持一个平衡,这样就会促使更多的水电离）这样与铜离子结合的氢氧根离子就显现不出它原本的碱性了,氢离子浓度就会大于氢氧根,溶液现酸性,这就是为什么硫酸铜溶液是酸性的.
现在前一组因为磷酸二氢根会电离成氢离子和磷酸一氢根离子,且电离作用大于其水解作用,故溶液显酸性,且只与磷酸二氢根浓度有关
第二组磷酸氢钠是强碱弱酸盐,磷酸氢根更有与水电离出的氢离子结合成磷酸二氢根离子的趋势,而钠不会与水中的氢氧根结合,所以溶液呈碱性,后面同理,但磷酸氢铵是弱碱弱酸盐,铵根离子是弱碱的阳离子,也会和水电离出的氢氧根有结合的趋势,所以这样就抵消了一部分,碱性就没有磷酸氢钠强

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目前知道25g的磷酸氢二钠 （Na2HPO4）溶于1L水的PH值大概是9.2,请问将多少克磷酸氢二

目前知道25g的磷酸氢二钠 （Na2HPO4）溶于1L水的PH值大概是9.2,请问将多少克磷酸氢二
钠（Na2HPO4）溶于1L水PH值为7.

ffllj1年前1

jattobaby 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

磷酸氢二钠溶液的PH与浓度关系不大,其PH=(K1K2)的平方根

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NaH2PO4+Na2HPO4质子条件式怎么写啊,

久久未归1年前2

691gg637 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

NaH2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4：
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]

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用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4?

蓝莓妹妹1年前1

cheerytree 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数显PH仪调至7.0即可.

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0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +

0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗?错的话错在哪里?

谦载难逢1年前1

kevin_li2008 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

H2PO4- 可逆符号

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一个由KH2PO4、Na2HPO4、H2O、NH4HCO3配制的培养基中含有4种营养物质.哪四种

pijielu1年前3

F江洋大盗 共回答了19个问题 | 采纳率100%

N. K. Na. P.

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NaH2PO4 Na2HPO4的质子条件式怎么写啊,好心人帮帮忙啦…

ll柄杀1年前1

gemini_dragoon 共回答了25个问题 | 采纳率92%

NaH2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4：
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]

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判断盐溶液phKHSo4,Na3PO4,Na2HPO4,CH3COOH从大到小给出详细解释谢谢

丁一谭1年前1

silence79 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

KHSo4,Na3PO4,Na2HPO4,CH3COOH
可以分类出
酸：CH3COOH
盐：盐又分为强酸弱碱盐和强酸强碱盐
强酸弱碱盐：Na3PO4,Na2HPO4 水解呈碱性
强酸强碱盐：KHSo4 中性
由此可以推断出pH从高到低为:Na3PO4,Na2HPO4,KHSo4,CH3COOH

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如何鉴定以下固体：Na4P2O7,NaPO3,Na2HPO4,NaH2PO4,NaH2PO2,NaH2PO3

sung_princess1年前2

谁说我不是风 共回答了25个问题 | 采纳率80%

最简单的办法是,固体拿去做XRD
复杂点的,
NaH2PO2在加热的情况下（90度）会和NiSO4反应,生成Ni和大量氢气
Na2HPO4水溶液呈碱性,NaH2PO4水溶液为酸性,分别用酸碱指示剂可以分辨
NaH2PO3有还原性,能够被有颜色的氧化剂,Br2或者酸性高锰酸钾溶液氧化褪色
NaPO3能够使蛋白凝固,Na4P2O7不行

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高中生物内环境酸碱度问题RT,乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?从哪

高中生物内环境酸碱度问题
RT,
乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?
从哪里来的Na2CO3进入血液?
两个问题 求高人解答

蓝色沸点974221年前2

临清品幽 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.

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怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL-1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊

sabrina_pp1年前4

喔迈咖 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]
Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]
Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得：
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4（3-）]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求.至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了.
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧.

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溶液中含Na2HPO4-Na3PO4的溶液的质子守恒方程怎么写?为什么?

