微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+

放电时电极反应式为：S+2Li+2e^-═Li₂S，应为原电池的正极，发生还原反应，则a为负极，b为正极，
A．放电时Li⁺向正极移动，即向b移动，移动方向与曲线②一致，故A错误；
B．因锂可与醋酸反应，则电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类，故B正确；
C．充电时，阴极发生还原反应生成Li，电极方程式为Li⁺+e^-═Li，故C正确；
D．充电时b电极接电源的正极，发生氧化反应生成S，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，难度中等．

磁粉的化学式为：CoFe₂O₄；
因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为-2价；
所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；
若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3=+9；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2=+7，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+（+3）×2=+8，符合要求；
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查利用元素化合价的计算原则来求元素的化合价，本题难点是利用原则来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．

（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，
故答案为：溶液由无色变蓝色；溶液由浅绿色变红色；
（3）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案为：能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．

（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO₄，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；0.01；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO₄＞Cl₂，由d处反应可知氧化性为Cl₂＞FeCl₃，则氧化性由强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，故答案为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；故填：A；
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物、生成物、反应条件写出化学反应的方程式为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（4）反应需在高温下进行，操作不便又因二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂﹢C

高温
.
2CO，这样制取的二氧化碳中会混有一氧化碳，故填反应需在高温下进行，操作不便；制取的二氧化碳中会混有一氧化碳．
故答案：（1）A；（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；（3）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；（4）C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；反应需在高温下进行，操作不便；制取的二氧化碳中会混有一氧化碳．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题综合考查了二氧化碳的性质及实验室制取气体应从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行分析的能力．

（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：
2 KMnO₄+16 HCl（浓）═2 MnCl₂+2 KCl+5 Cl₂+8 H₂O．反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO₄，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．
故答案为：2 KMnO₄+16 HCl（浓）═2 MnCl₂+2 KCl+5 Cl₂+8 H₂O；1：5．
（2）a处发生的反应为2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
d处发生的反应为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反应使溶液变红色．
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溶液变红色．
（3）e处实验说明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d处实验说明氧化性Cl₂＞FeCl₃，
因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．
故答案为：能；MnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 以实验形式考查氧化还原反应，难度中等，注意高锰酸钾与盐酸反应，盐酸起还原剂、酸性作用．

若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+2）×2+（-2）×4≠0；都为+3价时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+3）×2+（-2）×4≠0，则都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+2）×2+（-2）×4≠0，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+3）×2+（-2）×4=0，符合要求．
故填：+2；+3．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度较大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答的关键．

若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+2）×2+（-2）×4≠0；都为+3价时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+3）×2+（-2）×4≠0，则都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+2）×2+（-2）×4≠0，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+3）×2+（-2）×4=0，符合要求．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度较大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答的关键．

（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，转移电子数目=2（7-2）=10，
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；1：5；10；
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，c处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，c处看到的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变蓝色；溶液变红色；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道常见的氧化剂及还原剂，会根据方程式判断物质氧化性强弱，难度不大．