碘化烷是无机物还是有机物,为什么能和乙醇钠反应

Fe3+能氧化I-,所以FeI3不可能存在.
方程式：2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2

照常理推测：
Hg2Cl2+I2=Hg2I2(碘化亚汞)+Cl2

C连的分别是H、F、Cl和I,这四种元素原子核外电子以H最少,I最多,吸引力自是不同,吸引力越大,原子间距离越近,就分别是气体、液体和固体啦.

一、实验目的
1）握用孤立法确定反应级数的方法.
2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数.
3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解.
4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法,实验数据的作图处理方法.
二、实验原理：
丙酮碘化的方程式为：
CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣
该反应是以H+作为催化剂,同时反应自身会生成 ,所以此反应是一个自动催化反应,并且为一个复杂反应,分两步进行：
CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2……………………Ⅰ
此反应是丙酮的烯醇化反应,反应可逆并进行的很慢,是控速反应.
CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣……………………Ⅱ
此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底.
总反应的速率方程为：
﹣dCI2/dt=kCACH﹢
CI2,CA,CH+,分别为碘,丙酮,酸的浓度；k为总反应速率常数.如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变,同时,在酸的浓度不太大时,丙酮碘化反应对是个零级反应.对上式进行积分得：
﹣CI2=kCACH﹢t + B
因为碘在可见光区有宽的吸收带,而在此吸收带中,盐酸,丙酮,碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收,所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化.
A=﹣kεLCACH﹢-B
上式中的 εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得.做A-t图,直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值.
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式估算反应的活化能Ea得值.
ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)
三、实验仪器：
721型分光光度计1套,比色管(50mL)3只,超级恒温槽1套,带有恒温夹层的比色皿2个.移液管.
碘溶液(0.05mol·dm-3);标准盐酸溶液(2mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3),碘溶液（0.005mol·dm-3）.
四、实验步骤：
1）准备工作
1.开启恒温水浴,控制温度为25℃.
2.测εL值：调光度计波长为590mn,在恒温比色皿中分别注入0.005M碘溶液 和蒸馏水,用蒸馏水调吸光度零点,测吸光度,平行测量三次.30℃时同上.
3.反应液的配制：分别移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）于25ml比色管中,加大约10ml水,再取10ml丙酮溶液（2.00M）于50ml比色管中,加适量水.（碘溶液和丙酮溶液的体积加在一起不超过50ML）在第三支比色管中注入25ml水,三管同时放入恒温水浴（25℃）中恒温10分钟.30℃同上.
2）测量工作
快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中,用恒温水洗涤盛碘酸之比色管,使反应液的总体积为 50ml.将反应液迅速注入2cm比色皿中,每次用蒸馏水调吸光度零点后,测其吸光度值.25℃,每2分钟测一次.记录数据.30℃时1分钟记录一次数据.
五、数据处理
根据数据做回归直线为：
斜率=-反应速率常数*摩尔吸光系数*反应物浓度.
所以可得 反应速率常数K（25℃）=2.236*10-6
同25℃时,可通过斜率计算30℃时的反应速率常数
反应速率常数为5.66*10-6
根据:ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)
可得 Ea=131KJ/mol.
六、注意事项：
1）温度影响反应速率常数,实验时体系始终要恒温.
2）实验所需溶液均要准确配制.
⑶混合反应溶液时要在恒温槽中进行,操作必须迅速准确.、实验证明：丙酮卤化时,无论实验中使用那种卤素元素,在某固定温度下,反应的速率常数相同,且反应活化能也相近.

NH4I为固体,基本不影响平衡,反应量可任意.由反应2及c(H2)=0.5得,由NH4I转化的HI共5mol/L,由比例关系,NH3,.5mol/L,
反应1的平衡常数为NH4I;a(a>0),NH3:5,HI:4

碘化反应是含有-CO-CH3结构的物质所特有的反应
R-CO-CH3+3I2----R-CO-CI3+3HI
R-CO-CI3+NaOH----R-COONa+CHI3↓
CHI3是淡黄色沉淀,这个也就是碘仿反应
由于碘的氢氧化钠溶液中含有IO-,具有一定的氧化性,可以把R-CH(OH)-CH3结构氧化成R-CO-CH3的结构,所以R-CH(OH)-CH3也能发生碘仿反应
所以是具有-CO-CH3或-CH(OH)=CH3结构的物质可以发生碘仿反应

