强酸弱碱盐,强碱弱酸盐是强电解质还是弱电解质?

加入能水解的盐促进水的电离,包括强酸弱碱盐,那为什么加硫酸氢钠抑制水电离?

ii举手表决通过1年前1

水田木 共回答了21个问题 | 采纳率81%

硫酸氢钠能电离出氢离子,你可以把它看做是一种酸

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氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种

氨水和盐酸混合后的酸碱性
1.生成强酸弱碱盐,显酸性
2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性
这两种,那个理解方式对,另一个错在哪
还有在混合溶液中离子浓度排序,
1.OH-和H+的大小是不是直接就根据显什么性判断就可以了?
2.还是考虑谁水解出H+或OH-,所以H+大于OH-或OH-大于H+
3.还是跟浓度有关啊

5138793971年前7

ALYSSA0915 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

都不对,得看条件.如果是用PH为3的盐酸和PH为11的氨水等量反应那么说法2正确.如果是等物质的量的盐酸和氨水反应说法1正确.
1,是的.
判断混合溶液中的离子浓度还得考虑溶液的电中性,

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1.NaHSO4属于 __ .①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐2.NH4Cl属于 _

1.NaHSO4属于 __ .
①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐
2.NH4Cl属于 ___
①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物
3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐.
4.下列说法正确的是 （ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.经分析,某物质只含一种元素,则此物质 （ ）
A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物
6.日常生活常见的下列物质中,你认为属于纯净物的是 （ ）
A.清新的空气　 　B.冰水混合物　 　C.纯牛奶　 　　D.可乐饮料

123fd1年前2

鄂中风影 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1.酸式盐,金属盐,钠盐,强酸弱碱盐
2.铵盐,可溶性盐,氯化物
3.最多4种盐
4.C 因为氧化铝就是最好的例证
5.D 碳元素的同素异形体
6.B

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关于化学中盐的分类什么是强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐那些事强酸强碱 弱酸弱碱

陌夜儿1年前4

夏日青苹果 共回答了17个问题 | 采纳率100%

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等
而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等
强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等
酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外
强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐
强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等
强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等
弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难

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强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐分别举几个例子吧!

阿黛尔-沙芝1年前3

KYS220 共回答了25个问题 | 采纳率92%

酸强碱盐——NaCl K2SO4 KNO3
弱酸弱碱盐－－(NH4)2CO3 FeCO3 CH3COONH4
强酸弱碱盐－－CuSO4 FeCl2 Sn(NO3)2
强碱弱酸盐----Na2CO3 K2CO3 (CH3COO)2Ca
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硫酸钠,碳酸氢钠,硫酸氢钠,碳酸钙都属于什么?【强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐】?

suralee1年前3

junshaohao 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

硫酸钠,硫酸氢钠：强酸强碱盐
碳酸氢钠,碳酸钙：弱酸强碱盐

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为什么硫酸氢钠属于强酸弱碱盐,它是什么和什么反应过来的,怎么判断它是什么盐

哈哈吆1年前2

自我鉴定 共回答了25个问题 | 采纳率84%

周仁毅力回答错误
硫酸氢钠属于酸式盐
盐可以分为单盐和合盐两种 合盐即硫酸铝钾 硫氰化铁等
单盐可分为正盐 酸式盐 碱式盐 三种
正盐即电离后没有氢离子和氢氧根离子的单盐
酸式盐即电离后有氢离子的单盐
碱式盐即电离后有氢氧根离子的单盐
正盐可以分为强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐四种
硫酸氢钠能电离出氢离子 属于酸式盐 不属于强酸强碱盐 也不属于强酸弱碱盐
硫酸和氢氧化钠反应只能生成硫酸钠和水 不能生成硫酸氢钠 硫酸氢钠不是由酸和碱反应得到的

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在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.

