从矿物学资料查得,在一定条件下自然界存在如下反应.

chaoren8682022-10-04 11:39:541条回答

从矿物学资料查得,在一定条件下自然界存在如下反应.
从矿物学资料查得,在一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO₄ + 5FeS₂+ H₂O ===7Cu₂S + 5FeSO₄+ H₂SO₄,
下列说法正确的是 ( )
A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
B、5mol FeS₂发生反应,有10mol电子转移
C、产物中的SO₄²-有一部分是氧化产物
D、FeS₂只做还原剂
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CCA2204 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
选C,先把方程式配平
+2 -1 +1 -2 +6
14Cu SO₄ + 5FeS₂+ 12H₂O ===7Cu₂S + 5FeSO₄+ 12H₂SO₄ 转移21e-
Cu₂S只是还原产物,所以A错;5mol FeS₂发生反应,有21mol电子转移,所以B错;-1价硫有10mol,最后-2价才7mol,还有3mol被氧化成SO₄²-,所以C对;FeS₂中硫7个变-2、3个变+6,所以既作还原剂又作氧化剂,D错.
1年前

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14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是
B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
我的问题是,B项如果改为21mol电子转移才正确,但我觉得是28mol,这里为什么是21mol呢?
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所以这道题氧化剂不止一种它们是CuSO4和FeS2,还原剂是FeS2
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矿物学:石英族的密度为什么比较小
03081101051年前1
qaz8000 共回答了20个问题 | 采纳率70%
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矿物学特征有哪些 怎样鉴别矿物这是普通地质学的内容,虽让我觉得它缺少主语,但是我很想知道要是没有主语,这个问题该怎么回答
huazc1年前1
hjjzzz 共回答了18个问题 | 采纳率100%
硼砂珠实验:一种定性分析方法.用铂丝圈蘸取少许硼砂(Na2B4O7.10H2O),灼烧熔融,使生成无色玻璃状小珠,再蘸取少量被测试样的粉末或溶液,继续灼烧,小珠即呈现不同的颜色,借此可以检验某些金属元素的存在.此法是利用熔融的硼砂能与多数金属元素的氧化物及盐类形成各种不同颜色化合物的特性.例如:铁在氧化焰灼烧后硼砂珠呈黄色,在还原焰灼烧呈绿色.
硼砂珠实验现象:
一:氧化焰:
1,灼热时:
蓝:Co
无色:Mg,Ca,Ba,Al,Sn,Pb,Sb,Bi,Ag,Zn,Cd,Hg,Sr,Ti
灰色:(Al),[Sn]
绿:Cu,Fe,Co以比例混合.
红:(Fe),Ce
紫:Mn,Ni,Co以比例混合.
黄褐:(Be),(Pb),(Sb),Ag,Fe,Ce,(V),U
2,冷却后:
蓝:Co,Cu
无色:同上
红:Ni
紫:Mn
二:还原焰:
1,灼热时:
蓝:Co
无色:Mg,Ca,Ba,Al,Sn,Sr,Ce,少量Cu
灰色:[Al],[Sn],Pb,Sb,Bi,Ag,Zn,Cd,(Cu),(Ni)
绿:Fe,Cr,V,U
红:很少的Cu和痕量Sn
黄褐:Mo,Ti,W,V,Th
2,冷却后:
蓝:同还原焰灼热时.
无色:同还原焰灼热时.
灰色:同还原焰灼热时.
绿色:同还原焰灼热时,包括Mo.
紫色:Ti
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一道关于氧化还原反应的化学题
(单选)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列说法中正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5份FeS2发生反应,有10份电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
答案是选C,我也这么认为,但是请具体分析一下每个选项为什么是对的,为什么是错的,尤其是D,我不知道为什么是错的,谢谢
jumpuppy1年前10
mm白开水 共回答了20个问题 | 采纳率80%
a Cu2S铜从2价到一价,硫从-1到-2,所以其是还原产物
b 转移的电子是氧化还原中转移的,Cu2S中得到了(1+2)*7=21,所以转移了10份
c 是正确的,一部分是由s歧化而来,另一部分是硫酸铜的
d s有歧化,所以FeS2也做了氧化剂
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希望有人能够帮忙解决,在下不甚感激
winterdaisy1年前1
sally_deng 共回答了21个问题 | 采纳率81%
类质同像是指在结晶格架中 性质相近的离子可以相互顶替的现象 互相顶替的条件是 离子半径相差不打 离子电荷符号相同 电价相同 同质多象是指同一化学成分的物质 在不同的外界条件下 可以结晶成2种或2种以上的不同构造的晶体 构成结晶形态和物理性质不同的矿物掌握同质多象的规律 对于确定矿物的形成温度具有一定的意义 许多同质多象的变体 被称为矿物学温度计
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A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
相当虚荣的ling1年前1
hui1224 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:由质量守恒可知X为Cu2S,则在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合价降低,被还原,CuSO4为氧化剂,FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,从元素化合价的角度判断并计算该题.

