25℃ 101.3kpa 氨气在水中的溶解度系数或是怎么求此情况下氨气溶于水的相平衡常数,

在总压力为101.3Kpa,温度为28℃的条件下,在一逆流操作的填料塔中,用洗油吸收焦炉气中的芳烃.已知焦炉气的流量为8

在总压力为101.3Kpa,温度为28℃的条件下,在一逆流操作的填料塔中,用洗油吸收焦炉气中的芳烃.已知焦炉气的流量为800m3/h,其中所含芳烃的摩尔分数为0.026,要求芳烃的回收率不低于96%,进入吸收塔顶的洗油中所含芳烃的摩尔分数为0.004.若取吸收剂用量为最小用量的1.85倍,求洗油流量及塔底流出吸收液的组成.设操作条件下的平衡关系为Y＊=0.128X.

lukaka1年前1

chaboshi 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

入塔惰性气体摩尔流量为
Vn=[(800/22.4)×(273/273+28)×101.3/101.3×(1－0.026)]kmol/h=31.55 kmol/h
进塔气体芳烃摩尔比
Y1=y1/(1－y1)=0.026/(1－0.026)=0.0267
出塔气体芳烃摩尔比
Y2=Y1(1－Φ)= 0.0267(1－0.96)=0.0011
进塔洗油芳烃摩尔比
X2 =x2/(1－x2)=0.004/(1－0.004)=0.004
纯溶剂最小流量为
Ln,min=（Y1－Y2）/（Y1/m－X2）×Vn=（0.0267－0.0011）/（0.0267/0.128－0.004）×31.55=3.948kmol/h
纯溶剂流量为
Ln=1.85 Ln,min=1.85×3.948=7.304 kmol/h
洗油流量为
Ln’=7.304×(1/1－0.004) kmol/h=7.333 kmol/h
吸收液组成X1
X1=X2+[Vn(Y1－Y2)/Ln]=0.004+[31.55(0.0267－0.0011)/7.304]=0.1146

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物化关于熵变(26) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa,V1=2dm3,T

物化关于熵变
(26) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa,V1=2dm3,T1=273.2K；右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合.此过程中氧气的熵变为：
(A) dS >0 (B) dS

小诺啊1年前1

findqq 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

C
因为抽掉之后也没啥变化.它们本来就是平衡的.

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10mol理想气体,温度为298K,压力为1013KPa,恒温可逆膨胀到压力为101.3KPa,问此过程气体所做的功?

10mol理想气体,温度为298K,压力为1013KPa,恒温可逆膨胀到压力为101.3KPa,问此过程气体所做的功?
（2）要是在空气中恒温膨胀到压力为101.3KPa,气体做的功?
（3）在空气中（101.3KPa）体积膨胀1L,气体所做的功?
出来了,我还是自己答吧：
1 恒温可逆膨胀 W=-nRTln(v2/v1)=-nRTln(p1/p2) 代入数据,即得；
2 空气中恒温膨胀,外压相同,因而,W==Pex(V2-V1) V2-V1易得
3 膨胀了一升,外压不变,W=-Pex(1L)

oo不无痕1年前1

幻城尸 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

.
我都快忘记了
你知道干什么还问啊

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120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复

120℃、101.3kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（　　）
A. 2：1
B. 1：2
C. 1：7
D. 7：1

worminsky1年前0

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一道无机及分析化学题CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢

一道无机及分析化学题
CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCl3（即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和）.求
（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?
（2）被空气带走的CHCl3质量是多少?

effesy1年前1

zitengmaogua 共回答了15个问题 | 采纳率100%

(1)得到的气体中P(空气+CHCl3)=101.3kPa 而CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa,且CHCl3蒸气饱和,所以气体中P(CHCl3)=49.3kPa V(空气)=4L V(CHCl3)=3.79L
(2)根据 PV=nRT (R=8.314*10^3,T是绝对温度) 可以计算出n=0.1475mol
m=17.63g

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1、已知C+H2O=高温=CO+H2在120℃、101.3kPa条件下,有H2、N2、CO、CO2、H2O组成的混合气体