凌云壮志_xx1年前3

静水玫瑰 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

因为HAc部分电离 ,所以HAc浓度远大于PH=11的NaOH浓度,等体积混和后生成了强酸弱碱盐,同时HAc远远地过量,溶液呈酸性

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怎么判断强酸弱碱盐（强碱弱酸盐）是电离程度大还是水解程度大

missbean4121年前4

megcoco 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性
只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离；若溶液偏碱性,则电离大于水解
如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离
NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解
阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解；若溶液偏酸性,则阳离子水解大于阴离子水解.

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盐的水解 强酸弱碱盐 AND强碱弱酸盐—酸碱性的判断

wazl13141年前2

yeah111 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

如果是一元酸一元碱,毫无疑问强酸弱碱盐是酸性,强碱弱酸盐是碱性；
如果涉及到多元酸碱,则需要考虑酸碱的二步电离与水解的程度孰大孰小,比如NaHCO3是水解大于电离,碱性,NaH2PO4是电离大于水解,酸性,需要具体分析.

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酸碱盐及氧化物氧化性酸,非氧化性酸；强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐；正盐,酸式盐,碱式盐；酸性氧化物,碱

酸碱盐及氧化物
氧化性酸,非氧化性酸；
强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐；
正盐,酸式盐,碱式盐；
酸性氧化物,碱性氧化物.
这些怎么区分,给我些常例.

爱吃清汤面1年前1

120126812 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

氧化性酸------HNO3,浓H2SO4,HCIO,HCIO3...
非氧化性酸----HCI,HBr,HI,稀H2SO4,...
强酸强碱盐----NaCI,KNO3,BaCI2,Ca(NO3)2
强酸弱碱盐----FeCI3,NH4NO3,CuSO4...
弱酸强碱盐----NaAc,K2S,Na2SO3...
弱酸弱碱盐----NH4Ac,(NH4)2S,...
正盐----------NaCI,Cu(NO3)2 ...
酸式盐--------NaHCO3,KHCO3,NaHSO3,NaHSO4 ...
碱式盐--------Mg(OH)CI,Cu2(OH)2CO3 ...
酸性氧化物----CO2,SO2,SO3,P2O5,WO3,CI2O7...
碱性氧化物----CaO,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO...

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强酸弱碱盐水解是酸性的,但为什么溶液是碱性的.水解酸碱性和溶液酸碱性有没有联系

四朝元1年前2

阿弥陀佛55792 共回答了18个问题 | 采纳率100%

那为什么pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因不可能是生成的盐是强酸弱碱盐!
1、假如都是强酸和强碱,则溶液为中性
2、假如为弱酸和强碱,则弱酸大为过量,混合后溶液为酸性.
3、假如为强酸和弱碱,则弱碱大为过量,混合后溶液为碱性.
4、假如为弱酸弱碱,则不一定,则要看他们的电离常数!

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为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离?

变形钢鸡1年前3

zj080621 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

H2O H+ + OH-
酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.

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酸性溶液可以抑制强酸弱碱盐水解,那么碱性溶液可以促进强酸弱碱盐水解吗?

宝贝抱紧我1年前1

小鱼比尔 共回答了25个问题 | 采纳率88%

是可以的,因为强酸弱碱盐的阳离子水解生成H+而OH—会与H+生成水,所以使阳离子水解平衡向右移动,顾可以促进.

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是不是强酸弱碱盐水解时,酸根离子不水解

summer5021年前1

康舟 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

不是,酸和碱总反应的,只是程度不同．

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氯化铵与氯化锌溶液由于两者都是强酸弱碱盐,由于水解,其水溶液呈很强的酸性

氯化铵与氯化锌溶液由于两者都是强酸弱碱盐,由于水解,其水溶液呈很强的酸性
为什么可作焊接金属时的除锈剂

wotsyou1年前2

qianbinglong 共回答了16个问题 | 采纳率100%

分两步：首先铵根离子和水形成一水合氨,（在这里就开始形成氢离子了）一水合氨不稳定分解成氨气和氢氧根离子.然后氢氧根离子就和zn离子形成氢氧化锌沉淀（进一步拉动铵根的电离,使得氢离子进一步浓度加大）.

