高热病人为什么要利用冰袋降温?

A选项，冰熔化过程中，需要吸收热量，能起到降温的作用，选项正确。B选项，沾冷水去拿包子，不会太烫有两个原因：(1)冷水温度低，升温过程中要吸收热量(2)水汽化过程中也需要吸收热量，选项正确。C选项，北方的气温较低，水银的凝固点比最低气温高，不能作为测温物质，选项错误。D选项，用干冰制作白雾，是因为干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠悬浮在空气中，形成了白雾，选项正确。

C

（1）炭疽杆菌是一种细菌，细菌细胞在结构上的主要特点是没有没有成形的细胞核；
（2）细菌的繁殖方式是分裂繁殖．当环境变的不利于细菌生长时，细菌能够形成一个椭圆形的休眠体，叫做芽孢，芽孢对干旱、低温、高温等恶劣环境有很强的抵抗力，故煮沸的方式无法消灭炭疽杆菌．
（3）哺乳动物的生殖发育特点是胎生哺乳；心脏是二心房二心室．
（4）牛、马、羊等动物为草食性动物，臼齿比肉食性动物发达，有利于磨碎坚韧的纤维．草食性动物的肠道比肉食性动物的长，有利于肠道内的纤维素的分解．而且只有草食性动物体内有能够分解纤维素的细菌，消化道特别长有利于充分的消化纤维素．
故答案为：（1）没有成形的细胞核
（2）分裂生殖；芽孢
（3）胎生、哺乳；二心房二心室
（4）臼齿发达、盲肠发达、消化道特别长

点评：
本题考点： 细菌的基本形态和结构特点．

考点点评： 本题考查了细菌的结构、繁殖方式，哺乳动物的生殖发育特点及草食性动物与草食性相关的结构特点，考查较为全面．

开关S₁、S₂分别控制电热丝R₁、R₂的通断，开关S₁闭合，电热丝R₁工作，电暖器处于“低热”状态，开关S₁、S₂均闭合，电热丝R₁、R₂同时工作，电暖器处于“高热”状态．由此可知，两电热丝同时工作时电流变大，可知它们是并联的，由图示可知，C所示电路图正确；
故选C．

点评：
本题考点： 串、并联电路的设计．

考点点评： 根据题意判断开关与各电热丝以及电热丝R1、R2之间的连接方式是正确解题的关键．

A、发烧会使心跳变快，血液循环加快，A错误；
B、发烧会使酶的活性降低，生理功能紊乱，B正确；
C、发烧时产热增加，消耗过多的物质和能量，C正确；
D、过度发烧会引起惊厥、昏迷，使人体丧失体温调节能力，D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节．

考点点评： 本题考查了体温调节异常--发烧的现象，意在考查学生对体温调节过程的掌握及理论联系实际的能力，试题难度一般．

（1）因为：焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H₂），所以化学反应式是：C+H₂O

高温
.
CO+H₂．故填：C+H₂O

高温
.
CO+H₂．
（2）因为：CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH₃OH），故方程式为：CO+2H₂
催化

.
加热CH₃OH；故填：CO+2H₂
催化

.
加热CH₃OH．
（3）因为：CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，也可以制得气体燃料甲烷（CH₄），同时生成水，故方程式为：CO+3H₂
催化

.
加热CH₄+H₂O．故填：CO+3H₂
催化

.
加热CH₄+H₂O．
（4）赤热的碳与水反应生成水煤气C+H₂O

高温
.
CO+H₂，导致火苗更旺，生成水煤气的反应是吸热反应；
故填：赤热的碳与水反应生成水煤气．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查化学反应式的书写，同学们不但要记住课本中的常见化学反应式，也要能够根据提供的信息书写化学反应式．

（1）已知：①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1；
（2）①分析图象，先拐先平，温度高，T₂＞T₁，一氧化碳转化率随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
故答案为：放热；
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t₁时刻V_正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、t₁时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t₁时刻未到达平衡状态，故b错误；
d、NO的质量分数为定值，t₁时刻处于平衡状态，故c正确，
故答案为：c；
③增大反应物的转化率，只能使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压，或分离出甲醇；
故答案为：降温或加压；
故答案为：降低温度（或增大压强、分理出甲醇等）；
（3）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，c口通氧气，左侧电极为负极，b口为负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH₃OH，O₂；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂↑+12H⁺，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
③根据2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂+12H⁺知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，转移电子的物质的量=[6.4g/32g/mol]=1.2mol，则转移电子个数为1.2N_A，
故答案为：1.2N_A；

点评：
本题考点： 热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素、原电池原理分析判断，化学反应速率概念计算应用，注意平衡的条件分析和原电池电极名称是解题关键，题目难度中等．