某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该

jiangmyli2022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复
xrh8509 共回答了20个问题 | 采纳率80%
由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 ...
1年前

相关推荐

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
basgjggy1年前1
zhouchangda 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可；

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
∴[106/44＝
x
4.4g]，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1年前查看全部
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中含碳酸钠的
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________克。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
jjc4111年前1
支离破碎YOO 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
（1）1.8g
（2）合格 （步骤略）
（3）“略”
1年前查看全部
（2010•高淳县二模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为
（2010•高淳县二模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是______．（结果精确到0.1%）
hjj991年前1
rex_蔸蔸 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路：分析表格中所给的实验数据，可知在反应的过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．

由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
X=10.6g
碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11.0g]×100%=96.4%
故答案为：
（1）1.8
（2）96.4%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

1年前查看全部
（2011•淮阴区一模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为
（2011•淮阴区一模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
所加盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中所盛物质的总质量/g 34.2 57.4 81.6 106.6
请你据此分析计算
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______ g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
紫砚斋1051年前1
slody 共回答了26个问题 | 采纳率76.9%
解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故生成二氧化碳的质量=反应所盛物质的质量总和-反应后所盛物质的质量总和，分析表格中所给的实验数据，可知在反应过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量即为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．

（1）由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；
（2）分析可知，第二次生成二氧化碳的质量是3.6g，第三次生成二氧化碳的质量是4.4g，第四次仍然是4.4g，说明产品中碳酸钠在第三次就已经完全反应且恰好完全反应，最多生成二氧化碳的质量为：25g×3+11.0g-81.6g=4.4g．
设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
故答案为：
（1）1.8
（2）设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式计算和分析表格数据解决问题的能力，在有表格的计算中，我们通常要用到质量守恒定律分析表格中所给的数据，得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

1年前查看全部
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为测定该
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为测定该
所加盐酸的次数 烧杯及所盛物质总质量/g
第一次 176.9
第二次 195.8
第三次 214.7
第四次 233.6
第五次 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g.
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?（要求写出计算过程,结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线.（不要求写出计算过程,只画出曲线即可）
figo11年前0
共回答了个问题 | 采纳率
查看全部
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分了以下实验：取34.6g纯碱样品放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：
（1）充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
baker20071年前1
JZY风铃JZY 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路：（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，从而进一步求出产品中碳酸钠的质量分数进行解答．

（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g；故填：13.2；
（2）设该产品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
[106/x＝
44
13.2g]
x=31.8g
该产品中碳酸钠的质量分数=
31.8g
34.6g×100%=91.9%＜96%
所以该产品中碳酸钠的质量分数不合格
答：该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查有关化学计算，难度不大，确定二氧化碳的质量是关键，注意理解质量分数．

1年前查看全部
（2005•青岛）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该
（2005•青岛）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
无用1231年前1
娃哈哈d582 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可；

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
∴[106/44＝
x
4.4g]，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1年前查看全部

大家在问

Copyright © 2019-2022 . All Rights Reserved. www.usmleedu.com 版权所有