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为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离

为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离子发生水解分别产生氢离子和氢氧根离子,两者结合使水的电离向正方向促进,看似水的电离程度变大,可是氢离子和氢氧根离子结合有生成水了啊?怎么判断水的电离程度变大的啊?

sadfnghasdfgnmsh1年前3

txh0505 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：
c(H+)c(OH-)=Kw,
上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.
注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变了其中一个浓度,根据平衡移动原理,另一个浓度就会往相反方向改变,而这个改变是通过水的电离平衡移动来实现的（就是破坏了水的平衡；宏观上看成水参与了反应且产物中有水电离的产物H+或OH-,因此称为发生了“水解”）.

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如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小?

如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小?
二者要混合在一起,比如相同浓度CH3COOH与CH3COONa混合

ann011年前1

康祝拔罐 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

高中记住CH3COOH与CH3COONa、NH3.H2O与NH4CL是电离大于水解.HCN与NaCN是水解大于电离.

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有哪些常用的酸,碱根?其实我是想说：盐可以分为强酸强碱盐（NACL）,强酸弱碱盐（NH4CL）,强碱弱酸盐（NACO3）

有哪些常用的酸,碱根?
其实我是想说：盐可以分为强酸强碱盐（NACL）,强酸弱碱盐（NH4CL）,强碱弱酸盐（NACO3）,弱酸弱碱盐（CH3COOHNH4）,所以我知道：CL-是强酸根,我想知道怎样很快看出物质是上面4中盐的哪种!
可能是我语言表达不太清楚吧，我就是希望大家可以多列举一些常见的强酸根、弱酸根、强碱、弱碱！

米亚之舟1年前4

roryzhang 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

强酸根
SO4(2-)硫酸根离子
NO3(-)硝酸根离子
Cl(-)略
弱酸根
CO3(2-)碳酸根离子
CH3COO(-)醋酸根离子
弱碱离子
NH4(+) 铵根离子
Fe(3+) 铁离子
Fe(2+) 亚铁离子
Cu(2+) 铜离子
强碱离子
Na(+) 钠离子
K(+) 钾离子
初中基本要掌握的就是以上几种

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4．5的

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4．5的番茄汁中c(H ＋ ）是pH=6．5的牛奶中c（H ＋ )的10 2 倍 C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H ＋ )和c(OH － )的乘积为1×10 －24 ，该溶液中一定可以大量存在K ＋ 、Na ＋ 、AlO 2 － 、SO 4 2 － D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH － )/c(H ＋ )=l0 12 ，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B ＋ ）>c（OH － ）>c（H ＋ ）>c（A － ）

5206001年前1

水清剑 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

B

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化学、谁给我总结一下强酸弱碱盐,强碱弱酸盐都有哪些?

yyywewewe1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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如果往水里加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的话,水的电离度是怎样变化的啊

舞法客气1年前2

qs03009121 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

电离度上升.
H2O =(可逆) H+ + OH-
由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中加入可水解的盐后的瞬间,会降低H+浓度或OH-浓度,从而使水的电离平衡正移,水的电离度上升.

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氯化钠和氯化铵的PH 怎样比较我已经知道酸越弱,对应的盐碱性越强,PH 越大,那么强酸弱碱盐的PH怎么比较呢,不是氯化钠

氯化钠和氯化铵的PH 怎样比较
我已经知道酸越弱,对应的盐碱性越强,PH 越大,那么强酸弱碱盐的PH怎么比较呢,
不是氯化钠，他是中性，氨水，氯化铵，碳酸氢铵，硫酸氢铵，硫酸铵5种溶液中铵根离子的浓度大小为：（排序）

yeyeyeye0021年前1

zjgodboy 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

氨水首先最多的肯定是硫酸铵,因为盐类完全电离,而且硫酸铵有两分子的铵根,接着是硫酸氢铵,因为硫酸氢铵中的硫酸氢根离子会电离出氢离子,抑制铵根离子的水解,铵根离子的水解被抑制了,就保留的更多,所以硫酸氢铵中的硫酸根离子比氯化铵的多.接着氯化铵排第三,因为它是单水解,碳酸氢铵是双水解,双水解的话铵根离子消耗的更多,保留的更少.最后就是氨水了= =.然后碳酸氢铵双水解,铵根离子仍然比氨水多的原因是因为,铵根离子水解产物是没有脱离反应体系的,所以这个双水解很微弱.
所以顺序是,硫酸铵＞硫酸氢铵＞氯化铵＞碳酸氢铵＞氨水