由于碘在可见光区有一个较宽的吸收带,所以可以利用分光光度计来测量丙酮碘化过程中碘的浓度随时间的变化规律,从而求出反应的速率常数……

A不饱和度有1,所以可能有一个双键（丙烯）,或者形成一个环（环丙烷）,但是可以发生加成,所以A是丙烯CH2=CH-CH3
B是Cl-CH2-CHCl-CH3
C是CH2=CH-CH2-Cl
D是CH2=CH-CH2-CH2-CH3

D
变蓝的实质是：淀粉遇到碘单质（I2）发生反应变蓝（注意不是碘离子I-）,因此湿润的淀粉碘化钾试纸不是蓝色的,碘化钾中的碘是碘离子,不能使淀粉变蓝.
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的原理是:
（1）利用KI中I-有较强的还原性的性质,遇溴水（选项c）,氯水,酸性高锰酸钾等氧化性较强的试剂时就可将弱氧化性的碘化钾氧化,置换出碘,会生成I2单质,遇淀粉变蓝
（2）选项（a 碘水 b 碘酒）溶液中含有碘单质（I2）与淀粉碘化钾试纸上的淀粉作用变蓝.
关键要有碘单质存在或生成!
a 碘水含有碘单质（I2）
b 碘酒含有碘单质（I2）
c溴水 可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质（I2）
d 碘化钠只含碘离子I-且不反应,无碘单质（I2）不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

多了就会是多取代!所以要控制浓度

楼上全是扯淡
分子量增大,分子间作用力增强

Vc的结构：
用I2氧化只是把双键上连的两个羟基氧化成酮基,同时双键变成单键.

加入溴水
苯 ：苯层变红棕色,在上层.
苯酚：有三溴苯酚白色沉淀.
碘化纳：溶液变紫色 （有I2生成）
乙醇：与溴水混溶,不分层.

①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
② 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
③ 3Fe2+ + 2Br- + 4Cl2 = 3Fe3+ + Br2 + 8Cl-
④2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
⑤ 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

丙酮碘化反应速率常数的测定
实验目的：
1.掌握用孤立法确定反应级数的方法；
2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；
3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解；
4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
实验原理：
丙酮碘化的方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
该反应是以作为催化剂,同时反应自身会生成 ,所以此反应是一个自动催化反应,并且为一个复杂反应,分两步进行：
CH3COCH3 + H＋ → CH3COCH=CH2
此反应是丙酮的烯醇化反应,反应可逆并进行的很慢,是一个速控步.
CH3COH=CH2 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底.
总反应的速率方程为：
－dCI2/dt = k CA CH＋
分别为碘,丙酮,酸的浓度；k为总反应速率常数.如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变,同时,在酸的浓度不太大时,丙酮碘化反应对是个零级反应.对上式进行积分得：
－CI2=kCACH＋t + B
因为碘在可见光区有宽的吸收带,而在此吸收带中,盐酸,丙酮,碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收,所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化.
A=－kε LCACH＋ t - B
上式中的 εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得.做A-t图,直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值.
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式估算反应的活化能Ea得值.
ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)
实验仪器和试剂：
721型分光光度计1套;比色管 (50mL)3只;超级恒温槽1套; 带有恒温夹层的比色皿1个;移液管(10mL)3只;停表1块
0.005mol/L和0.05mol/L碘溶液 ; 2.00mol/L标准盐酸溶液; 2.00mol/L丙酮溶液
实验步骤：
1.准备
1> 开启恒温水浴,控制温度为35℃（或30℃(另一组做)）.
2> 反应溶液的配制：分别移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）于25ml比色管中,加入约10ml水,再取10ml丙酮溶液（2.000M）于50ml比色管中,加入约10ml水,在第三支比色管中注入25ml水,三管同时放入恒温水浴中恒温10分钟.
3> 测εL值：调光度计“λ”按纽使波长为590nm,调节“0”按纽使指针指向左边零位置,在恒温比色皿中分别注入0.005M碘溶液 和蒸馏水,放入仪器中（外侧放蒸馏水,内侧放碘液）.拉动拉杆使光路对准用蒸馏水调吸光度零点（即关闭仪器入口,使指针指向满刻度）,然后再拉动拉杆使光路对准样品池,测吸光度,平行测量三次.
2.测量
快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中,用恒温水洗涤盛碘酸之比色管,使反应液的总体积为 50ml.将反应液迅速注入2cm比色皿中,每次用蒸馏水调吸光度零点后,测其吸光度值.35℃时,每30秒测一次；（30℃时,每1分钟测一次）.
实验数据：
1〉 T=35℃,λ=590nm
（1）测 值：
C=0.005M 1 2 3 平均
A 0.51 0.535 0.54 0.528
（2）测斜率：
时间/min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5
A 0.42 0.405 0.39 0.38 0.365 0.35 0.34 0.32 0.30 0.285 0.27 0.25
由表（1）知：A=εL c εL=A/c=0.528/0.005=105.6
由表（2）知：Y= - 0.03052x + 0.42353
－kε LCACH＋ = -0.03052 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=105.6）
由该式解得 ：k2 = 3.613 × 10-3
2〉T=30℃,λ=590nm
（1）测 值
0.005mol/L碘溶液(含4%KI)吸光度 平均值 εL
0.338 0.336 67.200
0.336
0.334
（2）测斜率
t/min 0 1 2 3 4 5
A 0.291 0.260 0.250 0.220 0.205 0.205
t/min 6 7 8 9 10 11
A 0.195 0.175 0.120 0.110 0.095 0.070
由表（1）:得 ＝0.336/0.005=67.200
由表（2）：Y= - 0.01922x + 0.28869
- ＝- 0.01922 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=67.2）
即 =3.575×10－3
3〉求Ea:
由ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)得：
ln(3.613 × 10-3/3.575×10－3)= Ea/8.314 *(1/303.15-1/308.15)
解得 Ea = 1.642kJ/mol
实验注意事项：
⑴ 温度影响反应速率常数,实验时体系始终要恒温.
⑵ 实验所需溶液均要准确配制.
⑶ 混合反应溶液时要在恒温槽中进行,操作必须迅速准确.、实验证明：丙酮卤化时,无论实验中使用那种卤素元素,在某固定温度下,反应的速率常数相同,且反应活化能也相近aww

