学校化学实验室配制2000g15%的盐酸,问需要37%的盐酸（密度1.18g/cm三次方多少毫升?加水多少

夜色太黑不宜飙车2022-10-04 11:39:541条回答

学校化学实验室配制2000g15%的盐酸,问需要37%的盐酸（密度1.18g/cm三次方多少毫升?加水多少
升
是加水多少毫升

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nanfanglang_2001 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
设需要37%的盐酸的体积是V,稀释前后溶液浓度和体积改变,但是溶质质量不变
2000g*15%==1.18g/cm*V*37%
解得V==687.13ml
需要加热水的质量是：2000g-1.18g/cm*687.13ml==1189.19g
因为水的密度是1.0g/ml,所以1189.19g水的体积是1189.19ml
综上,需要37%的盐酸 687.13ml,需要加水1189.19ml.
1年前

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大灰狼不咬人1年前1
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解题思路：根据等量关系：所有圆孔的直径+7×两孔边缘之间的距离=29，即可解决问题．

由题意得；
7x+2.5×7=29，
解得：x=2．
故该题答案为2cm．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 该命题主要考查了列一元一次方程在现实生活中的应用问题；解题的关键是认真阅读、明确题意，抓住命题中隐含的等量关系．

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想想xx1年前1
营销专业出生 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路：（1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；
（2）根据pH试纸的使用方法解答；
（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；
（4）根据酸对下水道的作用及铜离子、铁离子的危害分析．

（1）因为测废液的pH＜7，说明该溶液呈酸性；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
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（4）酸对下水道有腐蚀作用，氯化铜、氯化铁有毒，会产生污染；
答案：
（1）酸；
（2）玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（3）过滤； 引流；
（4）酸性废液腐蚀下水道

点评：
本题考点： 酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．解决本题可依据题目的信息结合已有的知识逐一分析．

1年前查看全部
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今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．
【提出质疑】氢氧化钠是否变质？
【回忆与实践】
（1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为______．
（2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂 是______．
（3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．
方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．
方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．______．
【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：
a 计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．
b 调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．
c 把水的密度近似看作1g/cm3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．
d 把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．
上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：______、______；请将标签填好．
______
______
【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以______除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入______除去硫酸钾．
心灵史1年前1
忧郁的撒卡 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路：【回忆与实践】
（1）根据氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；
（3）根据氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质进行解答；
【配制溶液】根据氢氧化钠具有腐蚀性以及溶解时用玻璃棒搅拌进行解答；
【反思与拓展】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水以及氯化钡和硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀进行解答．

【回忆与实践】
（1）氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂是稀盐酸；
（3）氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质，所以③不可行；
【配制溶液】氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠需要放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）；溶解时用玻璃棒搅拌，而不用温度计；
【反思与拓展】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以二氧化碳除去氢氧化钠；氯化钡和硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，所以氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入氯化钡除去硫酸钾．
故答案为：
【回忆与实践】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）稀盐酸；
（3）引进新杂质；
【配制溶液】称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）；用玻璃棒搅拌；
氢氧化钠（溶液）
10%【反思与拓展】二氧化碳（CO2）；氯化钡（BaC12）．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

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（2011•哈尔滨一模）学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取11g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸50g．得固液混合物质量为57g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）．
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式
[106/x]=[44/4g]
[106/x]=[44/4g]
；
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为______；
（4）向反应后的固液混合物中加入143.4g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为______．
A200126971年前1
janucy 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路：（1）根据碳酸钠的性质及与盐酸反应的规律，写出反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律，由反应前后剩余物质的质量差计算反应放出二氧化碳质量，根据反应化学方程式，由二氧化碳与碳酸钠质量比列出计算碳酸钠质量的比例式；
（3）由样品中碳酸钠质量志样品质量比，计算该样品中碳酸钠的质量分数；
（4）根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算反应后溶液中溶质氯化钠质量，利用质量守恒定律，计算出加水后所得不饱和溶液质量；使用溶液中溶质质量分数算式，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数；
（5）根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算所取50g稀盐酸中HCl质量，从而求得150g同样稀盐酸中HCl质量；然后根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用浓盐酸的质量分数计算所需要浓盐酸的质量．