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硫酸锌溶液为什么显酸性.为什么它是强酸弱碱盐?氢氧化锌不就是强碱吗

bjilt1年前2

能不让我哭吗 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

锌离子会反生很弱的水解,生成氢氧化锌

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强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,为什么

数值型数据1年前2

预料之中 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

是的,因为弱酸弱碱会水解,比如说碳酸钠中碳酸根离子会水解产生氢氧根离子.所以显碱性!
CO3^2- + H2O =HCO3^- + OH^-
HCO3^- + H2O =CO3^2- + OH^-
同理比如NH4Cl中NH4^+ 会水解生成H^+.所以显酸性!

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如题.强碱弱酸盐可以和强酸弱碱盐反应吗?

binbinaiazi1年前3

469836289 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

可以反应,但不是所有的强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都能反应,反应的条件也不能单看他们的酸碱性,也不能把他们单纯的认为是酸或碱.

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初中常见的强碱弱酸盐、强酸弱碱盐有哪些?

初中常见的强碱弱酸盐、强酸弱碱盐有哪些?
如题

凌晨qq1年前4

湘飞雁 共回答了17个问题 | 采纳率100%

碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠都是做题常见的强碱弱酸盐
硫酸铜,氯化铜,硝酸铜,硫酸亚铁,氯化亚铁,硫酸铵,氯化铵,硝酸铵,硝酸银,硫酸铁以及氯化铁都是强酸弱碱盐

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醋酸和氯化铵溶液那个PH大?氯化铵溶液PH大.分析：一个是弱酸,一个是强酸弱碱盐.毕竟水解少量,而人家醋酸再弱也是个酸,

醋酸和氯化铵溶液那个PH大?
氯化铵溶液PH大.
分析：一个是弱酸,一个是强酸弱碱盐.毕竟水解少量,而人家醋酸再弱也是个酸,所以还是氯化铵PH大,对么?

被你遗弃的猫1年前5

蜀山七瞎 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

同种情况下 酸的PH排列
二元强酸

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为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解

blossomday1年前1

tqwetwq32324 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

如果所加弱碱是弱碱盐的水解产物,则由于同离子效应使得强酸弱碱盐水解受到抑制(由于弱酸不能完全电离,同离子效应的影响大于酸碱性影响).但如果所加的弱碱不是弱碱盐的水解产物,则会因为增大OH-离子浓度而促进电离.

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酸式盐,碱式盐 ,强酸弱碱盐 ,强碱弱酸盐 有没关系的?前两者的概念是什么?

zp5061年前1

wenwen7777 共回答了12个问题 | 采纳率75%

有关系~首先都是盐.酸式盐 就是 盐溶解显酸性 其定义为 ：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.别的以此类推 就行了

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酸式盐和碱式盐是不是就是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐?

agassi8881年前2

cqhy316 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不是的 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成.碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成.

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如何确定碱式盐还是酸式盐 是强酸弱碱盐 还是强碱弱酸盐

colwind1年前1

穷乐呵的猪 共回答了23个问题 | 采纳率100%

酸式盐就是盐溶液呈酸性的.比如硫酸氢钠,还有硫酸铵. 碱式盐跟酸式盐就是相反的概念. 强酸弱碱盐是指盐中的阳离子为弱碱的阳离子,而阴离子为强酸的酸根.比如氯化铵,NH4Cl 强碱弱酸就是指盐中的阳离子为强碱的阳离子,而阴离子为弱酸的酸根.比如醋酸钠,CH3COONa.

