PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO 2 、SO 2 和NO x

2SO2+O2﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
转化 2x x 2x
平衡2mol-2x 1mol-x 2x
根据压强之比等于物质的量之比得：
(2mol-2x+1mol-x+2x)/(2mol+1mol)=(1-30%)
x=0.9mol
SO2的转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
分析：平衡时容器Ⅱ中的压强减小了30%,说明气体的物质的量就减少30%,则平衡是气体的物质的量就应是原混合气体的物质的量1-30%.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

解题思路：（1）由茎叶图求出甲城市在2013年9月份随机抽取的15天中的空气质量类别为优或良的天数，由此能估计甲城市在2013年9月份30天的空气质量类别为优或良的天数．
（2）由题意知X的取值为0，1，2，分别求出相对应的概率，从而能求出X的分布列及数学期望．

（1）由茎叶图知：甲城市在2013年9月份随机抽取的15天中的空气质量类别为优或良的天数为5天．…（1分）
所以可估计甲城市在2013年9月份30天的空气质量类别为优或良的天数为10天．…（2分）
（2）由题意知X的取值为0，1，2，…（3分）
因为P(X＝0)＝

C05
C210

C215＝
3
7，…（5分）
P(X＝1)＝

C15
C110

C215＝
10
21，…（7分）
P(X＝2)＝

C25
C010

C215＝
2
21．…（9分）
所以X的分布列为：

X 0 1 2
P [3/7] [10/21] [2/21]所以数学期望EX=0×[3/7]+1×[10/21]+2×[2/21]=[2/3]．…（12分）

点评：
本题考点： 离散型随机变量的期望与方差；茎叶图．

考点点评： 本题考查茎叶图的应用，考查离散型随机变量的分布列和数学期望的求法，是历年高考的必考题型，是中档题．

解题思路：（1）由条形统计图可知，空气质量类别为良的天数为16天，从而可求此次监测结果中空气质量类别为良的概率；
（2）样本中空气质量级别为三级的有4天，设其编号为a，b，c，d．样本中空气质量级别为四级的有2天，设其编号为e，f．列举出基本事件及符合条件的事件，根据概率公式求出相应的概率即可．

（1）由条形统计图可知，空气质量类别为良的天数为16天，
所以此次监测结果中空气质量类别为良的概率为[16/30＝
8
15]．…（4分）
（2）样本中空气质量级别为三级的有4天，设其编号为a，b，c，d．
样本中空气质量级别为四级的有2天，设其编号为e，f．则基本事件有：
（a，b），（a，c），（a，d），（a，e），（a，f），（b，c），
（b，d），（b，e），（b，f），（c，d），（c，e），（c，f），
（d，e），（d，f），（e，f），共15个．
其中至少有一天空气质量类别为中度污染的有9个，
∴至少有一天空气质量类别为中度污染的概率为[9/15＝
3
5]．

点评：
本题考点： 列举法计算基本事件数及事件发生的概率；分布的意义和作用．

考点点评： 本题考查条形图，考查学生的阅读能力，考查列举法计算基本事件数及事件发生的概率，属于基础题．

（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，
故答案为：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g 即0.1molSO₃气体，放出9.83kJ的热量，则生成2molSO₃气体放出的热量为196.6kJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/molKJ•mol^-1；
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△=-196.6kJ/mol；
（3）①对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），恒容容器相当于恒压容器的基础上加大压强，化学平衡正向移动，SO₃的体积分数增大，所以Ⅰ＞Ⅱ；将2mol SO₂和1mol O₂置于恒容容器II中，设容器中SO₂的变化量为x，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
初始量：2 1 0
变化量：x 0.5x x
平衡量：2-x 1-0.5x x
容器II中的压强减小了30%，即[3/2−x+1−0.5x+x]=[1/1−30%]，解得x=1.8mol，
所以二氧化硫的转化率=[1.8mol/2mol]×100%=90%，
故答案为：＞；90%；
②恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃，平衡逆向进行，气体的物质的量增大，恒压容器I的体积增大，恒容容器Ⅱ的体积不变压强增大，则容器Ⅱ的反应速率快达到平衡所用时间短，压强大平衡向生成SO₃向进行，则容器Ⅱ中SO₃含量高，所以图A符合，
故答案为：A；
（4）酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

