核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式.请你比较这两种表示方式的共同点和不同点.

Na的原子序数为11，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，位于第三周期第IA族，最后填充s电子，为s区元素，
As的原子序数为33，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，位于第四周期第VA族，最后填充排p电子，为p区元素，
Ti的原子序数为22，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，位于第四周期第Ⅳ_B族，最后填充d电子，为d区元素，
Cr的原子序数为24，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，位于第四周期第Ⅵ_B族，最后填充d电子，为d区元素，
Rb的原子序数为37，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹，位于第五周期第IA族，最后填充s电子，为s区元素，
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹可知原子序数为31，为Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，最后填充p电子，为p区元素，
故答案为：
元素符号核电荷数基态原子的核外电子排布式（可写简化式）周期表中的位置
1s²2s²2p⁶3s¹第三ⅠAs
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³第四VAp
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²第四ⅣBd
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹第四ⅥBd
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹第五IAs
Ga31．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的电子排布与元素的位置关系为解答的关键，注重基础知识的考查，Cr的电子排布书写为解答的易错点，注意半满为稳定状态，题目难度不大．

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，故答案为：[Ar]3d⁶；
（2）羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp³杂化的原子有N、O原子，羟胺存在氢键，导致羟胺的熔沸点较高，故答案为：N、O，氢键；
（3）配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；
（4）铁原子个数=8×
1
8+6×
1
2＝4，氮原子个数是1，所以其化学式为Fe₄N，故答案为：Fe₄N．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题涉及化学式的确定、配位数的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，难点是配位数的确定，根据概念来确定即可，难度中等．