Ba(OH)2.8H2O,NH4Cl怎么反应?

安琪何2022-10-04 11:39:541条回答

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阿呵呵共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H20; 1年前

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OH-第一步要中和酸式盐HSO3-,变成(SO3)2-,(SO3)2-与Ba2+结合形成Baso3沉淀,几乎不电离离子,接下来NaOH与BaSO3就不会再反应了.
离子方程式：(Ba2+)+HSO3-+OH-==BaSO3↓+H2O

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k2co3与ba(oh)2反应吗? k2co3与ba(oh)2反应吗? rt! 5310541471年前2: 稀有金属共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

反应,生成的baco3沉淀
复分解反应成立条件,生成物中有水,气体,沉淀

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一道高一化学碳族元素推断题有A、B、C、D、E五种无色溶液Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、NH4HCO3和HCl 一道高一化学碳族元素推断题 有A、B、C、D、E五种无色溶液Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、NH4HCO3和HCl进行如下实验： ①A滴入C后有白色沉淀生成； ②A滴入B后有气泡产生； ③C滴入D后有白色沉淀生成； ④B滴入E后有气泡产生,并有白色沉淀生成； ⑤D滴入E后有白色沉淀生成. （1）从实验结果判断A、B、C的化学式. （2）写出右方反应的的离子方程式：A+B,B+E,D+E goddonkey1年前5: 悠然人生共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为A滴入B后有气泡产生,B滴入E后有气泡产生,并有白色沉淀生成,根据已知的几种物质可以知道气体肯定是二氧化成,并且产生二氧化碳的只有是NH4HCO3,所以B是NH4HCO3
A滴入B后有气泡产生,所以A是HCl
B滴入E后有气泡产生,并有白色沉淀生成,所以E是Ba(OH)2
所以C是AgNO3,D是MgCl2.
① A是HCl B是NH4HCO3 C是AgNO3
② A+B ：HCl+NH4HCO3==NH4Cl+H2O+CO2
B+E :Ba(OH)2+NH4HCO3==BaCO3+H2O+NH3.H2O
D+E :Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2+BaCl2

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100gBa(OH)2溶液和100g稀硫酸恰好完全反应,生成23.3g白色沉淀.计算原Ba(OH)2溶液和稀硫酸各自的溶 100gBa(OH)2溶液和100g稀硫酸恰好完全反应,生成23.3g白色沉淀.计算原Ba(OH)2溶液和稀硫酸各自的溶质的质量分数.附方程式：Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4+2H2O,附相对原子质量：Ba:137 O:16 H:1 S:32 真的很急啊,有回答的我会给分的!我会尽快回复的! 超级肥哥1年前1: 章鱼嘴共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4+2H2O
171 98 233
x y 23.3
X=17.1克,Y=9.8克
质量分数氢氧化钡17.1/100=17.1%
硫酸9.8/100=9.8%

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将下列各组中的三种物质在水中混合,它们能在溶液中共存的是:A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 B.Ca(OH)2、 将下列各组中的三种物质在水中混合,它们能在溶液中共存的是:A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 B.Ca(OH)2、CaCl2、HCl C.Na2CO3、HCl、KCl D.NaCl、NaOH、KNO3 nthu7b1年前2: 山叶2004 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

A：硫酸钡是沉淀
B：酸碱中和
C：盐酸、碳酸钠反应
D：共存
选择D

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KAl(SO4)2与Ba(OH)2（少量/过量）的反应方程式 莲铁心1年前1: ccbbaa888 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2 =K2SO4 +3BaSO4+2Al(OH)3 （氢氧化钡少量）
KAl(SO4)2 +2Ba(OH)2 =2BaSO4+2KAlO2 +H2O（氢氧化钡过量）（偏铝酸钡溶于水）

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先生成Ba（H2PO4）2,不沉淀;Ba(OH)2+2H3PO4===Ba（H2PO4）2+2H2O
再生成BaHPO4,0.2mol,产生沉淀;Ba（H2PO4）2+Ba(OH)2===2BaHPO4(沉淀)+2H2O
再生成Ba3（PO4）2,0.1mol,沉淀减少;2BaHPO4+Ba(OH)2===Ba3（PO4）2(沉淀)+2H2O

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氯化钠和硝酸银离子方程式Na2S与HCLNaCLO与HCLBa(OH)2与H2SO4AL(OH)3与NaOHNaHCO 氯化钠和硝酸银离子方程式 Na2S与HCL NaCLO与HCL Ba(OH)2与H2SO4 AL(OH)3与NaOH NaHCO3与NaoH SiO2与NaoH 被神祝福的孩子1年前2: yzjbyl 共回答了31个问题 | 采纳率90.3%