1、已知C+H2O=高温=CO+H2在120℃、101.3kPa条件下,有H2、N2、CO、CO2、H2O组成的混合气体.将它们通过分别放有足量Cu粉,C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管,且不论三个反应管以何种顺序排列,气体通过每个反应管都能充分反应.则尾气中肯定存在的物质是?尾气的组成可能是?
N2：N2、H2、CO或N2、CO2、H2O
2.现有甲乙两种溶液,共含有八种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO-、和CO3 2-,且两种溶液中所含的离子各不相同.已知甲溶液呈碱性,那么乙溶液里含有的4种离子是?
Ag+、Ba2+
好不容易打全了,
NO3-没有打错啊，我蹲墙角去……
补充：Ag+、Ba2+ 、H+、NO3-

zruigrr1年前1

tx305 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1.N2不反应,所以N2肯定有,；而,H20（包括H2与CuO反应产生的H2O）可能与C完全反应,所以还H2O不是肯定存在的物质；CO ,H2（包括H2O与C反应产生的H2, CO.CO2与C反应产生的CO）都有可能与CuO完全反应,所以还H2 ,CO不是肯定存在的物质；至于CO2（包括其他途径产生的CO2）可能与C完全反应,所以CO2不是肯定存在的物质；
对于尾气组成应该这样看,C+2CuO=Cu+CO2 ,；当C比较多时,相当于上述混合气体通过C 和Cu（还原性）,所以CO2和H2O被完全反应掉；当CuO比较多时,相当于上述混合气体通过CuO和Cu(氧化性）所以H2 ,CO被完全反应掉；
2.甲呈碱性,那么Ag+是不存在的,所以Ag+在乙中,那么乙中的负离子只能为NO3-,那么CO3 2-也在甲中,故甲中不存在Ba2+,和H+（在初中知识里面认为不存在H+,因为会与CO3 2-,高中及大学只是认为实际上任何水溶液都存在H+）,故而乙中存在4钟离子是Ag+、Ba2+,H+,NO3-（,你打字肯定错了,初中时不会考NO-的）,（还有题目要球是4种离子,答案只给2个离子也有点问题）

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已知水在100℃时的饱和蒸汽压为101.3KPa,汽化热为40.68kJ·mol-1,试计算（1）水在95摄氏度时的饱和

已知水在100℃时的饱和蒸汽压为101.3KPa,汽化热为40.68kJ·mol-1,试计算（1）水在95摄氏度时的饱和蒸汽压（2）水在106.3kPa下的沸点

1245066621年前1

北极的鱼乐了 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

创建一个循环
（100℃,液体,101.3KPa）》（100℃,气体,101.3KPa）》（95℃,气体,101.3KPa）》（95℃,液体,101.3KPa）
用相应的公式就能求解了.
变压强的也是用同样的方法,公式书上都有的.

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求答案及分析在400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3)L,问:(1)

求答案及分析
在400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3)L,问:(1)该烃在组成上必须满足的条在400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3)L,问:
(1)该烃在组成上必须满足的条件是 ;
(2)当a=10时,该烃可能的化学式为 ;
(3)当该烃的化学式为C7H8时,a的取值范围是 .
关键是为什么有氢原子为8？

zyb20081631年前1

黄炎飞 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1.CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 +y/2 H2O
1L-----△V增：（y/4 -1）L
1.5------（3-1.5）L
所以y/4 =2,即y=8
该烃在组成上必须满足的条件是H原子数为8.
2.1.5L*（ x+y/4）

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在25摄氏度及总压力为101.3kpa的条件下,氨水溶液的相平衡系数p*=93.9*(乘号)KPa,是求：100g水中溶

在25摄氏度及总压力为101.3kpa的条件下,氨水溶液的相平衡系数p*=93.9*(乘号)KPa,是求：100g水中溶解1g氨时上方氨气的平衡分压和相平衡常数.

无TK心1年前1

suoxiruo 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

大学的工程化学教材里有相应的题目,很简单的两个公式就搞定

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已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡

已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡
N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：
（1）该反应的K
（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a.

累tt人了1年前1

wulinaken 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

N2O4(g)=2NO2(g)
起始：1mol
平衡：1-0.502=0.498 0.502*2=1=[(1.004/1.502)*101.3
Kp=[(1.004/1.502)*101.3](1.004/1.502)*101.3]/[(0.498/1.502)*101.3] =136.5kPa
N2O4(g)=2NO2(g)
平衡：1-x 2x 列出平衡式,

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中学热力学题一个高压锅里装有2kg的水,水温度为10度,锅内压强为大气压强101.3kpa.把水煮至140度然后打开气压

中学热力学题
一个高压锅里装有2kg的水,水温度为10度,锅内压强为大气压强101.3kpa.把水煮至140度然后打开气压阀让蒸气喷出.5 分钟后,锅内还剩1.8kg的水.求1) 锅内最高气压是多少?2) 从开始烧水到水刚烧开时热量的传递是多少?3) 蒸发过程中的热流动率是多少?
3) 问题应该为:高压锅气阀打开过程的热流动率是多少?

