高铁电池反应：放电3Zn+2K2FeO4+8H2O======3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电请把放电时

A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；
B．正极上电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B错误；
C．负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；
D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法，题目难度中等．

A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正确；
B．正极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，电极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．

A、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，故A错误；
B、充电时阴极电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，附近溶液的pH变大，故B正确；
C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正确；
D、放电时正极反应为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，无质量变化，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理的分析判断，电极反应的书写方法和电极反应特征是解题关键，题目难度中等．

A、根据电池放电是将化学能转化为电能的过程，所以该反应实现了化学能向电能的转化，故A正确；B、根据由题中化学方程式可知：高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，故B错误；C、根据高铁电池放电的化学方程式可知不...

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；废弃金属对环境的污染；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．