S2- + 2H+ =H2S(g)
ClO- + H+ = HCLO
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4( 沉淀) + H2O
Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O
HCO3- + OH- =CO32- + H2O
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

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1道高一计算题,但是脑子卡死了硫酸和盐酸组成的混合液100ml,向其中加如Ba(OH)2粉末4.275g,充分反应后,经 1道高一计算题,但是脑子卡死了 硫酸和盐酸组成的混合液100ml,向其中加如Ba(OH)2粉末4.275g,充分反应后,经过过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33g,同时测得滤液中的OH离子浓度为0.1mol/L. 求:原混合液中盐酸的物质的量的浓度. 半小时里回答正确且有过程的追加5分. 小亚亚亚1年前1: jh4182 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

题错了 . OH浓度不会是0.1mol/L . 如果OH浓度为0.01mol/L 答案是0.05mol/L 认为我的对对话我教你

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现有100m/ll明矾溶液,向其中滴加1mol/l的Ba(oh)2溶液,欲使产生的沉淀的质量最大,应加入Ba（OH）2溶 现有100m/ll明矾溶液,向其中滴加1mol/l的Ba(oh)2溶液,欲使产生的沉淀的质量最大,应加入Ba（OH）2溶液的体 求大大详细回答老师讲课时说 AL（OH)2的摩尔质量应为78*2 ,为什么要乘以2 100ML 2mol/l 明矾 sh_wb03211年前1: xin_fulin 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

首先要知道沉淀最大时的反应设 KAl(SO4)2 为 1mol
则当Al3+全部沉淀时,3 mol OH- 即 1.5 mol Ba(OH)2
此时SO42-沉淀了 1.5 mol 还剩下2-1.5=0.5 mol
继续加入0.5 Ba(OH)2 时生成 0.5 BaSO4 溶解 1mol Al(OH)3
0.5 BaSO4 质量为 233*0.5 1 mol Al（OH)3 质量为 78
生成的BaSO4沉淀比溶解的Al(OH)3沉淀质量大.
因此沉淀质量最大时,就是 SO42- 全部沉淀时的情况,
即 1 mol KAl(SO4)2 加入 2 mol Ba(OH)2 时沉淀质量最大,
沉淀就是BaSO4 此时Al(OH)3全部溶解了.
反应为 Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH- ==AlO2- +2BaSO4 +2H2O
所以 Ba(OH)2体积是明矾体积的两倍

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在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4,所得溶液pH为11,则a值等于（）　　A．10 B．11 C．12 D．13 honeygo1年前1: yanhw0080 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

Baso4+NaHso4=baso4+h2o+naoh
v 4v
一开始c(H+）=10的-a次方,氢氧根10的a-14次方,与它中和的氢离子浓度由方程式计算得
为10的a-14次方/8,
所以可得等式10的(a-14* 1- 10^a-14 / 8* 4)/5=10^-3
a=12

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向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中和的反应方程式,最好来点儿讲解的 icecream19791年前1: zhangzhulin 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

电离NaHSO4=Na++H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH-
如果NaHSO4过量,Ba(OH)2电离的离子按照比例参加反应也就是说Ba2+和一份硫酸根,二份OH-与两个H+反应,即2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
如果Ba(OH)2过量,NaHSO4电离的离子按照比例参加反应,H+消耗一份OH-硫酸根消耗一份Ba2+即H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4

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向NH4AL(SO4)2溶液中加入过量BA(OH)2的离子方程式,写下原理, 紫-1年前1: hittly 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

NH4 + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH- === NH3 + H2O + Al(0H)3↓ + 2BaSO4↓
因为是氢氧化钡是过量的,所以化学式中各个离子的数量按照硫酸铝铵中的离子数量进行,氢氧化钡看需要多少就写多少.

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金属氧化物能与碱、盐反应吗?像CuO这样的金属氧化物,为什么就不能和Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液反应呢? 乔叔叔的格桑花1年前3: yxs157 共回答了20个问题 | 采纳率80%

大多数金属氧化物都是碱性氧化物,不可以和碱、水溶液成碱性的盐类反应
但是有少数金属氧化物是酸性氧化物或两性氧化物
例如Mn2O7是酸性氧化物,就可以和KOH反应
2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O
Al2O3是两性氧化物,可以和NaOH反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢? 木则芊芊1年前3: ya0291 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6
PH＝10时,C（H＋）＝10＾－10,C（OH－）＝10＾－4
混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5
C(H+)=10^-14/5.05*10^-5=2*10^-10

