★先看大题图：1）质子数与中子数不相等的核素有__________________;互称同位素的核素有_________

由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为26，而中子数比质子数多4，所以中子数为26+4=30，则该原子中粒子总数为质子数+中子数+电子数=26+30+26=82；
故答案为：82

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 主要考查了原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．掌握原子的核内质子数和核外电子数相等是解题的关键．

每个CO₂和每个SO₂分子中都含有3个原子，每个CO₂分子中含有22个质子、22个电子、3个原子，每个SO₂分子中含有3个原子、32个质子、32个电子，根据N=nN_A知，二氧化碳和二氧化硫的分子数之比等于其物质的量之比=5mol：8mol=5：8，每个二氧化碳和每个二氧化硫分子中原子个数相等，所以其原子个数之比为5：8，其电子数之比=（5×22）：（8×32）=55：128，其质子数之比等于其电子数=55：128，
故答案为：5：8；5：8；55：128；55：128．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量与分子数的关系及分子构成是解本题关键，知道分子中质子数和电子数的计算方法，题目难度不大．

A、OH^-的质子数为8+1=9，OH^-的电子数为9+1=10，H₂O的质子数为8+1×2=10，H₂O的电子数为8+1×2=10，故A错误；
B、NH₄⁺的质子数为7+4=11，NH₄⁺的电子数为11-1=10，NH₂^-的质子数等于7+1×2=9，电子数等于7+1×2+1=10，故B错误；
C、H₃O⁺的质子数等于8+1×3-1=10，H₃O⁺电子数等于8+1×3=11，CH₄的质子数为6+1×4=10，CH₄的电子数为6+1×4=10，故C错误；
D、HCl的质子数为17+1=18，电子数为17+1=18，F₂的质子数为9×2=18，F₂的电子数为9×2=18，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

考点点评： 本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．

A．D中质子数=中子数，T中质子数小于中子数，故A错误；
B．氢原子失去一个电子剩余一个质子形成氢离子，故B正确；
C．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na⁺和OH^-，故C错误；
D．氢原子最外层电子数为1，小于4，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

填好表格内容后，通过观察表格中的数据，得到了以下启示：在原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子．
故答案为：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氯17181735（1）在原子中质子数等于电子数；
（2）质子数和中子数可能相同，也可能不相同；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；（不同种类的原子，质子数不同等）．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道了在原子里：质子数=电子数=核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量=质子数+中子数．

根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：图中元素的质子数为 11；元素的相对原子质量为：23.0；
依据原子结构示意图及元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，可知图中元素化合物中的化合价为+1；
故答案为：11； 23.0；+1．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．

A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子和钠离子中质子数和中子数相同，所以钠离子的相对原子质量和钠原子的相同，故B正确；
C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；
D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．