（2009•驻马店二模）可用示意图表示的是（　　）

A、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故A正确；
B、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故B正确；
C、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故C错误；
D、图Ⅰ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，则乙的压强较高，增大压强平衡向正反应移动，故平衡时C的浓度增大，图象与实际相符合，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．

A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，故A错误；
B、金属一般都具有银白色光泽，所以Na、Mg、Al单质都具有银白色的金属光，故B错误；
C、Na、Mg、Al属于活泼金属，常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应，生成氧化物，故C正确；
D、Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，Mg也能与水反应，所以前者不能将后者从其盐溶液中置换出来，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查了学生原子结构和元素的性质之间的关系以及元素周期律的有关知识，难度不大．

H的相对分子质量比D大16，H能与水反应，可知符合H、D的物质主要有一下几组：一氧化碳和二氧化碳；一氧化氮和二氧化氮；氧化钠和过氧化钠；二氧化硫和三氧化硫；题中给出信息A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，很明显推得K是硫酸，A是FeS₂，则B为O₂，C为Fe₂O₃，D为SO₂，H为SO₃，由K和C的反应可知F为Fe₂（SO₄）₃，G为H₂O，J是常见的金属单质，可与Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，则J为Fe，L为FeSO₄，则
（1）由以上分析可知J为Fe，位于周期表第四周期、第Ⅷ族，故答案为：第四周期、第Ⅷ族；
（2）F为Fe₂（SO₄）₃，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）反应①为FeS₂和O₂的反应，方程式为4FeS₂+110₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂，在沸腾炉中进行，故答案为：4FeS₂+110₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂；沸腾炉；
（4）反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，解答本题的关键点为物质的相对分子质量关系以及工业生成的特点，注意把握相关物质的性质和用途，难度中等．

A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，由于氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，化学性质稳定，故A错误；
B．二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离处于自由移动的离子导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳水非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质，二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．常温下，相同的铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者反应更剧烈，说明浓硝酸的氧化性更强，故D正确，
故选：D．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查电解质、二氧化硫的性质、氧化性强弱比较、分子结构与性质等，为常考题型，综合考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．

（1）Ⅰ～Ⅲ组所用盐酸的物质的量相同，而第Ⅰ组生成的气体比其他两组都少，所以第Ⅰ组盐酸过量，
故答案为：Ⅰ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少；
（2））Ⅰ组中白色固体反应完全，Ⅰ组反应生成的CO₂为：n（CO₂）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，
若A全为Na₂CO₃，生成的CO₂为：n（CO₂）=[3.8g/106g/mol]=0.036mol＜0.04mol，
若A全为NaHCO₃，生成的CO₂为：n（CO₂）=[3.8g/84g/mol]=0.045mol＞0.04mol，
由上可知，A应为NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；
设Ⅰ组反应的3.800g A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则

106x+84y＝3.8
x+y＝0.04，

x＝0.02
y＝0.02，
则Ⅰ组固体A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量都为0.02mol，
故答案为：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；0.02mol、0.02mol．

点评：
本题考点： 有关过量问题的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用．

A．N原子满足最外层8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；
B．S=C=S为结构简式，则CS₂的电子式为，故B错误；
C．次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子构成，则次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）₂，故C正确；
D．臭氧为分子，1个分子中含3个O原子，臭氧的化学式为O₃，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式、化学式等，注意化学用语的区别及规范应用，选项B注意与二氧化碳结构相似，题目难度不大．

A、71g液氯含有氯气的物质的量为1mol，1mol氯气中含有1mol共价键，含有N_A个共价键，故A正确；
B、1L 0.1mol/L氨水中含有溶质一水合氨的物质的量为0.1mol，根据物料守恒，NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺的总物质的量为0.1mol，总数为0.1N_A，故B正确；
C、14g氮气和一氧化碳的混合物的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和一氧化碳混合物中含有的原子的物质的量为1mol，含原子总数为N_A，故C正确；
D、由于铁在氧气中燃烧生成产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为[8/3]价，1mol Fe完全反应失去[8/3]mol电子，失去的电子数目为[8/3]N_A，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，需要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、镁与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．

（r）由图可知，跑完全程小明用了5分钟．

（2）y-5=r（分钟），
答：小明到达终点后，小敏再跑r分钟才能到达终点．

（i）小明平均每分钟跑的米数：
y00÷5=r20（米）；
小敏平均每分钟跑的米数：
y00÷y=r00（米）；
答：小明平均每分钟跑r20米，小敏平均每分钟跑r00米．

