Hg,Hg2Cl2(s)|Cl-(饱和）通过盐桥分别与Cu|CuSO4(cl)和Z|ZnSO4(cl)组成原电池时,甘汞

Hg(液)|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和)||AgNO3(0.10mol.L-1)|Ag(固)
负极：2Hg(l)-2e+2Cl- = Hg2Cl2(s)
正极：Ag+ + e = Ag(S)
Ag(固)|KCl(0.01mol.L-1) 与饱和AgCl液||AgNO3(0.01mol.L-1)|Ag(固)
负极：Ag-e+Cl-=AgCl
正极：Ag+＋e=Ag

你给出的能斯特方程有误.
网上查了下甘汞电极的能斯特方程（见贴图）,虽然lg后面的氯离子浓度不加平方,但是注意到RT/F分母上是F而不是2F.这是根据log函数的特性约去的：lg(x^2）=2lgx

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)
设计电池.
正极：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
负极：2Hg - 2e = Hg2 2+
电池反应：Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl-
lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592
查到Ksp,φθ(Hg2 2+ / Hg),即可求出 φθ(Hg2Cl2/Hg)
2、求出当[Cl-] = 0.010 mol/L时的 φ (Hg2Cl2/Hg)
由能斯特方程：
φ (Hg2Cl2/Hg) = φθ(Hg2Cl2/Hg) + （0.0592 / 2）lg 1/ [Cl-]
代入[Cl-],1中求出的φθ(Hg2Cl2/Hg) 即可得φ (Hg2Cl2/Hg)

氯化亚铜就用CuCl,Cu+和Cl-都是电子全部配对的离子,结合在一起就是反磁性的.
氯化亚汞是Hg2Cl2,两个Hg(I)之间通过共价键相连,成为复合离子(Hg2)2+,在此离子中所有电子已配对,所以也是反磁性物质.

这是物理化学中最最最最基本的问题.
负极： 2Ag - 2e =2Ag+
正极： Hg2Cl2 - 2e =2Ag+ + 2Hg + 2Cl-
总反应： 2Ag + Hg2Cl2 = 2Ag+ + 2Hg + 2Cl-
参比电极就是正极上的甘汞电极.
盐桥内装的是饱和饱和氯化钾溶液,不过氯化钾是分散在琼脂中的.形成像果冻那样的胶状体,目的是消除液接电势.

“M”是溶液物质的量浓度mol/L
standard line notation for electric cell is:
1) write anodic reaction on left,and cathodic reaction on the right,separated with a double vertical line.
2) use single vertical line to indicate phase change (for sick of the phase potential difference）
3）label concentration,state,etc
For example,in the sample you have,
Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(sat.)||醌氢醌 solution (pH=?,sat.)|glass electrode
Another example:
Cd(s)|Cd2+（0.1 M)||Fe3+(0.1 M),Fe2+(0.1 M)|Pt

CUSO4+ZN=ZNSO4+CU
CUSO4+CD=CDSO4+CU
HGS+CD=CDS+HG
HGCL2+HG=HG2CL2

这就跟为什么过氧化氢的分子式是H2O2而不是HO 原因很简单 一个氯化亚汞分子中 含有两个汞原子和两个氯原子组成.

E(cell)=E(阴极) - E(阳极) = E(Hg2Cl2/Hg) - E(Zn2+/Zn)
=0.244 - (-0.763) - 0.0296log0.1
=.

通常亚汞离子是二聚体,有利于稳定,即是(Hg2)2-

这个计算没有矛盾.
设计电池反应及电极反应：
电池反应：Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl- ； Ksp
正极：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- ； φθ (Hg2Cl2 / Hg)
负极：2Hg - 2e = Hg2 2+ ； φθ (Hg2 2+ / Hg)
lgKsp = 2[ φθ (Hg2Cl2 / Hg) - φθ (Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592
即可求出未知电极的电极电势来.

生成的汞属于高分散金属.是很小的颗粒,当然因为汞在常温是液态,也可以叫小液滴.想汇集在一起,需要克服表面张力.需要外界给它施加一定的方法.

AgCl溶解?CuCl都是难溶的.
但是AgCl与Hg2Cl2都是白色难溶物,用水时无法区分的,可以试着用浓氨水
前者与浓氨水生成[Ag(NH3)2]+的无色溶液
后者与浓氨水生成白色Hg(NH2)Cl沉淀,及Hg黑色沉淀.
而白色的CuCl也是加入浓氨水
加入浓氨水的话,亚铜离子会和氨水中的氨分子发生配位形成二氨合亚铜配离子,此离子是无色的：Cu+ ＋ 2NH3 = [Cu(NH3)2]+；这种离子虽然由于形成配合物而相对稳定存在,但放置一段时间的话,空气中的氧气会把里面的Cu(Ⅰ)氧化为Cu(Ⅱ),而变成了深蓝色的溶液:4[Cu(NH3)2]+ ＋ 8NH3 ＋ O2 ＋ 2H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ ＋ 4OH-.

CuCl
Hg2Cl2
理由：只有这两种物质的分子结构,正电荷与负电荷的中心不重合.