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为什么强酸弱碱盐 容易水解

liuheshun11年前3

henryhanhc 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

弱碱阳离子会结合水中的氢氧根离子,得到弱碱分子,水解平衡打破,水解反应正向进行

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谁给我把常用的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐归纳一下!

谁给我把常用的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐归纳一下!
化学中的盐类,

流浪小树1年前1

three_lian 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

可溶的强酸强碱盐：氯化钠 氯化钙 氯化钾 氯化镁 氯化铜 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化钡 氯化锂 氯化铝 硝酸（钾钠钙镁钡铝铜铁亚铁银）硫酸（钾钠镁铝铁亚铁铜） 可溶的弱酸酸强碱盐：碳酸（钾钠） 亚硫酸（钾钠） 氟化（钾钠）醋酸（钾钠镁钙） 磷酸（钾钠） 磷酸一氢（钾钠） 磷酸二氢（钾钠） 可溶的强酸弱碱盐：硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 可溶的弱酸弱碱盐：醋酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 磷酸铵 磷酸一氢铵 磷酸二氢铵

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加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解；\x0b

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解；x0b
加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解.
我不懂

mudboy1年前3

andycyh1 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

化学平衡原理在解决弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡中同样适用.因此理解本题必须先理解化学平衡移动原理,即勒夏特列原理.下面分别说明.
1.强酸弱碱盐以NH4Cl为例,其溶液中存在如下水解过程：
NH4+ + H2O =可逆符号= NH3·H2O + H+；
(1)若向NH4Cl溶液中加入盐酸,相当于增大溶液中H+的浓度,根据勒夏特列原理,增大生成物H+浓度,平衡向逆向移动,因此抑制NH4+的水解；
(2)若向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-会与上述水解平衡中溶液中H+反应,从而减小生成物H+浓度,平衡向正向移动,即促进了NH4+的水解；
2.强碱弱酸盐以CH3COONa为例,其水溶液中存在如下水解过程：
CH3COO- + H2O =可逆符号= CH3COOH + OH-；
(1)若向CH3COONa溶液中加入盐酸,盐酸电离出的H+可以与上述水解平衡中的OH-反应,从而减小生成物OH-浓度,水解平衡向正向移动,即促进了CH3COO-的水解；
(2)若向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-电离,增大了溶液中OH-的浓度,根据勒夏特列原理,平衡向逆向移动,因此抑制CH3COO-的水解

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常温下某物质ph小于七则该物质一定是酸,强酸弱碱盐或者是部分强酸酸式盐或者是部分弱酸弱碱盐 对么

fears1年前1

52810 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

有正确、有不正确的.
常温下某物质溶液的pH小于七则该物质的溶液一定呈酸性；
例如：强酸弱碱盐的水溶液NH4Cl、CuSO4等；
部分强酸酸式盐酸NaHSO4、KHSO4等；
部分弱酸的酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4等.
因为HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解,所以溶液呈酸性.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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亚硫酸根不是中强酸根吗,铵根不是弱碱酸根吗,亚硫酸铵应该是强酸弱碱盐呀,可他为何显碱性

亚硫酸根不是中强酸根吗,铵根不是弱碱酸根吗,亚硫酸铵应该是强酸弱碱盐呀,可他为何显碱性
哥哥或姐姐们，可以讲的祥细些吗？老师刚提到我不太懂，

buddy50241年前3

llwxm 共回答了20个问题 | 采纳率90%

强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性.水解…………

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强酸弱碱盐与氢前金属怎么反应能以mg+cuso4为例吗?为什么反应?生成什么?