临高媳妇1年前1

砍水 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)

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某细菌固体培养基的组成成份是KH2PO4.Na2HPO4.MgSO4、葡萄糖、尿素,琼脂和蒸馏水,其中凝固剂是＿,碳源是

某细菌固体培养基的组成成份是KH2PO4.Na2HPO4.MgSO4、葡萄糖、尿素,琼脂和蒸馏水,其中凝固剂是＿,碳源是＿,氮源是＿,已知只有能合成脲酶的细菌才能在该培养基上生长该培养基属于什么培养基

marksman331年前1

9845308c661e42d5 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

凝固剂是：琼脂
碳源是：葡萄糖
氮源是：尿素
该培养基是：选择培养基

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为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性

蜗牛不咬人1年前1

darcy977 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

前者水解大于电离,后者点离大于水解

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NaHSO3,Na2HPO4电离方程式和水解方程式

NaHSO3,Na2HPO4电离方程式和水解方程式
NaHSO4 还有Ca(HCO3)2

0b7b91年前2

不干活 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

电离方程式:
NaHSO3=Na+ +HSO3^- HSO3-H+ + SO3^2-
Na2HPO4=2Na+ + HPO4^2- HPO4^2- H+ + PO4^3-
NaHSO4=Na+ + H+ + SO4^2- (水溶液中）
NaHSO4=Na+ + HSO4^- （熔融状态下）
Ca(HCO3)2=Ca2+ + 2HCO3^- HCO3^- H+ + CO3^2-
水解方程式:
HSO3^- + H2O H2SO3 + OH-
HPO4^2- + H2OH2PO4^- + OH-
H2PO4^- +H2OH3PO4 + OH-
HCO3^- +H2OH2CO3+ OH-

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酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH

rhzd11年前1

叔叔恭喜发财 共回答了20个问题 | 采纳率90%

0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73

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对维持血液pH值稳定起重要作用的是1.NaH2PO4 Na2HPO4?

对维持血液pH值稳定起重要作用的是1.NaH2PO4 Na2HPO4?
是否

0小虾米01年前2

我要你 共回答了15个问题 | 采纳率80%

(^o^)/YES!这就是传说中的缓冲对
此外还有：
NaHCO3/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质

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磷酸盐缓冲液配制如果要配置ph=6.0,0.01M的磷酸盐缓冲液1L,需要0.1M的Na2HPO4,0.1M的NaH2P

磷酸盐缓冲液配制
如果要配置ph=6.0,0.01M的磷酸盐缓冲液1L,需要0.1M的Na2HPO4,0.1M的NaH2PO4和H2O各多少?
（H3PO4的pKa'的值是2,7,12,只考虑H2PO4^- = HPO4^2- + H^+）

柏拉图的白骆驼1年前1

迷失的王子 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

缓冲溶液pH计算公式：
^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)
pH=pKa2-lg----------
^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)
把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10c(HPO4^2-)
磷酸盐浓度为0.01M,按我的理解就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.01
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度.
下一步就好做了,不再赘述.

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磷酸氢二钠的转换配置Na2HPO4-7H2O的33.4克,那么配置Na2HPO4-12H2O的需要多少克?是先算出7水的

磷酸氢二钠的转换
配置Na2HPO4-7H2O的33.4克,
那么配置Na2HPO4-12H2O的需要多少克?
是先算出7水的质量分数268,再算出12个水的是358,
然后列式的44多吗?

付申521年前1

老袁混TY 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

33.4*358/268

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为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?

hwyrd3831年前1

湖月冰魄 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住.
2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.

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永久性余氯比色溶液的配制1.磷酸盐缓冲贮备溶液：将无水磷酸氢二钠（Na2HPO4)和无水磷酸二氢钾(KH2PO4)置于1

永久性余氯比色溶液的配制
1.磷酸盐缓冲贮备溶液：将无水磷酸氢二钠（Na2HPO4)和无水磷酸二氢钾(KH2PO4)置于105℃烘箱内2h,冷却后,分别称取22.86g和46.14g.将此两种试剂共溶于纯水中,并稀释至1000ml.至少静置4天,使其中胶状杂质凝聚沉淀,过滤.
2.磷酸盐缓冲溶液(pH6.45)：吸取200.0ml磷酸盐缓冲贮备溶液,加纯水稀释至1000ml.
3.重铬酸钾-铬酸钾溶液的配制：称取0.1550g干燥的重铬酸钾(K2Cr2O 7)及0.4650g铬酸钾(K2CrO4),溶于磷酸盐缓冲溶液中,并定容至1000ml.此溶液所产生的颜色相当于1mg／L余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色.配制方法中没有提到溶解重铬酸钾及铬酸钾所用到的磷酸盐缓冲溶液的量和PH值,请问是用PH=6.45的磷酸盐缓冲缓冲溶液吗?使用磷酸盐缓冲溶液的量是多少毫升?