清晨散步的天使1年前1

huajos001 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1、加热过程中,产生部分蒸汽,该蒸汽压力处于该温度下的饱和状态,即锅内最高汽压是140度对应的饱和压力：361.4kPa.
2、100度水的焓是419.1kJ/kg,10度水的焓值是42.04kJ/kg.不考虑热损失,开烧到水刚开的热量传递是：（419.1-42.04）*2＝754.12kJ
3、热流动率,没接触过这个概念,不好意思了.

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在101.3kPa压力下,一定温度、一定体积的氧用紫外线照射,5.00%（体积）的氧变成臭氧.求混合气体的压力及臭氧的分

在101.3kPa压力下,一定温度、一定体积的氧用紫外线照射,5.00%（体积）的氧变成臭氧.求混合气体的压力及臭氧的分压力.

lnliu1年前2

狗狗小妖妖 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

假设原氧气为100mol（方便计算）,5.00%（体积）的氧相当于5mol的氧
3O2-----2O3
5 n
3n=10 n=3.33mol 混合气的总物质的量=95+3.33=98.33mol
温度、体积不变,压强和物质的量成正比
101.3 P(混) P(O3)
-------- = --------- = ------------
100 98.33 3.33
P(混)=99.61kPa P(O3)=3.37kPa
混合气体的压力及臭氧的分压力分别为99.61kPa、3.37kPa

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4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2

4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后,
恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是
A 2:1 B 1:2 C 1:7 D 7:1

我的疑问：解析中“则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.”为什么?“ ”为什么?
解析附下：
答案解析：试题分析：设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是a和b.根据反应的方程式可知,反应中消耗氧气是2a,生成CO2是b.反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.所以有 ,解得a︰b＝1∶7,答案选C.

zephyros1年前2

泡沫中的玫瑰 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

由于题目中说：测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍.气体的摩尔体积都是相等的,即22.4L/mol.根据公式：ρ（密度）×V（体积）=m（质量）,公式两端各除以物质的量（摩尔）,可推导得公式：【密度 × 摩尔体积 = 摩尔质量】
所以,由于摩尔体积相等,混合气体的相对分子质量比（即摩尔质量比）即可代换为气体的密度比.因此,当某气体密度是H2的15倍时,其摩尔质量也是H2的15倍,即30g/mol.
如有疑惑,欢迎追问

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化工原理课后习题某混合气体中含有30%的氧气,其余为空气,在101.3kpa及25℃下,用清水吸收其中的氧气,试求液相中

化工原理课后习题
某混合气体中含有30%的氧气,其余为空气,在101.3kpa及25℃下,用清水吸收其中的氧气,试求液相中氧气的最大浓度（摩尔分数）及溶解度系数.

海阔云淡1年前1

锁_钥匙 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

氧气是难溶气体.液相中氧气的最大浓度,就是在该温度和压力下的平衡溶解度.25℃下,氧气溶于水的溶解度系数,也就是亨利系数E=4.44KPa.Pe=Ex,101.3=4.44x,得到液相中氧气的摩尔分数x=22.82

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273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气,若1g水气化要吸热2.255kj,使计算上述过程的△H和△

273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气,若1g水气化要吸热2.255kj,使计算上述过程的△H和△U

z4kyfq1年前3

heyubaofootbao 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

¤U=Q=18*2.255=40.59kJ/mol ¤H=¤U+RT=40.59+8.314*273/1000=42.86kJ/mol

1年前查看全部

一道化学平衡结合热效应的题已知448度,101.3kPa时2molHI完全分解,放出26.5kJ能量,则1molHI完全

一道化学平衡结合热效应的题
已知448度,101.3kPa时2molHI完全分解,放出26.5kJ能量,则1molHI完全分解放出小于13.25kJ能量,为什么?

yuan1982yuan1年前3

myknos 共回答了9个问题 | 采纳率100%

从化学平衡来说,物质是不可能完全分解的,因为几乎没有一个化学反应可以进行到底.如果前提是在温度,压强,反应发生的容器体积不变的情况下,物质的量减少了,就相当于反应物的浓度减小了,化学反应就会向逆方向移动,所以放出的热量会小宇13.25KJ.如果还有其他的前提,我就不会了,

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海平线的压强是101.3kPa,空气密度是1.204 kg/m3,假设温度不变,空气不流动,2.0km海拔的压强是多少?