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帮忙配平几个化学方程式NaHSO4与 KOH NaHSO4与Ba(OH)2NaHS与KOH NaHS与Ba(OH)2 hao_无赖1年前5: dxiang800 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

2NaHSO4 + 2KOH === Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
NaHSO4 + Ba(OH)2过量 === BaSO4沉淀 + H2O + NaOH
2NaHSO4过量 + Ba(OH)2 === BaSO4沉淀+ Na2SO4 + 2H2O
2NaHS + 2KOH === Na2S + K2S + 2H2O
NaHS + Ba(OH)2过量 === BaS + H2O + NaOH
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有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽 有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计) 若所得混合溶液呈中性,则a:b= 若所得混合溶液pH=12,则a:b= 老师说第一问答案是1:100,第二问是11:90 恋雪011年前1: yl402 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;
pH=3,c(H+)=0.001mol/L
n(OH-)=n(H+);
c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);
0.1a=0.001b;
a:b=1:100;

变成碱性,c(OH-)=0.01mol/L;体积变为a+b;
0.1a-0.001b=0.01(a+b);
a:b=11:90;
有问题请追问~~

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再加碳酸钠,把钡离子形成碳酸钡沉淀,最后加盐酸,排除二氧化碳

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h2so4,k2so4分别与ba(oh)2反应能用同一个离子方程式表达吗 liulangmao20061年前1: 烈火焰心共回答了20个问题 | 采纳率95%

不能,H2SO4与Ba（OH）2反应生成H2O和BaSO4沉淀
K2SO4与Ba（OH）2只生成BaSO4沉淀,所以不能用同一个方程式表达

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前者抑制水的电离,后者促进水的的电离.虽然两者的pH值一样.但Ba（OH）2溶液的OH-是由自己电离出来的,Na2CO3溶液的OH-是由水电离出来的.水电离出的H+与OH-是一样多的,Na2CO3溶液之所以呈碱性是因为H+以HCO3-,H2CO3的形式存在.

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A.生成BaSO4 和 Cu(OH)2,都是沉淀.
B.生成CaCO3 和 NaOH,只有CaCO3是沉淀.
C.生成AgCl 和 NaNO3,只有AgCl是沉淀.
D.生成NaNO3 和 Fe(OH)2,只有Fe(OH)2是沉淀.
所以应该选A.

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科学物质推断!有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几 科学物质推断! 有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示. 白色固体A+H2O 生成白色沉淀B和无色溶液C 白色沉淀B+HNO3((全部溶解)) 无色溶液C+CO2((白色沉淀D)) 白色沉淀B是 D是 若白色固体A中只含两种物质,它们是 白色固体A还有哪些肯能的组成(4种) 白色固体A还有哪些肯能的组成 不是白色固体A是由4种物质组成,是白色固体组成的方法有4种 flllp1年前4: 8bg6 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.
白色固体A+H2O 生成白色沉淀B和无色溶液C
白色沉淀B可能是碳酸钙和硫酸钡
无色溶液C,不含氯化铁
白色沉淀B+HNO3((全部溶解))
沉淀不是硫酸钡,是碳酸钙,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4不能同时存在
无色溶液C+CO2((白色沉淀D))
含有氢氧化钡
白色沉淀B是碳酸钙
D是氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡
若白色固体A中只含两种物质,它们是碳酸钙和氢氧化钡
白色固体A还有哪些肯能的组成(4种) 碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡.

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Kw=10^-12,将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1ml Kw=10^-12,将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1ml 稀释至500ml后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比为 精确计算 1+根号2 怎么算的? Wheatkid1年前1: 月之寞共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

pH=9,Kw=10^-12
所以c（OH-）=10^-3mol/L,钡离子浓度此时是氢氧根的一半,即5*10^-4mol/L
稀释时钡离子的总量不变,所以就是1*10^-6mol/L.
而稀释时水会提供氢氧根离子,所以氢氧根离子的总量会变化.这时候应该用Kw和电荷守恒来算.
c（H+）*c(OH-)=10^-12
c（H+）+2c(Ba2+)=c(OH-)
得到c(OH-)=（1+根号2）*10^-6mol/L
希望对你有所帮助!