stz3wbka1年前1

huizi8701 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1 对的,你上边不是写了吗?有两种一个是贮备液,一个是缓冲液.重铬酸钾-铬酸钾溶液的配制时用的是磷酸盐缓冲溶液(pH6.45),定容至1000ml.
2 重铬酸钾-铬酸永久性余氯标准比色溶液的配制 ,相当于余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色.也就是说永久性余氯比色溶液按不同比例稀释后与余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色是等同的.
3 简言之,永久性余氯做标准曲线,测量余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色的值,计算余氯量.

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在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液的例子方程式?如果是过量AgNO3呢?

navy_gz1年前2

向日葵1896 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

少量AgNO3,则PO4 3-可发生配位作用：
Ag+ + 4HPO4 2- == [Ag(PO4)2]5- + 2H2PO4-
过量AgNO3,则产生Ag2HPO4沉淀：
2Ag+ +HPO4 2- == Ag2HPO4↓

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NaH2PO4和Na2HPO4电离或水解程度哪个高?

vangsheng1年前2

扶刀烟酒僧 共回答了10个问题 | 采纳率100%

NaH2PO4电离高,水解低,Na2HPO4水解高,电离低（都是指的阴离子）
实际上NaH2PO4溶液偏酸性,而Na2HPO4溶液为弱碱性

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磷酸和氢氧化钠作反应物,写出生成Na3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4的方程式

磷酸和氢氧化钠作反应物,写出生成Na3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4的方程式
我化学不好,有没有人帮我一下?
请问这是怎么得到的?

孤单寄居蟹1年前1

hyfwlm 共回答了20个问题 | 采纳率95%

生成几个水决定于H3PO4中H+与OH-结合的个数
如果H3PO4有一个H+与OH-结合,则需要一个NaOH,生成一个水,剩下的东西写成酸式盐的形式,即NaH2PO4,我们就得到了下面这个方程：
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H20
同理,分别有2、3个H+与OH-结合时,就是以下两个方程
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H20
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

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0.2mol/L的Na2HPO4稍加稀释,PH如何变化?

yctyct8881年前2

sunyu0206 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

Na2HPO4是强碱中强酸盐,是一种缓冲溶剂,一般稍加稀释pH可视为不变.

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分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,

爱上柠檬1年前1

lchl277 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)
Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2HPO4物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)
Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

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Na2HPO4的质子平衡式怎么写,

BOBO_点点1年前1

天使1985 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Na2HPO4
电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]
物料守恒,[Na+]=2[(PO4)3-]+2[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]
质子守恒,[OH-]+[(PO4)3-]=[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]

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Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式

Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式
请帮我写出Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4 、NaAlO2的水解方程式,只写离子方程式就可以.

hnzjl291年前2

偷心小狐狸66 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Na3PO4：
PO43- + H2O ==可逆== HPO42- + OH-
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaH2PO4：
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaHPO4：
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaAlO2：
AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-

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分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗?

分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗?
称取3.000g磷酸盐试样溶解后,用甲基红作指示剂,以14.10 mL0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试样,以酚酞作指示剂,需5.00 mL0.6000 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点.

（1）试样的组成如何?
（2）计算试样中P2O5的质量分数.

kandyqi1年前1

zhngyjn 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

这是把Na2HPO4看成2Na2O·P2O5·H2O,把NaH2PO4看成Na2O·P2O5·2H2O
计算出P2O5的质量分数.