海平线的压强是101.3kPa,空气密度是1.204 kg/m3,假设温度不变,空气不流动,2.0km海拔的压强是多少?
提示
dP/dy=−ρg,答案是80kpa

yuner851年前1

seemall 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

这是初中的题目吗?!连大学微分方程都拿出来了…… 给你说一下思路：∵dP/dy=−ρg∴dP=−ρgdy∴P=−ρgy+C（C是个常数,这是微分方程的求解,初中生就不要深究了）然后把海平线的压强是101.3kPa,空气...

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在101.3kPa时,将液态空气升高温度,氮气,氩气,氧气,分离出的先后顺序是什么

在101.3kPa时,将液态空气升高温度,氮气,氩气,氧气,分离出的先后顺序是什么
氮气（-196摄氏度）,氩气（-186摄氏度）,氧气（-183摄氏度）

bawfapk1年前2

08560856 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为氮气,氩气,氧气的沸点分别为-196℃、-186℃、-183℃,所以氮气先分离,然后是氩气,最后是氧气!

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400K,101.3KPa时,2L烃A的蒸汽能在a L氧气中完全燃烧,体积增大至(a+4)L（相同条件）.请回答：

400K,101.3KPa时,2L烃A的蒸汽能在a L氧气中完全燃烧,体积增大至(a+4)L（相同条件）.请回答：
（1）烃A在组成上必须满足的基本条件是______________________.
（2）当a=15L时,该烃可能的分子式为______________________.
（3）若A在常温常压下位气态,a的取值范围是_________________.
请回答（1）至（3）题目,都要分析过程,新手上路,请写通俗严谨点,

橙色吉百利1年前1

barfee 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

（1）烃分子中的氢原子数为8（2）C4H8或C3H8、C5H8 （3）a≥11
解题过程如下：
在400K,101.3KPa时生成物均为气态
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2 H2O
1 x+y/4 x y/2 体积增加(x+y/2)-(1+x+y/4)=y/4-1
2 2
即2（y/2-1)=2,得到y=8
将此代入,得
CxH8+(x+2)O2==xCO2+4 H2O
1 x+2
则2（x+2)≤15,
解得x≤5,所以可能的分子式为C3H8,C4H8,C5H8
若A在常温常压下位气态,则碳原子数小于5,可能是C3H8、C4H8,需要的氧气分别是10升、11升,所以a的取值范围是≥11

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普通化学原理课后习题求解!在293K和101.3KPa条件下,有1.00dm3干燥空气（设其体积分数O2 21％,N2

普通化学原理课后习题求解!
在293K和101.3KPa条件下,有1.00dm3干燥空气（设其体积分数O2 21％,N2 79％)通过盛水气瓶后,饱和湿空气的总体积是多少?湿空气中各气体的分压又是多少?

zzya1年前1

猪在飞 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

在273K时,水的饱和蒸汽压为2.34KPa（查表可知）.则湿空气的总压为101.3KPa,其中空气的分压为101.3-2.34=98.96KPa,根据气体分压定律可知湿空气的体积=空气的体积*（湿空气的总压/空气的分压）=1*(101.3/98.96)=1.02dm3.其中水蒸气的分压为2.34KPa；氧气的分压为：总压*（1-0.02/1.02)*21%=20.8KPa;氮气的分压为：总压*（1-0.02/1.02)*21%=78.2KPa.

1年前查看全部

400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气，能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L，（同温同压下测定）

400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气，能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L，（同温同压下测定）
（1）该烃在组成上必须满足的条件是______．
（2）当a=10L时，该烃可能的分子式是______．
（3）当该烃的分子式为C

7

H

8

时，a的取值范围为______．

yoyo_9991年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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高二有机化学关于烃计算101.3kpa 120℃时,10ml某液态烃与50ml过量的氧气混合后完全燃烧,恢复到原状态,气

高二有机化学关于烃计算
101.3kpa 120℃时,10ml某液态烃与50ml过量的氧气混合后完全燃烧,恢复到原状态,气体体积为65ml,则该气态烃可能的分子式有哪些?需要过程

cy02671年前1

表欺负小白 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

CxHy + (x+y/4)---->xCO2 + y/2H2O
y/4 -1 = 0.5
C2H6
C3H6
C4H6
.
应该是10ml某气态烃.

