缔合分子举几个例子

第一题,答案是因为水分子之间能形成氢键,这个记住就行
第二题,你把反应平衡常数式列出来就行了,K＝1╱（p╱pΘ）算出答案是3.9 如果这个不知道我也不知道怎么说了
第三个,H是大于零的,说明反应是吸热反应,所以降温平衡常数减小

偏大.

解题思路：若混合气体中只有HF、（HF）₃时，（HF）₃的体积分数最大，令混合气体中，（HF）₃的体积分数为x，结合偏小相对分子质量计算；
若混合气体中只有（HF）₂、（HF）₃时，（HF）₃的体积分数最小，令混合气体中，（HF）₃的体积分数为y，结合偏小相对分子质量计算；
实际混合气体中（HF）₃的体积分数介于两者之间．

若混合气体中只有HF、（HF）₃时，（HF）₃的体积分数最大，令混合气体中，（HF）₃的体积分数为x，则：
20（1-x）+60x=42，
解得 x=55%，
若混合气体中只有（HF）₂、（HF）₃时，（HF）₃的体积分数最小，令混合气体中，（HF）₃的体积分数为y，则：40（1-y）+60y=42
解得 y=10%
实际是混合气体，所以介于两者之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查混合物中各组分含量的有关计算，难度不大，注意利用极限法进行的计算．

用过冷法测分子质量靠的是依数性.即依靠溶质在溶液中粒子的数目.注意,依靠的是粒子的数目而不是分子的数目.如果发生缔合或解离,自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数,那测出来的相对分子质量自然有偏差.
解离使粒子数增多,表观上是分子数增加,于是测得的分子量变小.
缔合使粒子数减少,于是测得的分子量比实际的要大.
当然啦,仅供参考~

由题目可得其单质是溶于离子化合物中,因此只有B符合!

缔合当然是指分子间力的事,两个分子通过化学键相连形成更大的分子,就不能称为缔合.分子间力在任何分子间都存在,只有通过较强的分子间力,典型的如氢键,作用形成相对稳定的两个或更多分子的集团,这样的过程才称为缔合.在所谓的离子液体中,阴阳离子间的静电作用（弱于离子晶体中的离子键）,使得阴阳离子成对地较稳定地存在,这种作用也称为缔合作用.

由金属配位离子与异电性离子以静电引力的作用结合成不带电的化合物,称为离子缔合物,此缔合物具有疏水性而能被有机溶剂萃取.
离子缔合（ionic association）,两个异号电荷离子相互接近到某一临界距离形成离子对的过程.离子对为两个溶剂化异号电荷离子以库仑力相互吸引,静电能大于热运动能,在运动过程中,离子对是一个实体,并具有足够的稳定性.离子缔合概念是1926年N.J.布耶鲁姆提出的,他认为在溶液中凡是异号电荷离子间静电吸引能超过2kT,即可形成离子对.根据库仑定律,离子间静电作用势能V为：
V＝｜ZiZj｜e2／Dq（1）式中q为离子间临界距离；D为溶剂介电常数；e为元电荷；ZiZj为i、j离子的电价.对于298.15K的水溶液,V＝2kT,式中k为玻耳兹曼常数,T为热力学温度.表明把离子对分开成自由离子所需要的能量为一个平动自由度能量（1／2kT）的4倍.
（2）利用式（2）可求出离子缔合度.从式（1）可看出离子缔合与离子的电价及溶剂介电常数有关.对于水中1∶1型电解质,离子缔合作用较小,而较高2＋∶2－型电解质,低浓度下离子缔合作用也十分显著,对于低介电常数的溶剂中,1∶1型电解质,离子缔合的作用也不能忽略.例如用电导方法测定0.01摩／千克CuSO4缔合度为35％.
MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3
类金属元素又称准金属元素或半金属元素,是具有金属和非金属之间的一些化学性质的元素,如硼,硅,锗,砷,锑,硫,硒和碲等.一般在外表上呈现出金属的特性,而起化学性质表现出金属与非金属两种性质,它们的氧化物是两性的,即溶于酸也溶于碱,类金属的电子结构中有较多的空电子轨道,故它们的活性较大容易与有机物结合生成金属有机物化合物.

不能把,醚类不易容于水,我感觉不能

液态水中水分子排布不规则.凝固后,排布变规则了,由于氢键的作用,水分子间形成四面体结构,使得水分子间的空隙变大,所以水变冰后体积增大.
以上.

HF、NH3、H2O等分子容易发生分子缔合,主要原因是形成了氢键.形成的分子叫缔合分子.分子发生缔合时放热.水分子发生缔合,xH2O缔合（H2O）x 热量,相反,（H2O）x离解成xH2O吸热.在固态时,大量水分子以氢键互相连接成巨型...

解题思路：F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键．

F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）₂中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键．

点评：
本题考点： 含有氢键的物质．

考点点评： 本题考查了分子之间的作用力及氢键的判断，题目难度不大，注意对氢键的判断．

水分子中,O原子的电负性较大,导致氢、氧虽然共用电子,但电子对总是偏向O原子,我们称之为“带有部分负电荷”,而两端的H原子就接近于失去电子,即“带有部分正电荷”.这样,一个水分子中的O原子与另一个水分子中的H原子因为所带电荷符号相反,可以在静电力的作用下互相吸引,这种静电吸引力就是一般所说的氢键.对于两个水分子之间形成的氢键,可以用O-H…O表示.

应该是那些分子中既有电负性较大的原子、又含有较活泼的氢原子的物质.
如：(C2H5)2NH、C2H5OH、CH3COOH；
而C2H5)3N、CH3COOC2H5、CH3F 分子中有电负性较大的原子、但没有较活泼的氢原子；
CH3CH2OCH2CH3 分子中既每有电负性较大的原子、又不含较活泼的氢原子

丁基锂浓度低时,或在极性溶剂THF中,基本不缔合,在正己烷、环己烷、苯、甲苯等非极性或微极性溶剂中,往往以缔合体存在,缔合度2、4、6不等.改变溶剂极性就可以

高级化学教师，给你参考一下。不懂可以追问。

D

烃基是疏水基,会排开周围的水分子.醇中,随随着烃基的加长,羟基与水分子的接触面积逐渐减小,进而阻碍分子间氢键的缔合.且烃基互相相溶,影响醇分子的扩散,使溶解度降低,醇与水分子接触面积近一步减少,阻碍分子间氢键的缔合.

水分子缔合的图你会画吧,把其中一个水分子中的一个H换成烷基