解题思路：（1）由条形统计图可知，空气质量类别为优的天数为8天，从而可求此次监测结果中空气质量类别为良的概率；
（2）样本中空气质量级别为三级的有4天，设其编号为a₁，a₂，a₃，a₄；样本中空气质量级别为四级的有2天，设其编号为b₁，b₂．列举出基本事件及符合条件的事件，根据概率公式求出相应的概率即可．

（1）由条形统计图可知，空气质量类别为优的天数为8天，
所以此次监测结果中空气质量类别为优的概率为[8/30＝
4
15]．
（2）样本中空气质量级别为三级的有4天，
设其编号为a₁，a₂，a₃，a₄；
样本中空气质量级别为四级的有2天，
设其编号为b₁，b₂．
则基本事件有：（a₁，a₂），（a₁，a₃），（a₁，a₄），（a₁，b₁），（a₁，b₂）；
（a₂，a₃），（a₂，a₄），（a₂，b₁），（a₂，b₂）；
（a₃，a₄），（a₃，b₁），（a₃，b₂）；
（a₄，b₁），（a₄，b₂）；
（b₁，b₂）．共15个．
其中恰好有1天空气质量类别为中度污染的情况为：
（a₁，b₁），（a₁，b₂），（a₂，b₁），（a₂，b₂），（a₃，b₁），（a₃，b₂），（a₄，b₁），（a₄，b₂）共8个．
所以恰好有1天空气质量类别为中度污染的概率为[8/15]．

点评：
本题考点： 古典概型及其概率计算公式；频率分布直方图．

考点点评： 本题考查条形图，考查学生的阅读能力，考查列举法计算基本事件数及事件发生的概率，属于基础题．

不唯一
One possible version:
Recently , the Dust-haze weather hit the north of China over and over again, which had a great effect on people’s life and health. As a result, people are becoming more and more concerned about our environment. As we all know, it’s the development of industry and heavy traffic jams that have caused air pollution. So as a teenager, I think we should take some measures to protect our environment.
On one hand, we’d better launch a campaign to raise people’s awareness of environmental protection. Also we can hold a speech contest about protecting environment to stress the importance of living a low- carbon life. On the other hand, do what we can to influence people around us to go to work or school on foot or by bike. As far as I’m concerned, every small step we take really counts. So please remember: together, individuals can make a difference.

解题思路：（1）利用众数、中位数及平均数的定义进行计算即可；
（2）求出平均数，与标准比对即可得出答案．

（1）将数据从小到大排列为：2左，2左，3左，3左，3左，3左，地左，地左，地左，地1，地3，地3，5左，
众数是3左，中位数是地左，平均数=[1/12]×（2左×2+3左×地+地左×3+地1+地3+5左）=3地.5微克/立方米．
（2）∵P32.5年平均值小于35微克/立方米，
∴A城市宜居．

点评：
本题考点： 众数；统计表；加权平均数．

考点点评： 本题考查了众数、中位数及平均数的知识，掌握各部分的定义是关键，中位数是将一组数据从小到大（或从大到小）重新排列后，最中间的那个数（最中间两个数的平均数），叫做这组数据的中位数，如果中位数的概念掌握得不好，不把数据按要求重新排列，就会出错．

解题思路：（1）①SO₂在负极失去电子转化为SO₄^2-，根据电极反应式的书写方法来回答；
②燃料电池的负极上发生燃料失去电子的氧化反应；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据盖斯定律机孙化学反应的焓变；
（3）整个电路中转移电子的数目相等，可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物质之间关系式，然后通过关系来求解；
（4）根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答，反应体系中，压强之比等于物质的量之比，根据三行式计算转化率；
（5）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，根据K=

c(CO2)•c(N2)

c2(NO)

