徐光宪的原子核外电子排布规律近似表达式n+0.7i中i是什么意思

A、根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量=质子数+中子数，而原子序数=核外电子数=质子数=58，所以其中子数为：140-58=82；故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1，故B错误；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知铈元素是金属元素；故C正确；
D、根据元素周期表中一格提供的信息，质子数为58．
故答案为：C；质子数为58．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．

因为原子0：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铈元素的原子序数是o8，故其核内质子数和核外电子数均为o8；根据相对原子质量=质子数+0子数，由于无0子数的相关信息，无法确定相对原子质量．
A、相对原子质量=质子数+0子数，由于不知0子数，无法确定相对原子质量，故选项说法错误．
k、由题意，无0子数的相关信息，不能确定其0子数，故选项说法错误．
9、相对原子质量单位是“m”，不是“克”，故选项说法错误．
D、因为原子0：原子序数=核电荷数=核内质子数，由题意铈元素的原子序数是o8，其质子数为o8，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

A、根据元素周期表中所提供的信息，铈元素的原子序数为58；故A说法正确；
B、根据元素周期表中所提供的信息，铈元素的相对原子质量是140.1；故B说法正确；
C、铈元素的质子数为58，故C说法正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；铈元素是金属元素；故D说法错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生对周期表中所提供的信息的理解与在解题中灵活应用的能力．

A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铈元素是金属元素，故A说法错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1，故B说法正确．
C、根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，故C说法正确；
D、根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，故D说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．

A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；
B、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；同素异形体；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．

A、根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58；故A说法正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铈元素是金属元素；故B说法错误；C、根据元...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．

A、
14058Ce中Ce的左上角代表质量数，因此
14058Ce的质量数为140，故A正确；
B、
14058Ce中Ce的左上角代表质量数为140，左下角为质子数为58，依据质量数A=质子数Z+中子数N可知：中子数N=140-58=82，故B正确；
C、
14058Ce中Ce的左下角为质子数，因此
14058Ce的质子数为58，故C正确；
D、依据核外电子数=质子数可知，核外电子数为58，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 核素．

考点点评： 本题考查核素的表示方法和关系式：质量数A=质子数Z+中子数N、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数的应用，难度不大．

A、因该元素的名称为铈，其偏旁为“金”，则属于金属元素，故A说法错误；
B、由信息可知，原子序数为58，故B说法正确；
C、因原子中原子序数等于质子数等于核外电子数，则铈原子的核外电子数为58，故C说法正确；
D、由信息可知，该原子的相对原子质量为140.1，故D说法正确；
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用元素周期表中的信息来分析解答问题，明确周期表中的一个小格中的符号及不同位置的数字的意义是解答的关键．

（1）由题意的，f（1）=a+b-c=3，f（-x）=f（x）对任意x∈R都成立，得f（x）=3x．
（2）Sn＝f(
1
n)+f(
2
n)+f(
3
n)+…+f(
n
n)=3（
1
n+
2
n+
3
n+…+
n
n）=
3
2（1+n），
∵
mn
Sn＜
mn+1
Sn+1化为
mn

3(n+1)
2＜
mn+1

3(n+2)
2，即
2
3mn(
1
n+1−
m
n+2)＜0对任意n∈N⁺恒成立，显然m≤0不成立．
当m＞0时，mⁿ＞0，
∴
1
n+1−
m
n+2＜0对任意n∈N⁺恒成立，
∴m＞
n+2
n+1对任意n∈N⁺恒成立．而
n+2
n+1的最大值为
3
2，
∴m＞
3
2．
（3）由a₁=1，an+1＝
f(an)
2f(an)+3，可得
1
an+1−
1
an＝2，
∴数列{
1
an}是首项为1，公差为2的等差数列，∴
1
an=2n-1．
由b₁=1，bn+1−bn＝
1
an，用累加法可得b_n=（n-1）²+1，
∴g(n)＝


1
an，(n为奇数)
bn，(n为偶数)=

2n−1(n为奇数)
(n−1)2+1(n为偶数)，
当k为奇数时，g（k+1）=2g（k），（k+1-1）²+1=2（2k+1）得，k=1或k=3．
当k为偶数时，2k²-6k+3=0无偶数解．
综上，存在k=1或k=3满足条件．

点评：
本题考点： 数列与函数的综合；奇函数．

考点点评： 本题是数列，函数，不等式的综合应用，考查面广，须认真审题，找到个知识点的突破口．

（1）（a）BF₃和NH₃都是含有极性键，但前者是平面形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而后者是三角锥形分子，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故（a）错误；
（b）CO₂、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N，所以CO₂含有2个σ键和2个π键，HCN分子中中含有2个σ键和2个π键，故（b）正确；
（c）H₂S、O₃分子中价层电子对都为3，中心原子采取SP³杂化，都是V形分子，故（c）错误；
（d）一种双环单萜龙脑（如图1）分子中有3个手性碳原子，故（d）错误；
故选：（b）；
（2）a．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能N大于O，故a正确；
b．同周期，自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性O大于N，故b正确；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构书写NO⁺的结构，故c正确；
d．N、O元素的价层电子排布分别为2s²2p³，2s²2p⁴，在周期表中都处于p区，故d正确；
故选：abcd；
（3）白球个数=2+4×[1/2]=4，黑球个数=1+8×[1/8]，所以白球和黑球个数比为2：1，根据二氧化硅的化学式知，白球表示氧原子；
故答案为：氧；
（4）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe²⁺，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d⁶；该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6；
故答案为：[Ar]3d⁶；6；
（5）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为，
故答案为：；

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及分子极性的判断、化学键类型、核外电子排布式的书写等知识点，难点是氢键的书写，明确哪些元素的原子能形成氢键，难度中等．

A、根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量=质子数+中子数，而原子序数=核外电子数=质子数=58，所以其中子数为：140-58=82；故A说法错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1，故B错误；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知铈元素是金属元素；故C说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．

A、属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；铈（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A错误；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D、核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；同位素及其应用．

考点点评： 本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．

A、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种核素
13658Ce、
13858Ce、
14058Ce、
14258Ce，它们互称为同位素，故A错误；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；
D、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺来判断反应能发生，应该为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；同素异形体；氧化还原反应．

考点点评： 本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

A．根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，而不是中子数，故错误；
B．根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1，故正确；
C．根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，故正确；
D．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铈元素是金属元素，故错误．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．