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在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液中，分别加入同浓 度、等量(为适

在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液中，分别加入同浓 度、等量(为适量)的 AgNO3 溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_______;________; __________。

lglmlj1年前1

闻道百 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Ag3PO4、Ag2HPO4、AgH2PO4

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为了配制一种养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3：1）的混合液，每升溶液含磷元素0.1mol,

为了配制一种养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3：1）的混合液，每升溶液含磷元素0.1mol,现用4mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2L混合液，问需要H3PO4多少毫升和NaOH多少克。要有过程，谢谢了

身边没一个朋友1年前1

七匹狼01 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

根据NaH2PO4:Na2HPO4=3:1，得原子比Na:H:P=5:7:4，再根据题意要2L且每L有0 .1molP原子，得共要0.2molP原子，代入比例式得要0.25molNa原子，所以答案为：0.2/4=0.05L=50ml(H3PO4)，0.25*40=10g(NaOH)。

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磷酸氢二钠（Na2HPO4 .12H2O）35.3g、氢氧化钠22g,酒石酸钾钠50 g分别溶于去离子水中（即蒸馏水）,

磷酸氢二钠（Na2HPO4 .12H2O）35.3g、氢氧化钠22g,酒石酸钾钠50 g分别溶于去离子水中（即蒸馏水）,溶解后,混合,定容至1000 mL,放置几天即发生混浊沉淀,是什么原因?

asdfg671年前2

wxbin520 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

是不是玻璃容器装的?应该是碱性太强,玻璃瓶质量一般,发生了玻璃被碱溶解,形成部分水玻璃的缘故.

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溶液PH题.0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05 mol·dm-3 Na2HPO4 两种溶液的pH值符合下列何

溶液PH题.
0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05 mol·dm-3 Na2HPO4 两种溶液的pH值符合下列何种情况………………………………………………………………………………………（ D ）
(A) 前者较高 (B) 后者较高 (C)两者相等 (D)两者近似相等

zhanghuizxc1年前2

飞翔雁 共回答了20个问题 | 采纳率95%

如果浓度差别不大的话,Na2HPO4溶液的pH=（Ka2*Ka3）的平方根,与浓度关系不大.所以选 (D)两者近似相等

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C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3

C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-],

RoseVis1年前2

我爱刘小爽 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

这是电荷守恒；
系数就是该离子所带的电荷数

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试用平衡移动原理解释为什么在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的Ag3PO

基地yy1年前1

枝枝520 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：
H2PO4(HPO4)2-+H+
HPO4(PO4)3-+H+
当加入AgNO3时,银离子和磷酸根离子结合成Ag3PO4沉淀,使溶液中磷酸根离子浓度下降,上述平衡向正反应方向移动,从而不断析出黄色的Ag3PO4沉淀.

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RT,乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?从哪里来的Na2CO3进入血

RT,
乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?
从哪里来的Na2CO3进入血液?

yyyyyuy1年前2

玲珑24 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.

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Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且总浓度为0.1mol/L,这时溶液氢离子浓度是?

zhw06891年前2

jazz1931 共回答了18个问题 | 采纳率100%

HPO42- H+ + PO43-
Ka3=[H+]*[PO43-]/[HPO42-]
=约=[H+]*c(PO43-)/c(HPO42-)
=[H+]*0.1/0.1
因此[H+]= Ka3=4.4*10^-13 mol/L

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血浆中的Na2HPO4和NaH2PO4发挥作用的实例有?

876802221年前1

webduckling 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

起缓冲作用,抵抗外界因素对血浆pH值的影响.

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用Na2HPO4 Na4P2O7 NaPO3 三种溶液分别与AgNO3反应,各有什么现象? 再各加入少量HNO3,有什么

用Na2HPO4 Na4P2O7 NaPO3 三种溶液分别与AgNO3反应,各有什么现象? 再各加入少量HNO3,有什么变化?
可以附上方程式和原理吗?谢谢了

不和酒为伍1年前1

sileme 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

Na2HPO4加AgNO3生成淡黄色沉淀：Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 2NaNO3 + HNO3
加入少量HNO3后沉淀溶Ag3PO4 + 3HNO3 = 3AgNO3 + H3PO4
Na4P2O7加AgNO3生成白色沉淀：Na4P2O7 + 4AgNO3 = Ag4P2O7↓ + 4NaNO3
加入少量HNO3后沉淀溶Ag4P2O7 + 4HNO3 = 4AgNO3 + H4P2O7
NaPO3加AgNO3生成白色沉淀：NaPO3 + AgNO3 = AgPO3↓ + NaNO3
加入少量HNO3后沉淀溶AgPO3 + HNO3 = AgNO3 + HPO3
H4P2O7和HPO3在水溶液中不够稳定,长期放置会逐渐转化为H3PO4