计算；
②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质．

（1）SO₂在负极失去电子转化为SO₄^2-，故其电极反应为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
②燃料电池的负极上发生燃料失去电子的氧化反应，即NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅，故答案为：NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；
（2）甲醇的燃烧热是1mol可燃物甲醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和水蒸气时放出的热量，
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，反应CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）可以是a+b-[3/2]c-2d得到的，所以CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（[3/2]c+2d-a-b）kJ•mol^-1，故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（[3/2]c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl^-+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，pH值变为13时，pOH=1，C（OH^-）=10^-1mol/L，n（OH^-）=10^-1mol/L×300mL×10^-3L/mL=0.03mol，由方程式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，2Cl^-+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
可知 CH₃OH～6e^-～6OH^-
32g 6mol
m（CH₃OH）0.03mol
则m（CH₃OH）=32g×0.03mol×[1/6]mol=0.16g，故答案为：0.16g；
（4）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），恒容容器相当于恒压容器的基础上加大压强，化学平衡正向移动，SO₃的体积分数增大，所以Ⅰ＞Ⅱ，将2mol SO₂和1mol O₂置于恒容容器II中，设容器中SO₂的变化量为x，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
初始量：2 1 0
变化量：x 0.5x x
平衡量：2-x1-0.5x x
容器II中的压强减小了30%，即[3/2−x+1−0.5x+x]=[1/1−30%]，解得x=1.8mol，所以二氧化硫的转化率=[1.8mol/2mol]×100%=90%，故答案为：＞；90%；
（5）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=
c(CO2)•c(N2)
c2(NO)=
0.03×0.03
0.042

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动的影响因素、原电池等，侧重考查学生对数据的分析处理，题目综合性强，难度大．

解题思路：（1）①依据热化学方程式和 盖斯定律计算所需热化学方程式；
②依据原电池图示可知氢离子移向电极为正极，氧气应从正极通入，负极是甲醇燃料失电子在酸性环境中生成二氧化碳；
③将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，判断市场的是碳酸氢钠溶液，依据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小分析比较；
（2）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态；
（3）化学反应速率的定义求出氧气的速率；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向；
（4）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，在利用电离度、电离平衡常数的公式求解；

（1）①a、2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
b、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
c、H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律计算a-b+c×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；
②依据原电池图示可知氢离子移向电极为正极，氧气应从正极通入，c口是氧气通入的一端，负极是甲醇燃料失电子在酸性环境中生成二氧化碳，电极反应为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
故答案为：c，CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，判断溶液在为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）NO（g）+NO₂（g）═N₂O₃（g），△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，是气体体积减小的放热反应；
a、t₁时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故a错误；
b、t₁时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故b正确；
c、t₁时三氧化二氮和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c错误；
d、t₁时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故选bd；
（3）当生成0.18molSO₃时，参加反应的氧气的物质的量为x，
2SO₂+O₂⇌2SO₃
1 2
x 0.18mol
x=0.09mol
v（O₂）=

0.09mol
5L
0.5min=0.036mol．L^-1•min^-1；
继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；
故答案为：0.036mol．L^-1•min^-1；向正反应方向移动；
（4）氨水溶液pH=11，则C（H⁺）═10^-11 mol•L^-1，C（0H^-）═10^-3mol•L^-1，
NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-
起始（mol•L^-1） 0.1 0 0
反应（mol•L^-1） 10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol•L^-1） 0.1-10^-310^-3 10^-3
所以NH₃•H₂O的电离平衡常数为Kb=
10−3×10−3
0.1−10−3=1.01×10^-5mol•L^-1；
故答案为：1.01×10^-5mol•L^-1；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，原电池原理和电极反应书写，化学平衡状态判断，反应速率计算，注意弱电解质电离平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）应该是Ca(OH)2+so2==caso3+h2o 2caso3+o2==caso4
(2)2so2（g）+o2(g)==2so3(g) ΔH=-196.6KJ/mol 8g so3为0.1mol 即1molso3 放出98.3kj 方程式so3前系数为2,所以x2得196.6kj/mol 发热,ΔH

小题1:D
小题2:B