1年前查看全部

把1mol氢气在300k时压力由2.5×101.3kpa下恒温压缩至5×101.3kpa,试求其ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、

把1mol氢气在300k时压力由2.5×101.3kpa下恒温压缩至5×101.3kpa,试求其ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、Q、W（H2可视为理想气体）1）设为可逆过程：2）设压缩时外压自始至终为5×101.3KPa.

shan20001年前1

terry0417 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

有克拉伯龙方程PV=nRT,由于是恒温压缩,所以T恒定.
外界做功就是W=∫PdV=∫nRT/VdV=nRT∫(1/V)dV=nRTIn(V1/V2)
V1,V2分别是初态和末态的体积.
由于气体温度不变,所以气体的内能没有变,由热力学第一定律可以知道气体对外的放热就是外界对气体所做的功即Q=W

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当大气压是101.3kpa,问位于水下面20m深处的绝对压力是多少?

kkyuhe21年前1

小鱼钓猫服饰 共回答了23个问题 | 采纳率87%

10m的水深约相当一个大气压,故总共相当于3个大气压.但是由于不知道面积,故无法计算压力

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当大气压为101.3kPa,问位于水面下20米深处的绝对压力是多少

suiyu8915141年前1

zgxzssg1111 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,

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“氢气被水蒸气饱和”是什么意思?已知25℃、101.3kPa时水的饱和蒸气压为23.0mmHg

急速王子_yy1年前2

boymovie 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为水面上空气和水的作用力小于水面下分子和水面分子的作用力,所以会有水分子从表面不断地溢出表现在压力上就可以叫做蒸汽压,但是要说明,蒸汽压并不会因为水面上不产生压力而不存在,就是说前面说的例子是可以测量蒸汽压的,即便测量不出来,蒸汽压作为系统属性,照样存在.这是前话.
氢气被水蒸气饱和可以这样理解,就是说如果水面上面的是氢气,这个时候在某个压力和温度下,水蒸气的浓度有一个最大值,当水蒸气浓度达到了这个最大值就可以说水蒸汽饱和了.氢气被水蒸汽饱和,意思其实很简单,就是在某个压力温度等条件下,氢气中的水蒸气含量达到最大,就可以说氢气被水蒸气饱和.
产生这样说法的原因是不同气体小分子对于水蒸气的饱和时不同的,同样的条件下,水蒸气在不同气体下饱和蒸汽压是不同的.
我之前也这样理解过,后来觉得不对,意思是氢气在水蒸气中由于水蒸气的介观效应,同样质量的水蒸气所溶解的氢气量会与同质量水不同,水蒸气中会高些.但是后来想想这个不对,还是上面的对.
这上面解释是根据这些年学化学自己理解的,感觉解释是正确的所以也没具体找资料,可能也有不对的地方,希望对你有用.

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下列说法中,错误的是A纯净的水是没有颜色、没有气味的液体B在101.3kpa时,水的沸点是100摄氏度C在101.3kp

下列说法中,错误的是
A纯净的水是没有颜色、没有气味的液体
B在101.3kpa时,水的沸点是100摄氏度
C在101.3kpa及0摄氏度时,水的密度最大
D在101.3kpa时,水的凝固点是0摄氏度

gordon2c1年前2

缨子oo 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

C错.
水的密度是4℃时最大啊.

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高二化学题在400摄氏度,101.3KPa时,3L某烃A在mL氧气中完全燃烧,后测的气体体积（m+6）L(气体体积均在同

高二化学题
在400摄氏度,101.3KPa时,3L某烃A在mL氧气中完全燃烧,后测的气体体积（m+6）L(气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题.
（1）通过计算说明烃A的组成中应满足的条件.
（2）通过计算推断,当m=27时,烃A可能的三种分子式.
（3）通过计算确定,若烃A在常温常压下为气态物质时,m的取值范围.
拜托高手帮帮我啊,明天就要开学,要交了.5555 不会 T T

lqwj2221年前2

漏雨伞 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

CxHy+(x+y/4)O2=xC02+ y/2 H20
原来是m+3 后来是m+6 x+y/2-(x+y/4)-1=3/3=1
解得y=8 即分子式为CxH8
氧气可能过量 最多27L 那么反应时烃：氧气