故答案为：5，r，r20，r00．

点评：
本题考点： 单式折线统计图；从统计图表中获取信息．

考点点评： 此题首先根据问题从图中找出所需要的信息，然后根据数量关系式：路程÷时间=速度即可作出解答．

A．干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，故A错误；
B．水晶为二氧化硅，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，故B错误；
C．氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，故C错误；
D．硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查晶胞的计算，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握常见物质的晶体的结构，难度中等．

A、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液会生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加（增加值为二氧化碳的质量）；
B、由于二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，而沉淀的质量大于二氧化碳的质量，所以溶液质量会减小；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳，由于溶液中溶解的氯化钙的质量大于排放出的二氧化碳的质量，所以溶液质量会减小；
D、锌的活动性比铜强，而锌的原子量大于铜，所以锌粒能置换出硫酸铜中的铜，反应前为硫酸铜溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少；
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题．

A、大蒜辣素中C、H、S元素的质量比是（12×6）：（1×10）：（32×2）≠6：10：2，故选项说法错误．
B、大蒜辣素（C₆H₁₀S₂）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，往往省略不写，故选项说法错误．
D、由大蒜辣素（C₆H₁₀S₂）的化学式可知，1个大蒜辣素分子中含有2个硫原子，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含有与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

①由图象知，当液体体积为零，也就是烧杯中没有液体时，质量为20g，所以烧杯的质量为m₀=20g；
②由图象知，当液体的体积为V=100cm³时，
液体和烧杯的总质量为m_总=100g，所以液体的质量为m=m_总-m₀=100g-20g=80g
液体的密度为ρ=[m/V]=
80g
100cm3=0.8g/cm³
故答案为：20g；0.8g/cm³．

点评：
本题考点： 液体密度的测量．

考点点评： 从质量和体积图象中读出烧杯的质量，是得到液体密度的第一步．

（1）空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈；
二氧化硫是大气污染物，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
（2）灭火的方法有降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气，撤离可燃物，此实验过程中可将燃着的硫立即伸入氢氧化钠溶液中使其隔绝氧气和温度降低达到灭火的目的；
故答案为：
（1）空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0
（2）隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查促进燃烧的方法和灭火的方法，以及方程式的书写，了解相关知识才能正确应用解答问题．

（1）生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法是用肥皂水．加入肥皂水后泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水．
故答案为：煮沸；肥皂水．
（2）测定溶液的酸碱度使用pH试纸．
故答案为：b．

点评：
本题考点： 硬水与软水；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题考查了鉴别硬水和软水的方法，以及酸碱溶液的测定，都是经常考查的基础知识，容易做好．

（1）4×0.8×2.5×12.5，
=（4×2.5）×（0.8×12.5），
=10×10，
=100；

（2）[3/4]+2[9/17]+[1/4]+3[8/17]，
=（[3/4]+[1/4]）+（2[9/17]+3[8/17]），
=1+6，
=7；

（3）6.78×8.5+1.5×6.78，
=（8.5+1.5）×6.78，
=10×6.78，
=67.8；

（4）（[5/12]+[1/9]+[3/8]）×72，
=[5/12]×72+[1/9]×72+[3/8]×72，
=30+8+27，
=65．

点评：
本题考点： 运算定律与简便运算；分数的四则混合运算；小数四则混合运算．

考点点评： 完成本题要注意分析式中数据，运用合适的简便方法计算．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素，则：
A．X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；
B．Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B错误；
C．Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；
D．N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物知识．

当开关闭合时，电路为R₁的简单电路，
电源的电压：
U=IR₁=0.3A×4Ω=1.2V；
当开关断开时，两电阻串联，电流表测电路中的电流，
电流表的示数：
I′=[U
R1+R2=
1.2V/4Ω+8Ω]=0.1A．
故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；串联电路的电流规律；电阻的串联．

考点点评： 本题考查了串联电路的特点和欧姆定律的原因，能正确的分析开关闭合前后电路的变化是关键．

A、（-2x³）²=4x⁶，故选项错误；
B、a²+2ab+（-b）²=（a+b）²，故选项错误；
C、（a-b）（b-a）=-（b-a）（b-a）=-（b-a）²，故选项正确；
D、（2a-b）²=4a²-4ab+b²，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 完全平方公式；幂的乘方与积的乘方．

