有两盘鸡蛋共173个，从第一盘取走38个后，第二盘的个数比第一盘的2倍还多6个，第二盘有多少个鸡蛋？

10÷[1-（20%+[1/4]）×[2/3]-20%-[1/4]]
=10÷[1-45%×[2/3]-20%-[1/4]]
=10÷[1-[3/10]-20%-[1/4]]
=10÷[1-75%]
=10÷25%
=40（块）
答：这些水果糖共有40块．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 分数除法意义是解答本题的依据，关键是求出10块占总块数的分率．

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，所以不可能出现只有锌粒有剩余的情况；故A不可能观察到；
B、如果酸是足量的，由于等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以放铁的一边轻，天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边，故B现象能观察到；
C、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，如果铁与锌都把硫酸反应完，锌与硫酸恰好完全反应时，这种情况时，只有铁粉有剩余，故C现象能观察到；
D、由于锌比铁活泼，开始反应速度快，产生的氢气多，开始放锌的一边产生的氢气多，放铁的一边质量大，天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边，故D现象能看到．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 解答本题关键是要知道等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多．

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
10.6g 50g×14.6%=7.3g 4.4g
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73 24 2
7.3g 2.4g 0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；酸的化学性质．

考点点评： 由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差．

①假设两盘中的酸都足量，铝与镁生成的氢气质量不等，天平不平衡，铝生成的氢气较多，此盘轻镁盘下沉，即左边的托盘往下沉．
②酸不足量时，酸完全反应生成的氢气量相等，天平仍然平衡．
C不是现象无法看出．
故选AD

点评：
本题考点： 金属的化学性质；称量器-托盘天平；反应现象和本质的联系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是对酸的量的分析，分不同情况进行探讨，是一道难度较大的讨论题．

1．镁与酸反应物质增加的量为x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑△m
24 2 22
5g x
[24/22]=[5g/x]
x=4.58g
设5g铁与酸反应物质增加的量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑△m
56 2 54
5g y
[56/54]=[5g/y]
y=4.82g
所以加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，观察选项，故A对．
2．根据金属活动性顺序镁＞铁，金属镁与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁，而等质量金属镁完全反应放出氢气质量大于金属铁． 一直向铁偏转．
答案：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应天平平衡的问题，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式求得质量增加量，然后判断天平指针的指向

设混合物中铝的质量为x．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根据氢气质量相等，可得3Mg→2Al72 54ngx7254=ngx，x=3n4g氧化铝的质量为ng-3n4g=n4g氧化铝中铝元素的质量为n4g...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大．

A、铜不能与盐酸反应，所以会使右盘增重10g，天平能平衡．
B、设生成气体的质量为x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
10.9g x
[24/2＝
10.9g
x]
x≈0.91g 10g-0.91g＜10g
故右盘增重小于10g，天平不会平衡；
C、10gNa₂CO₃与盐酸反应会生成二氧化碳，所以增重一定小于10g，故天平不会平衡；
D、设生成气体的质量为y．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
12g y
[54/6＝
12g
y]
y≈1.33g
12g-1.33g＞10g
故右盘增重大于10g，天平不会平衡；
故选A

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．