不用管什么反应1正向,然后2正向,消耗HI,然后反应1再正向,2再消耗HI
既然题目说了,平衡了,就直接用平衡时候的浓度
不用纠结1 2 怎么配合好然后平衡的,反应它自己会平衡的,不用担心
只需要知道平衡时候的浓度
K=4*5=20

你说得没错,没有绝对不溶于水的物质,但是AgI溶解度相当低,就算里面的离子发生了反映你也不会察觉.另外,既然你知道没有绝对不溶的物质,就应该知道银和碘单质一样能极少量溶于水.其实这个问题应该用化学反应动力学来解释,但我不知道你学过没有…………

Fe3I8+4K2CO3+4H2O=Fe(OH)2+2Fe(OH)3+4CO2+8KI

解题思路：分析图解：图中a表示碘离子经过主动运输的方式进入细胞，b表示蛋白质合成中的翻译过程，c是蛋白质的分泌过程．图二中①是核糖体、②是高尔基体、③是内质网、⑤是线粒体、⑥是囊泡、⑦是核膜．

A、氨基酸在①核糖体中发生脱水缩合过程，形成蛋白质，A正确；B、蛋白质进入③内质网腔内盘曲折叠形成甲状腺球蛋白，在②高尔基体腔进行碘化，高尔基体膜“出芽”形成⑥膜泡，膜泡与细胞膜融合，蛋白质最终由细胞膜...

点评：
本题考点： 细胞器之间的协调配合；细胞器中其他器官的主要功能；物质跨膜运输的方式及其异同．

考点点评： 本题难度适中，考查了分泌蛋白的合成过程以及主动运输的有关知识，意在考查考生的识图能力，并能够识记相关基础知识．

A

由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH ₄ I和NH ₄ Cl的结构和性质相似。虽是离子晶体，但受热时与NH ₄ Cl一样分解。PH ₄ I为强酸弱碱盐，能水解其水溶液呈酸性。由 与 相似可知， 能与碱反应产生PH ₃ ， 中存在P—H共价键， 与I ^- 之间为离子键。

四氯化硅（无色透明状液体）、四氟化硅（气体）、四碘化硅都是分子晶体.成熟红细胞无细胞核,而且也无线粒体、核蛋白体等细胞器,不能进行核酸和蛋白质的生物合成,也不能进行有氧氧化,血糖是其唯一的能源.

B11摩尔
碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二价,变成正一价．所以转移了2＊1＝2mol电子．则一共转移22mol电子．
而一共有2mol氧化剂．所以,1摩尔氧化剂在反映中得到电子是11摩尔．

因为所要得到的是一个积分值,不是确定的某一时刻的值,需要的是一段时间内浓度的变化,而不是该时间点的浓度的准确值,因此对在从哪个时间开始计时并没有要求,只要没有反应完全就都可以...