考点点评： 本题考查了积的乘方的性质，完全平方公式、乘方的意义，牢记定义及法则是解题的关键．

X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子质子数为6+5=11，则W为Na元素；X、W同主族，X的原子序数最小，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，X为H元素，Z为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：H；第二周期ⅥA族；
（2）由以上元素中的两种元素组成的物质中有一种能与H₂O反应释放出空气中的主要成分之一的气体，则该物质为Na₂O₂，其电子式为，含有化学键类型为：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物的化学式为NH₄NO₃，它与W的最高价氧化物的水化物NaOH的浓溶液加热时，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△
.
NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△
.
NH₃↑+H₂O；
（4）在由H、N、O、Na四种元素形成的常见化合物或单质中，可以形成分子晶体如水，可以形成离子晶体如NaOH或金属晶体如Na，不能形成原子晶体，
故答案为：原子晶体．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的书写．

A．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH，含有离子键和共价键，故A错误；
B．氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，故B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如生成物没有单质参加，则一定不是置换反应，故C错误；
D．离子晶体不导电，只有存在自由移动的离子时才导电，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；离子晶体；化学基本反应类型．

考点点评： 本题综合较为综合，涉及共价键、氧化还原反应、置换反应以及离子晶体等知识，侧重于学生的分析能力和物质的性质的综合考查，为高考常见题型，注意把握题给信息结合元素化合价的角度分析，难度不大．

①105×[2/3]-88÷[11/4]，
=70-32，
=38；
答：差是38．

②（[9/2]×40%-0.8）÷[3/4]，
=（1.8-0.8）×[4/3]，
=1×[4/3]，
=[4/3]；
答：这个数是[4/3]．

点评：
本题考点： 分数的四则混合运算；整数、分数、小数、百分数四则混合运算．

考点点评： ①从问题出发，看看要求的是什么，然后从题目中找出解决问题需要的条件，列式解答；
②关键是求出“比[9/2]的40%少0.8”的数是多少，然后根据“已知一个数的几分之几是多少，求这个数”的应用题，用除法计算．

A、由于白磷有毒且容易发生自燃，所以为防止发生中毒、火灾等事故，用剩的白磷不能倒入垃圾箱，故A错误；
B、除去淀粉溶液属于胶体，无法透过半透膜，所以可以用渗析的方法分离淀粉和硫酸钠，故B正确；
C、pH试纸不能用蒸馏水湿润，否则原溶液被稀释，影响测定结果，故C错误；
D、酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 药品的取用；测定溶液pH的方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；中和滴定．

考点点评： 本题考查了化学实验的基本操作，涉及了pH的使用方法、中和滴定操作、剩余药品的处理等知识，难度不大，可以根据所学知识完成．

A．酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，故A不选；
B．铁离子水解生成胶体，只与水解有关，故B不选；
C．发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，故C选；
D．发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确颜色变化涉及的化学反应是解答的关键，注意酸碱指示剂的变色和反应的实质，题目难度不大．

原式=
a−1+a+1
(a+1)(a−1)•
(a−1)2/2a]=[2a
(a+1)(a−1)•
(a−1)2/2a]=[a−1/a+1]，
∵a≠-1，a≠1，a≠0，且-1≤a＜3，
则当a=2时，原式=[2−1/2+1]=[1/3]．

点评：
本题考点： 分式的化简求值．

考点点评： 此题考查了分式的化简求值，熟练掌握运算法则是解本题的关键．

（1）∵函数y₁=[k/x]的图象过点A（1，4），即4=[k/1]，
∴k=4，
∴反比例函数的关系式为y₁=[4/x]；
又∵点B（m，-2）在y₁=[4/x]上，
∴m=-2，
∴B（-2，-2），
又∵一次函数y₂=ax+b过A、B两点，
∴依题意，得

a+b＝4
−2a+b＝−2，
解得

a＝2
b＝2，
∴一次函数的关系式为y₂=2x+2；

（2）根据图象y₁＞y₂成立的自变量x的取值范围为x＜-2或0＜x＜1．

点评：
本题考点： 反比例函数与一次函数的交点问题．

考点点评： 此题考查了一次函数与反比例函数的交点问题，涉及的知识有：待定系数法求函数解析式，利用了数形结合的思想，熟练运用待定系数法是解本题的关键．

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
（2）红磷能与灯泡内残留的氧气反应生成五氧化二磷，可延长灯泡使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
（3）碘化银在光照条件下会分解为碘（I₂）和银，反应的化学方程式为2AgI

光照
.
2Ag+I₂．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；（2）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；（3）2AgI