（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=11g+50g-57g=4g，
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
106 44
x 4g
[106/x]=[44/4g]
解得x=9.64g
（3）样品中碳酸钠的质量分数=[9.64g/11g]×100%≈87.6%
（4）设反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
11744
y4g
[117/y]=[44/4g] y≈10.64g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=[10.64g/9.64g+50g−4g+143.4g]×100%≈5.35%
（5）设50g稀盐酸中HCl的质量为z
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
7344
z 4g
[73/z]=[44/4g] z≈6.64g
则150g这样的稀盐酸中HCl质量=6.64g×[150g/50g]=19.92g
需要36.5%的浓盐酸质量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g
故答案为：
（1）Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑；
（2）[106/x]=[44/4g]；
（3）87.6%；
（4）5.35%；
（5）55g．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可以计算反应中其它物质的质量．

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（1）小丽同学在旁边观察到的实验现象是：______；
（2）过了一段时间，小华同学取反应后的上层清液进行如下实验探究：
【提出问题】上层清液的成分是什么呢？
【实验猜想】小丽同学猜想：该清液中一定含有：______．
【实验探究】小华又设计了如下实验，请你填写补充完整．
实验操作 实验现象 结论
1、取少量上层清液于试管中，加入______溶液． 有气泡产生 该上层清液中一定含有物质______
2、另取少量上层清液
______		 无反应现象 说明清液中没有氢氧化钙
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（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以会变浑浊
（2）【实验猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠，所以不管反应物是否过量，所得液中一定有氢氧化钠；
【实验探究】根据题意，如果碳酸钠过量，则滤液中可能有碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠与酸反应可放出二氧化碳气体，故可通过向其中加酸的方法检验，若无气泡产生，则滤液中不含有碳酸钠；
如果氢氧化钙过量，则滤液中可能有氢氧化钙和氢氧化钠，因为氢氧化钙中通入二氧化碳可产生碳酸钙白色沉淀，故可通过向其中通入二氧化碳的方法进行检验，如果产生白色沉淀，则滤液中含有氢氧化钙．
故答案为：（1）变浑浊
（2）【实验猜想】氢氧化钠；
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
1、取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸溶液． 有气泡产生 该上层清液中一定含有物质碳酸钠
2、另取少量上层清液通入二氧化碳 无反应现象 说明清液中没有氢氧化钙
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【实验猜想】小丽同学猜想：该清液中一定含有：______．
【实验探究】小华又设计了如下实验，请你填写补充完整．
实验操作 实验现象 结论
1、取少量上层清液于试管中，加入______溶液． 有气泡产生 该上层清液中一定含有物质______
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【实验探究】根据题意，如果碳酸钠过量，则滤液中可能有碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠与酸反应可放出二氧化碳气体，故可通过向其中加酸的方法检验，若无气泡产生，则滤液中不含有碳酸钠；
如果氢氧化钙过量，则滤液中可能有氢氧化钙和氢氧化钠，因为氢氧化钙中通入二氧化碳可产生碳酸钙白色沉淀，故可通过向其中通入二氧化碳的方法进行检验，如果产生白色沉淀，则滤液中含有氢氧化钙．
故答案为：（1）变浑浊
（2）【实验猜想】氢氧化钠；
【实验探究】
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1、取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸溶液． 有气泡产生 该上层清液中一定含有物质碳酸钠
2、另取少量上层清液通入二氧化碳 无反应现象 说明清液中没有氢氧化钙

点评：
本题考点： 盐的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质的鉴别，鉴别物质的选择要根据物质的性质进行选择．

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