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(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b
10^-2*a=10^-1*b
a:b=10
(2)碱少,显酸性
C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*a
C(H+)=(0.2-0.09)/11=0.01mol/L
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(3)显碱性C(OH-)=1*10^-3
C(OH-)*(a+b)=C(OH-)*a-C(H+)*b
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注意到是沉淀质量最大,而不是物质的量最大.
BaSO4的摩尔质量远大于Al(OH)3.
当Al(OH)3沉淀完全时BaSO4还未沉淀完全,此时沉淀质量并不是最大,继续滴加Ba(OH)2溶液沉淀质量继续增加.
沉淀物质的量最大时发生的反应是:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3+3BaSO4↓
沉淀质量最大时发生的总反应是:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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问到简单的PH计算题PH=3的HCl 和 PH=11的Ba(oh)2 以体积1:2混合问混合后溶液PH是多少?1楼的. 问到简单的PH计算题 PH=3的HCl 和 PH=11的Ba(oh)2 以体积1:2混合问混合后溶液PH是多少? 1楼的...体积比是1:2喔是1:1的话才是完全中和 shycat1231年前1: 荠籽共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

pH=3的HCl 中的H+离子浓度为10*-3mol/L
PH=11的Ba(OH)2 中的OH－离子浓度为10*-（14-11）mol/L,即10*-3mol/L.
二者酸碱浓度相等.故中和后,应呈中性,即pH=7
其中10*-3代表10的-3次方.

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下列各组物质能共存在同一溶液中的是:A.Ba(OH)2和H2SO4 B.HCl 和HNO3 C.NaOH和 FeCl3 下列各组物质能共存在同一溶液中的是:A.Ba(OH)2和H2SO4 B.HCl 和HNO3 C.NaOH和 FeCl3 D.Ca(OH)2和 Na2CO3 望月仙1年前1: dylanqu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B.A中发生酸碱中和反应不能共存,C中生成氢氧化铁沉淀不能共存,D中生成碳酸钙沉淀不能共存,所以选D.

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下列物质中能跟硫酸钾溶液,氯化铁溶液和盐酸都发生反应的是（）（A） Ba(OH)2溶液（B） Ba(NO3)2溶液 点滴儿1年前3: zhengwei7582 共回答了14个问题 | 采纳率100%

A.K2SO4+Ba（OH）2===BaSO4沉淀+2KOH
2FeCl3+3Ba（OH）2====2Fe（OH）3沉淀+3BaCl2
2HCl+Ba（OH）2====BaCl2+2H2O 酸碱中和
B.K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4沉淀+2KNO3
但是氯化铁和盐酸无反应
所以选A

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Ba(oH)2是强电解质,HI是弱点解制,SO2和乙醇是非电解质,其中那个错了? yltd20071年前1: ryanyuenew 共回答了20个问题 | 采纳率90%

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氢氧化铝在碱性条件下不存在,会被反应掉

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一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离的离子间溶解平衡关系:Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离的离子间溶解平衡关系:Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- 想此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是: A:溶液中钡离子数目减小 B:溶液中钡离子浓度减少 C:溶液中氢氧根离子浓度增大 D:PH减小 我不明白题里已经说是悬浊液了,就代表已经饱和了,再氢氧化钡粉末也不会再溶解了.所以什么都应该不变啊 包括答案和分析,越明白越好 ...使平衡移动的条件是浓度改变..固体好象不存在浓度的问题吧.. 温水里的冰1年前6: 从四分之一开始共回答了15个问题 | 采纳率100%

氢氧化钡和硫酸铜一样,加到它的饱和溶液里会形成结晶水合物
加入氢氧化钡后会形成Ba(OH)2·8H2O,所以溶液中水的量减少,Ba2+的数目会减小,但离子浓度不变.
所以选A

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若要证明Ba(OH)2和H2SO4反应是离子反应,该如何证明呢? iaiwa1年前1: 泰山626 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

记得好象是把硫酸先放在瓶子里通电接个小灯泡,亮,慢慢倒BA(OH)2,灯泡变慢甚至接近于不亮,再过量倒又变亮吧

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Cuso4,AgNO3,Ba(OH)2,AgCl四种物质,无毒的物质是 69856221年前3: 贝贝霏霏共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

AgCl,因为它不溶于酸

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现有HCl,H2SO4,NaCl,Ba(OH)2,NaOH5种溶液,怎样将它们一一鉴别出来? 现有HCl,H2SO4,NaCl,Ba(OH)2,NaOH5种溶液,怎样将它们一一鉴别出来? 快 常熟人9981年前1: 随意0001 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

用PH试纸试出酸碱,在将得到的两种酸和碱两两混合,有沉淀的就是硫酸和氢氧化钡

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50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,滤液中c(H+)变为10^(-3)mol/L.求: (1)原混合液中SO4(2-)和Cl(-)的物质的量 (2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 第一问还可以,就是第二问不知道要怎么算, 粉色洋洋1年前2: 混世出我辈共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

BaSO4为0.466÷233＝0.002mol
故H2SO4为0.002mol
Cl－的物质的量＝HCl的物质的量＝H＋的物质的量－硫酸提供的H＋的物质的量＝0.1×0.05－0.002×2＝0.001mol/L
其物质的量为0.05×0.06＝0.003mol
Ba（OH）2的浓度＝〔（0.05×0.1＋0.1×0.01）÷2〕÷0.05＝0.15mol/L

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so2 Bacl2 Ba(oH)2 so2 Bacl2 Ba(oH)2 书上说so2的水溶液中c(so3-)很小,不能与Ba2+结合成沉淀.若是将Bacl2换成Ba(oH)2,c(so3-)不是也很小吗,为什么就能生成BaSO3呢? xjhx5211年前2: 偶系老大偶怕谁共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.

