将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L -1 MO 2 + 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（

A.Zn B.Mg
6.5g纯铁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.2g
6.5g纯锌与足量稀硫酸完全反应后产生氢气=0.2g
6.5g纯镁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.5g
所以混合物与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.2g
而银和铜都不能与稀硫酸反应,所以可以

解题思路：采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．

设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
[65/6•5g]=[2/x]
x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
6.5g y
[56/6•5g]=[2/y]
y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
6.5g z
[24/6•5g]=[2/z]
z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
6.5g a
[54/6•5g]=[6/a]
a≈0.72g
铜与硫酸不反应，不能生成氢气，
根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

解题思路：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．

n（Zn）=[0.195g/65g/mol]=0.003mol，
n（MO₂⁺）=0.02L×0.100mol•L^-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
x=2，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

题目数据错了. 原题是不会错的.网上传的就有可能了.

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉.否则此题无解.
如果改正了数据,本体选
我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液（其他几种可能得到结果一致）
【解析】
0.195g锌粉,物质的量为0.003mol
200ml 0.01mol MO2+溶液中,含有MO2+物质的量为0.002mol
其中,MO2+中M的化合价为+5,假设,还原为化合价为+X的M.
则得到电子=[+5-（+X）]×0.002
而Zn被氧化生成Zn2+,失去电子2×0.003
所以：
(5-X)×0.002=2×0.003
===> X=2
既,还原产物为+2价的M,既M2+
故选B
数据又变化了.到底是什么数据,你仔细看看?
MO2+中M的化合价为+5:
[MO2]+这个离子团化合价为+1,这个没疑问把?
其中氧元素化合价为-2
也就是说,M+ 2×（-2）= +1 ===> M-4=1 ====> M=5
就是这样.
另外,我在网上查了下.貌似题中MO2+的体积,应该是20ml（而不是200ml）

没有万一啊.选项中最低价位是0价.
而且,应该是假设它被还原后,化合价为X,这个X也是可正可负的.
具体解题过程貌似我记得昨晚回答过了.

本题选B
【解析】0.195g锌粉物质的量为0.003mol
其被氧化后,变为Zn2+,失去电子0.003×2=0.006mol

20ml的0.100mol.L-1MO2+中,含有MO2+ 0.02×0.1=0.002mol
MO2+中,M的化合价为+5,
因为恰好反应,说明MO2+得到电子也是0.006mol,说明,MO2+总共得到电子3个.
所以还原产物中,M的化合价应该是+5+（-1×3）=+2
于是选B


通过Zn的失去电子个数×Zn的物质的量=M得到电子的个数×M的物质的量
2 × 0.003 = X × 0.002
所以解得 X=3
所以MO2+中M得到 3个电子,被还原为M2+

p.s.如果Zn物质的量为0.006,其他不变,那么解出X=6,这样的话,M的化合价=+5-6=-1了
所以说,就算降到负的也不怕、、、

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解题思路：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．

n（Zn）=[0.195g/65g/mol]=0.003mol，
n（MO₂⁺）=0.02L×0.100mol•L^-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
x=2，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．

　　0.195/65=0.003mol锌,它到+2价,转移电子数是0.003*2=0.006mol
　　现在有0.02*0.1=0.002mol的MO2+,其中M是+5价,化合价应该降低,设生成的产物中M的化合价是x,根据得失电子守恒,就有0.002*(5-x)=0.006mol,所以X就是2,你就在答案中去找M的化合价是+2价的,就行了.

根据得失的电子守恒来算.
0.195glZn由0-----+2,失去0.195/65*2=0.006mol电子.
0.02*0.1molMnO2+,M由+5到X.得到0.002*(5-X)mol电子.
0.006=0.002*(5-X)
解得X=2,所以得到的还原产物,可能是M2+
选B.

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

根据转移电子数相等来做
Zn----------------------2e-
1 2
0.195g/65g/mol X X=0.006mol
MO2 +-------------------ne-
1 n
20.0ml*0.100mol/L 0.006mol n=3
MO2 +中M为+5价,每个M原子得3个电子,变为+2价.
选B

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x

56
5.6=
2
x
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y

46
5.6g=
2
y
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z

24
5.6g=
2
z
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a

54
5.6g=
6
a
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b

65
5.6g=
2
b
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g

x
5.6g=
2
0.195g
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
562
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
652
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．