高能光子产生正负电子后,正负电子为何不是中和而是湮没

设要获得20g氢气需要电解水的质量为x
2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
36 4
x 20g
[36/x＝
4
20g]
x=180g
答：要获得20g氢气至少需要电解水的质量为180g．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；水的性质和应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，先根据反应原理写出方程式，然后再找出比例关系，列出比例式进行解答．需要注意的是，方程式中的数据都是纯净物．

（1）LiAlSi₂O₆可表示为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，故答案为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂；
（2）MgSO₄能与氢氧化钙反应生成Mg（OH）₂沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀x的主要成份的化学式是CaCO₃和Mg（OH）₂，故答案为：CaCO₃、Mg（OH）₂；
（3）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li₂CO₃，故答案为：前者是除去Ca²⁺，浓度过大会使部分Li⁺沉淀；后者是沉淀Li⁺，浓度大有利于Li₂CO₃沉淀的生成；
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，是氢化锂和水反应生成氢气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，故答案为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
（5）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li₂O，实际上电解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li₂O，电解时产生O₂．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理；碱金属的性质．

考点点评： 本题考查金属的冶炼、电解原理、氧化物的写法等，难度中等，注意氧化物的书写方法：将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数．

根据题意，单位时间内通过的中子流的体积V=Su，单位体积的能量Q=SuA，所以单位时间内通过中子流截面的中子数n=[Q/e＝
SuA
e]，
单位时间沿运动方向通过单位面积的能量为Q′=[Q/S]=uA
故答案为：[SuA/e]；Au

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 本题关键要有学习能力，读懂题意，也可以根据单位检验结果是否正确．

（1）粒子第一次加速过程，根据动能定理得
qU=[1/2m
v21]
解得，v₁=

2qU
m
（2）粒子绕行第n圈时，nqU=[1/2m
v2n]　　　　
粒子受到的洛伦兹力提供向心力，qv_nB_n=m

v2n
R
解得：B_n=
1
R

2nmU
q
（3）粒子运动的周期表达式为：T_n=[2πR
vn=
2πm
qBn　　　　　　　　　　　　　　　　　
粒子绕行第1圈，所用时间为t₁=
2πm
qB1，B₁=
1/R]

2mU
q
粒子绕行第2圈，所用时间为t₂=[2πm
qB2，B₂=
1/R]

2×2mU
q
粒子绕行第3圈，所用时间为t₃=[2πm
qB3，B₃=
1/R]

2×3mU
q
…
以此类推，粒子绕行第n圈，所用时间为　t_n=[2πm
qBn，B_n=
1/R

2nmU
q]　　　
解得：t_n总=t₁+t₂+t₃+…+t_n=2πR

m
2qU（1+
1

2+
1

3…+
1

n）
答：（1）粒子第一次穿过B板时速度的大小v₁是

2qU
m．
（2）粒子绕行第n圈时磁感应强度的大小B_n是
1
R

2nmU
q．
（3）粒子绕行n圈所需的总时间t_n总是2πR

m
2qU（1+
1

2+
1

3…+
1

n）．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力；带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 粒子加速器是利用磁场的偏转，使电场能重复对粒子加速，粒子在加速器内旋转时半径是不变化的，所以粒子加速器所加的磁场时要发生变化．速度越来越大，周期越来越小．解决此类问题，常用到能量的转化与守恒、粒子在匀强磁场中的运动半径和周期公式．

设需要氧气的质量为x
2H2+O2

点燃
.
. 2H2O
4 32
8gx
[4/8g＝
32
x]
x=64g
则在标准状况下，最少需要氧气的体积为：V=[64g/1.43g/L]=44.8升
答：需要氧气的体积为44.8升．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道最基本的根据化学方程式的计算题，一步即可求出结果，但关键是要把生成的质量根据密度公式换算成体积数．

太阳黑子和耀斑的活动周期为11年，如果2013年是太阳活动强烈的时段，那么上一个活动强烈时段约是2002年．
故选：A．

点评：
本题考点： 太阳大气的结构及太阳活动的类型．

考点点评： 本题难度较小，属于知识性试题，解题的关键是掌握太阳活动的周期．

A、NF₃属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子，则NF₃的形成过程用电子式可表示为，故A正确；
B、4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，该反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，则氧化性NF₃的氧化性小于F₂，故B错误；
C、NF₃分子构型与NH₃相似，NH₃分子构型是三角锥型的，所以NF₃分子构型也是三角锥型的，故C正确；
D、NH₄Cl与NH₄F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH₄Cl与NH₄F具有相同的化学键，所以NH₄F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度中等．

A、氧气具有支持燃烧的性质，但不具有可燃性，不能常作高能燃料，故选项说法错误．
B、水中溶有鱼虾生存必需的氧气，说明氧气能够溶解于水，而不能判定氧气易溶于水；氧气不易溶于水，故选项说法错误．
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误．
D、最早得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的是法国科学家拉瓦锡，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧气的用途；化学的历史发展过程；氧气的物理性质；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题难度不大，了解氧气的物理性质、化学性质、催化剂的特征、化学的发展历史等即可正确解答本题．

带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，
由洛伦兹力提供向心力可知：Bqv＝m
v2
R得R=[mv/Bq] （1）
而粒子在电场中被加速，则有：[1/2mv2＝qU （2）
将（1）（2）两式联立可得：R＝

2U
B

m
q]
A、由于半径相同，则当加速电压一定时，粒子的比荷越大，磁感应强度则越小，故A错误；
B、由于半径相同，则当加速电压一定时，粒子的比荷越大，磁感应强度则越小，故B正确；
C、当粒子的比荷一定时，则加速电压越大时，磁感应强度则越强，所以周期则越小，故C错误；
D、当粒子的比荷一定时，则加速电压越大时，磁感应强度则越强，所以周期则越小，故D正确；
故选：BD．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力．

考点点评： 通过洛伦兹力提供向心力来导出半径公式与周期公式，再用动能定理得出粒子在电场中的加速公式，从而可推导出加速电压、磁感应强度、粒子的比荷及半径的关系．最终由控制变量来研究其它各量之间的具体关系．

A、根据分析，病毒的尺度最大，其次是原子、原子核、电子，该选项说法正确；
B、在原子、原子核、电子、质子中，电子尺度比质子小，该选项说法不正确；
C、在原子、原子核、夸克、质子中，质子比夸克尺度大，该选项说法不正确；
D、在质子、夸克、原子核、原子中，按尺度从大到小应该排列为原子、原子核、质子、夸克，该选项说法不正确．
故选A．

点评：
本题考点： 从微观到宏观的尺度．

考点点评： 解答此题的关键是要掌握构成物质的各种微粒之间正确的关系，属于基础知识的考查，比较简单．