芳草的天空cdm1年前2

小吕快刀 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这个是置换吧 但Na就不一样了 要依情况
其他盐水解显酸性 即H+ 就可以反应了,一般是生成H2 但要看情况（还有氧化性方面比如NO3-)

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酸溶液一定显酸性吗?强碱弱酸盐水解呈酸性,例如碳酸钠.强酸弱碱盐水解呈碱性,例如氯化铵.这要牵涉到高中的水解和电离.

d8d1d2d1年前1

chenji911200 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不一定的 看水解的 NH4CL 水解为碱性

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怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐?请举例子说明.

schon1年前1

saopaolu 共回答了15个问题 | 采纳率80%

可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定.
断定方法简单,
比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等；
弱酸有醋酸,脂肪酸等等
强碱不多,主要是 氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钾等,
弱碱就多了,氨水,氢氧化镁,氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱.
强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐,反之就是强酸弱碱盐.
断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸,弱酸还是强碱,弱碱.
好像说的好迷糊也……
那就举例子把
CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱,阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸,所以它就是强酸弱碱盐.
哪里不懂你再问哈……

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化学中盐的分类怎样分别怎么分别化学中的强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐?

tujghdnui1年前1

hudy083 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等 而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等 强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等 酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外 强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐 强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等 强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等 弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难 祝你学习进步~

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碳酸钠和氯化钡能反映吗顺便讲讲强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的反应规律吧

混蛋青1年前1

悲情布鲁斯_mm 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

可以反应,生成碳酸钡沉淀.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,
强酸弱碱盐和弱酸强碱盐之间没有什么反应规律可言,它们之间反应的实质是发生离子反应.因为 离子反应发生的条件是：1、必须在溶液中进行；
2、生成物必须有：水 或者气体或者沉淀 ,才能发生.
故如果碳酸钠和氯化钡都不配置成溶液,都是固体的,则不反应.
如果碳酸钠和氯化钡有一种或都配置成溶液,则符合复分解反应发生的条件,就可以反应.

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为什么强酸弱碱盐溶液中 C(H+)总共=C(H+)水电离 eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+

为什么强酸弱碱盐溶液中 C(H+)总共=C(H+)水电离 eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+
eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+ 因而 C(H+)总共≠C(H+)水电离 为什么不对呢
请用有关水的电离平衡等解释

健美先生80101年前2

uu夜郎 共回答了15个问题 | 采纳率80%

NH4+ + H2O === NH3.H2O +H+
水解得到的H+实际上就是H2O电离出来的了

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铝与强酸弱碱盐的反应 取个例子

wto461年前2

okseptember 共回答了14个问题 | 采纳率100%

CuSO4+Al=Al2(SO4)3+Cu
CuCl2+Al=AlCl3+Cu,这两个是置换反应
与氯化铁溶液反应
Fe3+水解强烈,所以一定会有气泡生成（H2)
先是FeCl3被Al还原生成FeCl2,后是Al置换出FeCl2中的Fe.
化学方程式：
3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 H++Al =Al3++H2↑ (第一步)
3FeCl2+2Al=3Fe+2AlCl3（第二步）
总：Al+FeCl3=Fe+AlCl3

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强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?

qsl5205201年前2

tulituqi 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+
弱酸根离子消耗水电离产生的OH-
阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

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为什么强酸弱碱盐水解会促进水的电离?

qiaoloveyang1年前2

feiduofei88 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

因为弱碱的金属离子（比如Cu2+)会与OH-结合,为了保持水的电离平衡,水的电离平衡会向右移动.

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什么是“强酸弱碱盐”说明一下,给个例子

happywalk1年前3

吃鱼得人 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

就是六大强酸和众多弱碱生成的盐：
六大强酸是：高氯酸HClO4 氢碘酸HI （硝酸）HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4
除含第一、二个主族元素的碱都是弱碱（不包括氢氧化锂）
例：氯化铁,氯化银

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硫代硫酸钠 是强酸弱碱盐吗?什么叫强酸弱碱盐?NaOH难道不是强碱?

lk471年前2

yumincheng 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

不是.它是强碱弱酸盐.
NaOH是强碱,H2S2O3是弱酸,所以它是强碱弱酸盐.
其他类似

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醋酸钠也是强酸弱碱盐,是否能用盐酸标准溶液直接滴定

8待字闺中1年前1

一条残龙 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性,可以用盐酸直接滴定,终点在弱酸性区域,用甲基橙或甲基红做指示剂.

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