I2 + H2S == S + 2HI
有溴化铁,没有碘化铁,因为氧化性：
Br2 〉 Fe3+ 〉 I2

2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2

∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol
又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-2mol
∴n(Fe(2+))=0.04-0.01=0.03mol
∴n(Fe)与硝酸反应=0.01+0.02=0.03mol,(Fe+2Fe(3+)====3Fe(2+))
∴n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3)+n(NO)=0.09+1/3n(e(-))=0.09+1/3x0.09=0.12mol
∴C(HNO3)=n/V=1.2mol/L

A
13P4+10P2I4+128H20=32H3PO4+40PH4I

浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.
所以不能用来制取有较强还原性的物质.
溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,
就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.
制取溴化氢、碘化氢可以用浓磷酸,
制取硫化氢可以用稀硫酸,
这些酸的氧化性很弱,可以生成想要的气体.
浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应
浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时,还表现强氧化性.
用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子.在制取过程中,需要加热.

固定一种反应物的浓度不变,改变另一种,看速度变多少.速度可以用分光光度法检测I2浓度来判断.最终发现速度跟I2浓度无关,跟H+和丙酮浓度成正比.

任何碘化物量大了都对人有毒性,比如碘化钾,摄入量过大肯定要死人,但是微量的碘化钾却是医学上治疗碘缺乏症的良药.

KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)
由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量
所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等
AgNO3质量分数为 AgNO3的式量/AgI的式量=（108+14+48）/（108+127）=72.34%
2.
设KI溶液的质量为m克,所加AgNO3溶液为n克,AgNO3溶液中的溶质的质量分数为x.则有
n+m-{nx/M(AgNO3) *M(AgI)}=m
化简的
x=M(AgNO3)/M（AgI）=169.87/234.77=72.3%
3.
KI+AgNO3=AI+KNO3 AI为生成的沉淀.因为反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,所以加入的AgNO3溶液的质量等于生成的沉淀AI的质量.（这个明白吧?质量守恒定律!）
所以可以知道硝酸银溶液的质量（方程式中生成沉淀AI的质量.可以用它的相对原子质量235计算）,其中溶质的质量（方程式中AgNO3的质量.可以用它的相对原子质量170计算）
所以溶质的质量分数为170/235=72.34%

解题思路：A、三价铁具有氧化性能氧化碘离子；
B、根据沉淀的转化来分析；
C、浓硫酸不能拆；
D、忽略了Mg²⁺与OH^-的反应．

A、氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故A错误；
B、由于AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl（s）+I^-（aq）═AgI （s）+Cl^-（aq），故B正确；
C、浓硫酸不能拆，故离子方程式应为：：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故C错误；
D、电解氯化镁溶液的化学方程式：MgCl₂+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查的了离子方程式书写的正误判断，应从是否遗漏反应、物质的拆分是否正确等角度来判断．

答案是B
A,第一个反应是氧化还原,第二个反应各个元素都没有变价,所以不是氧化还原
B,AtI当做氧化剂,被还原之后生成MgAt2,是还原产物；Mg当还原剂,被氧化之后生成MgI2和MgAt2,所以这两个都是氧化产物.因此MgAt2既是氧化产物有是还原产物.
C,反应2不是氧化还原何来氧化剂还原剂呢?
D,根据氟氯溴碘砹,I的氧化性比At大,所以碘离子的还原性比砹离子的小,所以MgAt2的还原性强于MgI2
综上所述,选B

我也在找,找到了给个信,

碘化铁：易溶于水
碘化镁：易溶于水

IBr+KI=KBr+I2,溴化碘的碘从碘化钾的碘得到一个电子.

此化合物碘负一价 砹正一价 反应好象不变价 应该不算

氯是比较活泼的卤素 可以置换不活泼的卤素
氯溴碘的顺序
为了萃取反应中生成的卤素 根据颜色的不同判断游离的卤素单质是什么

不是.它是离子化合物.一般非金属化合物为共价化合物.但是铵根离子是很特殊的,它组成的化合物为离子化合物.

加热或者光照只会让碘代烷分解脱去碘,而不会让碘取代氢,比如CH3I+HI—光照—>CH4 +I2,和氯代的过程恰好相反,因为键能C-I

不可能
根据化学原子结构知识,处于中心原子的氧化性必须是最低,也就是碘必须在中间,显正价
如果这种物质存在,那也应该是碘+5价,硫—2价,氮-3价

∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol 又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-2mol ∴n(Fe(2+))=0.04-0.01=0.03mol ∴n(Fe)与硝酸反应=0.01+0.02=0.03mol,(Fe+2Fe(3+)====3Fe(2+)) ∴n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3...

氙气灯,英文简称是HID.它所发出的光照亮度是普通卤素灯的两倍,而能耗仅为其三分之二,使用寿命可达普通卤素灯的十倍.查看原帖