光照
.
2Ag+I₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）A是紫红色的金属单质可知A是金属单质铜，铜与氧气反应可生成氧化铜B，氧化铜与稀硫酸反应可生硫酸铜C，硫酸铜和铁反应可生成铜A；其中发生的复分解反应的方程式为：Cu0+H2S04=CuS04+H20（合理即可）；（2）B是...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题考查了常见物质间的相互转化，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质间的反应进行．

（1）根据题意，从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶液显示无色；酚酞试液在酸性和中性溶液中均显无色，故可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液呈中性；也可能是稀盐酸过量，溶液显酸性．
（2）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸进行着手设计实验，选择的试剂可以是石蕊、金属、碳酸盐溶液、金属氧化物等，如选择的是碳酸钠溶液，若不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是有气泡产生．
故答案为：（1）反应后的溶液呈中性或酸性；
（2）Na₂C0₃溶液；有气泡产生（合理即可）．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题以中和反应为载体，考查了学生的实验分析能力，熟练掌握酸、碱的化学性质是正确解答本题的关键所在．

（1）如果B气球胀大，A气球无明显变化，说明是锥形瓶内的气压变小引起的；而气压变小的原因可能是锥形瓶内的气体被消耗或温度的降低．
因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小，导致B气球膨胀，A气球无明显变化．化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大．其原因可能是气体的增加或温度的升高引起的．
因为碳酸钙与稀盐酸能产生气体且属于复分解反应，会使瓶内的气压增大，导致A气球膨胀，B气球无明显变化方程式为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
又因为生石灰与水反应放出热量且属于化合反应，会使瓶内的气压增大，导致A气球膨胀，B气球无明显变化方程式为：CaO+H₂0=Ca（OH）₂．
故答案为：（1）2NaOH+C0₂=Na₂CO₃+H_z0
（2）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0
CaO+H₂0=Ca（OH）₂（合理即可）

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查了如何根据实验现象来判断反应物等方面的内容，可以依据实验的现象进行．

（1）3.2g二氧化硫为0.05mol被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量．2mol二氧化硫被氧气氧化放出热量为196.6KJ，则该反应的热化学方程式为：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol；
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol；
（2）实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的气泡速率相近，依据化学方程式可知氧气过量，根据平衡移动原理，中等压强浓度提高二氧化硫转化率，平衡正向进行；
故答案为：使用过量氧气以提高SO₂的转化率；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是点燃酒精灯加热，反应进行；
故答案为：加热（或点燃酒精灯）；
（4）反应是放热反应，温度升高加快反应速率，催化剂在移动温度活性最大，温度过高会使催化剂丧失活性；
故答案为：该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低；
（5）二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，利用冰盐水冷却得到三氧化硫晶体；
故答案为：降温，冷却SO₃使之成为晶体；
（6）测定硫酸尾气中S0₂含量，尾气中含有三氧化硫，需要加入与二氧化硫反应的试剂，不与三氧化硫反应，且现象明显；
A、Na0H溶液、酚酞试液和氨水、酚酞试液；和二氧化硫、三氧化硫反应，所以不能准确测定二氧化硫的含量，故A不符合；
B、KMnO₄溶液、稀H₂SO₄和二氧化硫反应，全部反应的现象是到溶液紫红色恰好褪去，故B符合；
C、碘水、淀粉溶液反应，二氧化硫全部反应的现象是蓝色恰好变为无色，故C符合；
D、氨水、酚酞试液，和二氧化硫、三氧化硫反应，所以不能准确测定二氧化硫的含量，故D不符合；
上述高锰酸钾、碘单质和二氧化硫反应，与三氧化硫不反应，所以利用反应，计算被试剂吸收的二氧化硫，得到二氧化硫的含量；
故答案为：BC．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，实验验证物质性质的分析判断，物质性质是分析判断的关键，题目难度中等．

（1）在对接过程中神州八号相对于天宫一号没有发生位置的改变，以天宫一号为参照物，神州八号是静止的；如果以地面为参照物，飞船与地面间的距离越来越远，则飞船是运动的．
（2）电磁波可以在真空中传播，在整个对接过程中“神八”与“天宫-号”通过电磁波进行联系的．
故答案为：运动；电磁波．

