把99分为四份,第一个数加2,第二个数减2,第三个数乘2,第四个数除2,都相等,怎么分?

Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除B、D，
A、C相比较，因Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的镁和铝相混合，A中失去电子数多，则A中生成氢气多，
故选A．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁的化学性质．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及分析能力的考查，注意浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度不大．

A．pH=13的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.1mol/L，一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，因为c（NH₃．H₂O）＞2c（H₂SO₄），所以消耗的溶液体积也可能②=③，故A错误；
B．醋酸和一水合氨是弱电解质，硫酸和氢氧化钡是强电解质，弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释相同倍数后的pH：③＞④，①＞②，故B正确；
C．①中氢离子浓度小于0.1mol/L，②中氢离子浓度等于0.1mol/L，③④中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故C错误；
D．等体积的③④中氢氧根离子浓度相等，则氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）+C（H⁺）=2（Ba²⁺）+C（H⁺）=c（OH^-），所以两种溶液中阴阳离子总数不等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、酸碱对水电离的影响、电荷守恒即可解答本题，难度中等．

根据反应的化学方程式，可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 溶液质量增加
65732 65-2=63
ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O 溶液质量增加
8173 81
Zn（OH）₂+2HCl═ZnCl₂+2H₂O 溶液质量增加
99 73 99
ZnCO₃+2HCl═ZnCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增加
1257344125-44=81
根据反应后溶液溶液量，与锌反应时溶液增加量最小，即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化锌的质量相同，因此，与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等，所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）₂ ④ZnCO₃充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④．
故答案为：②④．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，这使得本题的解答简便很多

Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除B、D，
A、C相比较，因Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的镁和铝相混合，A中失去电子数多，则A中生成氢气多，
故选A．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁的化学性质．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及分析能力的考查，注意浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度不大．

根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H₂，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H₂SO₄（浓

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．

考点点评： 此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．

A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
B、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故错误；
C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH为①＞②，故C错误；
D、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．