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研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰 研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算：生成沉淀物的质量是多少? 34g zrrx1年前1: lhlljy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这个题不是难在计算,而是难在分析.
我相信,如果给你方程直接带入,你肯定算的出来,你搞不清楚这个沉淀为什么会是一个范围取值.
硫酸型酸雨是指含硫的矿物燃烧之后,产生的二氧化硫,形成的酸雨.它可以是二氧化硫直接溶水形成的亚硫酸,也可以使二氧化硫被空气中的固体颗粒催化氧化,变成硫酸.
因此沉淀就是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物.说到这里,还有什么好说的么?20ml,1Mol/L的钡离子是0.02mol.
换算成亚硫酸钡就是4.34g,换算成硫酸钡就是4.66g.
反正酸雨里就这两个东西,谁多谁少都逃不出这个范围.

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NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2= NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2= 顺便帮我总结一下写方程式反应物的规律! 急用! NaHSO4+Ca(HCO3)2=? NaHSO3+NaHSO4=? HAC(醋酸)+Ba(OH)2=? 帮我总结一下写方程式反应物的规律! 哈药六厂11年前1: 蓝色轩冰共回答了25个问题 | 采纳率96%

2NaHSO4+Ca(HCO3)2=Na2SO4+CaSO4+2H2O+2C02↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=Ba(AC)2+2H20
先多背点方程,然后找规律,因为同一类型离子方程是一样的

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CO2气体通入含有KOH,Ba(OH)2,KAlO2的混合溶液中,CO2与它们反应的顺序是怎么样的? 四正1年前3: zuaibi888 共回答了13个问题 | 采纳率100%

碳酸钡沉淀－碳酸K－AL（OH）3沉淀
BA（OH）2－KOH－KALO2

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NaHCO3与Ba(OH)2 后者滴入前者还是前者滴入后者现象都一样吗? 0-range1年前2: landy78 共回答了15个问题 | 采纳率80%

现象一样,都是白色沉淀
但本质不一样
NaHCO3过量时：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3!+2H2O+Na2CO3
而Ba(OH)2过量时:NaHCO3+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaCO3!

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氢氧化钡和硫酸反应的方程式这个式子是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀）+2H20这个式子是这样写吗,为什么写 氢氧化钡和硫酸反应的方程式 这个式子是 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀）+2H20 这个式子是这样写吗,为什么写不出离子反映方程式 算了你不懂1年前3: 为你等在夜未央共回答了14个问题 | 采纳率100%

你写得完全正确
因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.
要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.
关于硫酸钡和水的电离问题,是大学中无机化学的电离常数Ksp的内容,高中不涉及,等你到大学学到的时候就知道了.由于内容太多,这里就不展开讲了.

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常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化 常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为 半丝伴缕1年前3: 107320751 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL.
1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol
pH=12,c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12,所以是碱过量.
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL

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将下列物质分别加入到Ba(OH)2溶液中,溶液导电能力明显减弱的是?为什么 将下列物质分别加入到Ba(OH)2溶液中,溶液导电能力明显减弱的是?为什么 A,.盐酸 B.Na2co3 C.Na2so4 D.H2so4 网络邂逅1年前2: liuxiao3322 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

D.H2so4
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O
反应完后原溶液中只有水和沉淀了,所以导电能力明显减弱
其他几种方法溶液中都会还有离子存在

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将20ml 0.4mol/l的硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l的Ba(OH)2混合,则混合液各离子浓度大小 将20ml 0.4mol/l的硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l的Ba(OH)2混合,则混合液各离子浓度大小 麻烦写清楚点,我怕看不懂, 我要的是离子浓度大小比较 sisipy1年前1: a5426599 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

c(NO3-)=0.4*20/70=8/70
c(Ba2+)=50*0.1/70=5/70
c(NH4+)=0
c(OH-)=(50*2*0.1-20*0.4)/70=2/70
c(H+)=Kw/c(OH-)

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Ba(OH)2.8H2O,NH4Cl怎么反应?

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