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质子条件式(1)NH4Ac (2)NaH2PO4+Na2HPO4 (书上没有写浓度比）

my29081年前1

junwu579 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

（1c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
第二个缺条件

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为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4（他们的物质的量之比是3：1）的混合溶液,每升混合液中含P（+5

为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4（他们的物质的量之比是3：1）的混合溶液,每升混合液中含P（+5价）0.1摩尔,现用4摩尔/升H3PO4溶液和固体氢氧化钠配制2升混合液,需取H3PO4溶液几毫升和氢氧化钠几克

libicaode1年前1

feixia58 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.
据P原子守恒计算需磷酸的物质的量
----2升混合液中含P原子0.2mol
----需要纯磷酸0.2mol
----需要4摩尔/升H3PO4溶液的体积:(0.2mol/4mol/L)*1000=50mL
2.
据钠离子守恒求需氢氧化钠的质量
----2升混合液中含P原子0.2mol(前面的计算结果)
----2升混合液中含NaH2PO4和Na2HPO4的总物质的量:0.2mol
----2升混合液中含NaH2PO4:0.2mol*(3/4)=0.15mol
----2升混合液中含Na2HPO4:0.2mol*(1/4)=0.05mol
---- 两溶液中含钠离子的物质的量,等于需氢氧化钠的物质的量:0.15+0.05*2=0.25mol
----需氢氧化钠的质量:0.25mol*40g/mol=10g

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高二化学第三章的题4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,c(

高二化学第三章的题
4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,
c(PO43-)的大小顺序是
A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、③>②>④>① D、②>③>①>④
怎么想的啊 我需要过程 谢谢

sscool1年前1

仰望丁大卫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

A
Na3PO4中,本身就有大量的PO43-,水解的只是极少数；
Na2HPO4中,PO43-由HPO42-电离得到,而虽然HPO42-很多,但由于HPO42-的电离能力很弱,因此PO43-较少；
NaH2PO4中,PO43-是由H2PO4-先电离出HPO42-,然后HPO42-再电离得到的,同理,虽然H2PO4-很多,但电离出的HPO42-很少,而PO43-就更少了；
H3PO4的道理也是一样的,因此H3PO4最少.

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0.01mol/L Na2HPO4溶液怎么配啊?急

quietskydg1年前1

caihu5211 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

如果配制100毫升溶液的话.
Na2HPO4的物质的量 =0.01*0.1=0.001mol
Na2HPO4的质量 =0.001*143 =0.143克
先称量0.143克Na2HPO4放入烧杯中然后加少量的谁用玻璃棒搅拌,转移到100毫升的容量瓶规格定容100毫升得到0.01mol/L Na2HPO4溶液.

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已知某试样可能含有Na3Po4，Na2HPo4，NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解，并稀释至10

已知某试样可能含有Na3Po4，Na2HPo4，NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解，并稀释至100ML.取试样溶液25ml以甲基橙作指示剂，用0.2500摩尔每升Hcl溶液滴定至终点，消耗Hcl溶液8.00ml。另取试样溶液25ml以百里酚酞作指示剂，用0.250摩尔每升Hcl溶液滴定至终点，消耗Hcl溶液3.00ml。试求试样的组成和含量。

64m155ab1年前1

不要来中铁 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

取少量原溶液，分别置于三支试管。一支加入硝酸银溶液，有沉淀（黄色、白色混杂的沉淀，即黄色沉淀）则证明存在磷酸根。一支加入醋酸后加入硫酸亚铁，有棕色沉淀为有亚硝酸根（原理：NO2-的鉴定
酸性条件下分解
2H+ +2NO2-=H2O+NO+NO2
3Fe2++NO+ 2 SO42-=[Fe (NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁）。一支和铜粉混合加热，有气泡，气体遇到空气变成...

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Na2hpo4怎么写物料守恒

sing如梅1年前2

薰宝贝 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

如果没有电离和水解Na2hpo4中Na离子和HPO42-的浓度的关系是c(Na+)=2(HPO42-)
但是事实上HPO42-是以PO43-、PO43-、H3PO4这三种形式存在的
所以的到物料守恒式为
c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

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