冶金工业用于冶金的金属是什么

（1）①4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
②CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律[2×①+②/3]得到反应热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=[2a+b/3]KJ/mol，
故答案为：[2a+b/3]；
（2）①依据图示和分解反应过程，结合原子守恒分析，甲醇去氢后得到的是甲醛，
故答案为：HCHO；
②第二步：HCOOCH₃（g）⇌CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理可知提高一氧化碳产率，应使平衡正向进行，升温，减压实现，
故答案为：升高温度，降低压强；
（3）反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，依据图示中物质组成分析可知是FeAl₂O₄，反应生成铁盐和铝盐，反应的离子方程式为FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O，故答案为：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O；
（4）首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质，反应的化学方程式为：Ni₂O₃+3CO=2Ni+3CO₂，Ni+4CO=Ni（CO）₄，Ni（CO）₄，

△
.
Ni+4CO，两步中消耗CO的物质的量之比为3：8，
故答案为：3：8；
（5）①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，物质的量=[5.3mol/106g/mol]=0.05mol，依据PdCl₂～Pd～2e-，转移电子数为0.05mol×2×N_A=0.1N_A，
故答案为：0.1N_A ；
②测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳，原电池的负极是失电子发生氧化反应，酸性介质中负极电极反应为CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺，
故答案为：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，图象分析方法，原电池原理的应用，原子守恒，电子守恒的反应过程分析是解题关键，题目难度中等．

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．
（2）黄铜（含铜和锌）、生铁含铁与碳，二者均属于合金；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金．所以，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
（3）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不与盐酸反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；生铁中的碳与酸不反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；
（4）生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
（5）铁粉在与水和氧气同时接触时易生锈，利用铁的这点性质，可以作食品双吸剂，故填：水，氧气．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；
（2）合金；碳（或铁）
（3）铜碳
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 置换反应
（5）氧气（O₂）；水（H₂O）

点评：
本题考点： 铁的冶炼；合金与合金的性质；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解金属的化学性质、反应类型的判断、合金的相关知识、工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键，才能依据题意进行正确的分析和解答．

红褐色沉淀G为Fe（OH）₃，则F为FeCl₃，E为FeCl₂，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe₂O₃，B为Al，D为Al₂O₃，H为AlCl₃，I为NaAlO₂，J为Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知E为FeCl₂，电子式为，
故答案为：；
（2）反应①为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温
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2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温
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2Fe+Al₂O₃；
（3）反应⑥为NaAlO₂、Al（OH）₃互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成1molAl（OH）₃，则需0.25molAl³⁺，应需要0.75molHCl，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．自行车架可以用喷漆的方法来防锈．
（3）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；血红蛋白；（2）潮湿的空气；碳；喷漆；（3）氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；一氧化碳的毒性；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键．验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

（1）光亮的红色铜丝，将铜丝的a处放在酒精灯上加热，铜与氧气反应生成氧化铜，迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中，氢气与氧化铜反应，生成铜．故答案为：实验I中铜丝a处表面颜色由光亮的红色逐渐变黑色；实验II中铜丝a处表面颜色逐渐由黑色变成光亮的红色；在反应中氢气得氧，被氧化，说明验证氢气具有还原性．故答案为：还原．
（2）根据质量守恒定律中元素种类不变的特点可知：氢气与三氧化二锗在加热条件下反应除生成锗外，还生成水．该反应的化学方程式为：2H₂+GeO₂

△
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Ge+2H₂O．
（3）根据题意，该反应是利用水的分解生成氢气和氧气，也就是说含镍氧化物未参加反应只是起到了催化作用．水在含镍氧化物的催化作用和光照下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO₃

催化剂
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光照2KCl+3O₂↑．
故答案为：
（1）先变黑后变红、还原性；
（2）2H₂+GeO₂

△
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Ge+2H₂O；
（3）起催化作用、2KClO₃

催化剂
.
光照2KCl+3O₂↑

点评：
本题考点： 氢气的化学性质与燃烧实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题有一定难度，直接考查氢气还原氧化铜的实验．主要考查同学们根据新信息灵活运用所学化学方程式的书写方法进行书写化学方程式的能力．

碳的化学性质不活泼，在通常情况下一般不能和其它物质发生化学反应，但在高温条件下，碳具有还原性，常用来做冶金工业上的还原剂．如：炼铁 2C+Fe₃O₄

高温
.
3Fe+2CO₂；3C+2Fe₂O₃

高温
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4Fe+3CO₂；
故答案为：还原性；还原剂．

点评：
本题考点： 碳的化学性质．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

（1）设需要98%的浓硫酸的质量为X
490g×10%=X×98%
X=50g
（2）设理论上可炼成纯铁的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
160 112
300t×60% y
[160/300t×60%＝
112
y]
y=126t
答：（1）需98%浓硫酸50g．（2）理论上可炼成纯铁126t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题主要考查化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式求出所需物质的质量，然后求出所需不同物质的成本进行比较即可．

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．
一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；血红蛋白；（2）潮湿的空气；碳．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；一氧化碳的毒性；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键．

A．纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故A正确；
B．矿物油中的主要成分是烃类，不是高级脂肪酸甘油酯，故B错误；
C．首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故C正确；
D．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 油脂的性质、组成与结构；纳米材料；清洁能源．

考点点评： 本题考查胶体、矿物油、化学史和能源，题目难度不大，侧重基础知识的考查．

镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．

（1）高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；煤气中毒是因为CO与血液中血红蛋白结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．由于高炉废气中含有一氧化碳，所以，高炉气不能直接排入空气．
（2）钢铁制品与氧气、水接触易生锈，我们可以采取的防锈措施是刷漆；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金．所以，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂、血红蛋白、不能；（2）刷漆等；碳．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键