用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多
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用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多
A.Na B.Mg C.Al D.三者一样多
A.Na B.Mg C.Al D.三者一样多
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一知半解 共回答了21个问题
|采纳率100%- 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
镁与酸的反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
镁与水的反应:Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑
铝与酸的反应:2Al+6HCl=2Al+3H2↑
综上所述,选择A. - 1年前
vvscau 共回答了110个问题
|采纳率- A 盐酸量不够,但是钠还与水反应
- 1年前
小丫头22 共回答了3个问题
|采纳率- 当然是钠了,因为三者均可把盐酸反应掉,但是钠还与水反应
- 1年前
娃哈哈r80k 共回答了4个问题
|采纳率- 100mL 0.1mol/L稀盐酸的物质的量为0.01mol。
0.1mol钠需要0.1mol稀盐酸才能完全反应。
0.1mol镁需要0.2mol稀盐酸才能完全反应。
0.1mol铝需要0.3mol稀盐酸才能完全反应。
所以,三种金属充分反应后都会剩余(可以用化学方程式或离子方程式分析,这里打不出)。
所以,生成氢气的物质的量取决于稀盐酸中氢离子的物质的量。... - 1年前
垂柳紫陌 共回答了53个问题
|采纳率- D
因为HCL的量只有0.01mol,不够,所以产生的氢气是一样多的 - 1年前
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鱼头123456 共回答了31个问题
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00000 共回答了18个问题
|采纳率88.9%A、0.1mol钠变成过氧化钠,失去了0.1mol电子,失去0.1N A 个电子,故A错误;
B、N A 个N 2 与N A 个H 2 的质量比等于二者的摩尔质量之比,即:28:2=14:1,故B正确;
C、不是标准状况下,题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量,故C错误;
D、4g氢氧化钠溶于500mL水中,所得的溶液体积不是500mL,溶液的物质的量浓度也不是0.2mol•L -1 ,故D错误;
故选B.1年前查看全部
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|采纳率100%由化学式可知,钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍,0.1molNa 2 C0 3 中n(Na + )=0.1mol×2=0.2mol,
故Na + 的数目为0.2mol×6.02×10 23 mol -1 =1.204×10 23 ,
故选A.1年前查看全部
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yisihan1年前2
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daobajin 共回答了14个问题
|采纳率92.9%0.1mol1年前查看全部
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