点评：
本题考点： 运动和静止的相对性；电磁波的传播．

考点点评： 一个物体的运动状态的确定，关键取决于所选取的参照物．所选取的参照物不同，得到的结论也不一定相同．这就是运动和静止的相对性．

画树状图图得：

∵共有6种等可能的结果，点（a，b）在第二象限的有2种情况，
∴点（a，b）在第二象限的概率为：[2/6]=[1/3]．
故答案为：[1/3]．

点评：
本题考点： 列表法与树状图法；点的坐标．

考点点评： 本题考查的是用列表法或画树状图法求概率．列表法或画树状图法可以不重复不遗漏的列出所有可能的结果，列表法适合于两步完成的事件，树状图法适合两步或两步以上完成的事件．用到的知识点为：概率=所求情况数与总情况数之比．

（1）W_有=Gh=180N×2m=360J；W_总=FS=200N×2m=400J；
η=
W有
W总×100%=[360J/400J]×100%=90%；
（2）P=
W有
t=[360J/5s]=72W．
故答案为：90%；72．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率；功率的计算．

考点点评： 本题考查了有用功、总功、功率及机械效率的计算，清楚有用功、总功的含义是本题的关键．

（1）当滑动变阻器的滑片由左向右移动时，滑动变阻器接入电路的阻值不变，电路总电阻R不变，
电源电压U不变，电路电流I=[U/R]不变；
（2）灯泡电阻R_L不变，电路电流I不变，灯泡功率P_L=I₂R_L不变，灯泡亮度不变，故A错误；
（3）滑动变阻器向右移动时，与电压表并联的滑动变阻器阻值R_并变小，电路电流不变，
由U=IR_并知，电压表示数变小，故B错误；
（4）电路电流I不变，滑动变阻器接入电路的阻值不变，所以滑动变阻器的分压不变，故C错误；
（5）电路电流I不变，电源电压U不变，电路总功率P=UI不变，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电压表的使用；滑动变阻器的使用．

考点点评： 分析清楚电路结构、明确各电路元件的连接方式是正确解题的前提，熟练应用欧姆定律及功率公式是正确解题的关键．

（1）由反应的化学方程式2Cu（NO₃）₂

点燃
.
2CuO+O₂↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
Cu原子 2 2
N原子 4 0
O原子 12 4
根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，因此，物质X的化学式为NO₂；
（2）设中Cu（NO₃）₂氮元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×3×2=0，x=+5；
设NO₂中氮元素的化合价为y，y+（-2）×2=0，y=+4；
反应前后氮元素的化合价由+5价变为+4价．
故答案为：NO2；+5，+4．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，
故答案为：小于；
（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：＞；
（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸的强弱是解本题关键，根据混合溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液的酸碱性，难度中等．

选项中的离子不与I^-、NO₃^-、H⁺、Mg²⁺离子发生反应，才能够一定大量共存，
A、铁离子能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、亚铁离子能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、铝离子和钾离子不与题干中各离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、偏铝酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件．

A、人步行的速度一般在1.1m/s左右，达不到10m/s（此速度与优秀百米运动员的速度接近），故A错误；
B、对人体安全的电压是指不高于36V的电压，即小于或等于36V；故B错误；
C、初中生的质量（体重）一般在100斤即50kg左右；故C正确；
D、家用台灯正常工作时的功率一般是十几瓦到几十瓦；达不到200W；故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 质量的估测；速度与物体运动；电压；电功率．

考点点评： 此题考查对生活中常见物理量的估测，结合对生活的了解和对物理单位的认识，找出符合实际的选项即可．

（1）x+[3/5]x=[6/5]，
[8/5]x=[6/5]，
[8/5]x÷[8/5]=[6/5]÷[8/5]，
x=[3/4]；

（2）42：
3
5＝x：
5
7，
[3/5]x=42×[5/7]，
[3/5]x=30，
[3/5]x÷[3/5]=30÷[3/5]，
x=50．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 本题主要考查解方程，根据等式的性质进行解答即可．

A．盐酸滴入氨水中的离子反应为H⁺+NH₃．H₂O=H₂O+NH₄⁺，故A错误；
B．Na₂S的水解反应的离子反应为S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故B错误；
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及水解、与量有关的离子反应等知识点的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

①由于称取10g硫酸铜晶体，含有的硫酸铜的质量小于10g，配制的硫酸铜的质量分数小于10%，故①错误；
②设质量为m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的质量分数为：[10%m+90%m/2m]=50%，故②错误；
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液的体积偏低，溶质的浓度偏大，故③正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了实验操作中的误差分析，注意平时多积累误差分析的方法，本题难度不大．

A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D．整个过程中只有Na→Na₂O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．