A.X为Cu2S,Cu元素化合价降低,为还原产物,故A错误;
B.5molFeS2发生反应,Cu元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由-1价→-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol电子转移,故B错误;
C.由化学方程式可知,反应物中含有14molSO42-离子,生成物中有17molSO42-离子,则有3molS被氧化,故C正确;
D.FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化,能从化合价的角度进行判断和计算.

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岩石学:研究组成地壳的岩石物质组成、结构构造、分类命名与分布规律的地质学分支.包括岩浆岩岩石学,变质岩岩石学和沉积岩岩石学三个次级学科.
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14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是
A Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D FeS2只作还原剂
浊浊871年前1
jfqiuoi 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
10个负1价S,7个还原成负2价,3个氧化成+6价,失去21mol电子;加上14个2价Cu还原成1价Cu,共得到21mol电子.
A 仅为还原产物
B 转移21mol电子
C 正确
D 做氧化剂和还原剂
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A.造纸术 B.印刷术 C.火药 D.指南针
aichibang1年前1
henji001 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
C

矿物学中,An-Ab-Or图中,An、Ab、Or各是什么意思啊?我是矿物爱好者,但是看不懂图示,望解答
爱吃醋溜白菜1年前1
lw0303 共回答了22个问题 | 采纳率100%
长石族的三个基本分子及缩写符号:
钾长石分子 K[A1Si3O8] 0r
钠长石分子 Na[A1Si3O8] Ab
钙长石分子 Ca[A1Si3O8] An
天然长石是上述基本分子(还包括Cn)构成的混合晶体,即类质同相系列 .
两个Or-Ab-An三角图表示了长石在这个三角体系中的成分和命名.上为高温变种,下为低温变种.
随便查一本矿物学教科书,其中就有详尽的解释.
请教矿物学里面的机械混入物是什么意思!
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掉了88881年前1
redcoffe 共回答了23个问题 | 采纳率87%
机械混入物听名字就知道是非人为而是自然而然,天成的.
如石墨很少是 纯的,常含有多量的机械混入物,如石英、云母、硫酸盐、氧化铁、氧化镁、氧化钙、五氧化二磷等.有时还有CO2、CO、H2、CH4、N2等气体及水和沥青等.
2.成分:由于粘土矿物颗粒十分细小,肉眼鉴定困难.肉眼主要估计其所
含的机械混入物(砂和粉砂)及钙质,铁质和有机质.
纯的可塑性粘土岩断口呈脂肪光泽或丝绢光泽,纯的可塑性粘土岩则具平坦
状断口或贝壳状断口.胶岭石粘土岩在水中易泡软且膨胀,而高岭石粘土岩则相
反.含有少量砂和粉砂的粘土岩用牙咬即可发现,如含量多时断口呈粗糙状.
3.结构:纯的粘土岩具粘土结构.除此还有含砂(粉砂)粘土结构,粉砂(砂)
质粘土结构,含鲕粒粘土结构,植物(动物)粘土结构.
4.构造:主要是观察页理发育程度及层面特征.
(二) 镜下鉴定
1.进一步鉴定粘土岩成分.包括所有机械混入物成分和含量,自生矿物种
类,大小,形状和含量,生物化石的类型和含量等.某些粘土矿物也能在镜下鉴
定出来.
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从矿物学资料查得:当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿FeS2时,可以生成辉铜矿Cu2S,同时还生成硫酸亚铁和硫酸.化学方程式如下:
14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
在上述反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;生成1molCu2S时转移电子 mol .
这里有很多元素变价,转移电子用单线桥表不清楚的感觉,光是算电子守恒就有点晕乎
S元素到底是如何变价,
rumengjinan1年前1
luckyboyhao 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
首先你应该明白氧化还原的实质:其本质在高中阶段就是化合价的升降相等、得电子失电子相等.在一个特别复杂的反应或者是说多种元素变价的时候你不用怕,需要做的就是把每一种元素的化合价标出来,分析它们是怎么变化的,以这个反应为例:铜的化合价就是从+2到+1.而硫的化合价有三种:-2、-1、+6这种情况最好判断,当出现三种价态时要么是中间向两边变,要么是两边向中间变,啥意思呢?就是这里硫的化合价-1是中间价态那么一定是-1到-2,-1到+6 这是规律记住就行了,一个铜降低一价14个铜降低14价,一个硫从-1到-2降低一价,七个硫降低七价,现在一共降低14+7=21价,很明显剩下的三个-1价硫升到+6价,一个硫升高7价三个硫升高21价,现在升高降低相等了,很明显氧化剂为FeS2,还原剂为CuSO4和FeS2,你也可以知道生成了7molCu2S转移21mol电子,那么生成1mol的话转移3mol电子,氧化产物是FeSO4注意这里只有三个硫是从-1到+6的所以氧化产物与还原产物之比为3:7

大家在问