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高一化学 一道烃的计算题在400K、101.3kPa时,1.5L某烃的蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L

高一化学 一道烃的计算题
在400K、101.3kPa时,1.5L某烃的蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L,问：
（1）该烃在组成上必须满足的条件是 ；
（2）当a=10时,该烃可能的化学式为 ；
（3）当该烃的化学式为C7H8时,a的取值范围是 .

yun02141年前7

51彗星美人 共回答了25个问题 | 采纳率84%

1.烃在氧气中燃烧的通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O(g)（就用=代替箭头,不写条件啦）
4 4x+y 4x 2y
1.5L V1 V2 V3
根据比例式可得,V1=（1.5x+0.375y)L,V2=1.5xL,V3=0.75yL.
反应前后体积增加：V2+V3-V3-1.5L=(1.5x+0.75y-1.5x-0.375y-1.5)L=(a+3-a-1.5)L
解得y=8,即一个该烃分子的氢原子数为8.
2.CxH8+(x+2)O2=xCO2+4H2O(g)
故V（O2）=1.5（x+2）L
由1.5升烃在10 升氧气中能充分燃烧可知,1.5（x+2）≤10
得x≤14／3.所以x=1,2,3或4.由于C3H8已经是饱和烃.
所以该烃只能是C3H8或C4H8.
3.C7H8+9O2→7CO2+4H2O
1 9
1.5L V
得V=13.5L.
所以a≥13.5.

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气压101.3KPa下或标准气压下1m3空气有多少重?

尾涂1年前1

一叶小舟0 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

空气中主要成分中N2和O2,其中O2占21%,所以空气的平均分子量是28.84,也就是在标准状态下（1标准气压、0℃）时28.84g的空气的体积是22.4l,则在标准状态下1m3空气约1.29千克.
由气态方程可以求出在1标准气压下其他温度时1m3空气的质量.

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CHCL3在40度时蒸气压为49.3kpa.于此温度和101.3kpa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCL3（即每

CHCL3在40度时蒸气压为49.3kpa.于此温度和101.3kpa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCL3（即每个气泡都为CHCL3蒸气所饱和）求：（1）空气和CHCL3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走的CHCL3质量是多少?

23320211年前1

阿瞒164 共回答了20个问题 | 采纳率85%

这个题我也做过,有点不好说,总感觉怪怪的

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烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,今将538mg尼古丁溶于10.0g水,所得溶液在101.3kpa下的沸点是100

烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,今将538mg尼古丁溶于10.0g水,所得溶液在101.3kpa下的沸点是100.17摄氏度.求尼古丁的分子式.

ss的猪猪1年前1

幽幽天地 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

此题是利用稀溶液的依数性,进行计算
由于加入溶质,所以水的凝固点下降,或者沸点升高,而变化幅度与溶质的质量摩尔浓度有关系
基本公式是
温度变化量=km
k是变化常数,这个是可以查表的,水的沸点上升常数是0.512 K.kg/mol
m是溶质的质量摩尔浓度,即1000g水中溶解的物质的量
0.17=0.512*[(0.538/M)/0.01]
摩尔质量M=162.03
实验式是C5H7N,式量为81
所以是2倍,即化学式是C10H14N2

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120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复

120℃、101.3kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（　　）
A. 2：1
B. 1：2
C. 1：7
D. 7：1

张某某1年前1

翼蓝 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比．

120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键，本题利用十字交叉法解答，注意理解．

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初三物理在线等！水银温度计，如果外界气压是101.3kpa，水印的密度是13.6g/m^3 求水银上升高度！

cxy2583121年前2

迷紫忧蓝 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

P=ρgh 结果是76cm

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大学化学基础烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,今将538mg尼古丁溶于10.0g水,所得溶液在101.3kpa下得

大学化学基础
烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,今将538mg尼古丁溶于10.0g水,所得溶液在101.3kpa下得沸点是100.17摄氏度,求尼古丁的分子式.

厉娜背着洋娃娃1年前1

Pollux_zy 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

△Tb=100.17-100=0.17℃
Kb=0.51
△Tb=b*Kb
b=△Tb/b=0.17/0.51=0.33mol/kg
设尼古丁的摩尔质量为M,根据n=m/M,b=n/m溶剂,联立有0.33=(0.538/M)/10
解出M=162g/mol
求分子式：
(12*5+7+14)n=M
得到的结果应该是C10H14N2

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热力学一题,当外压为101.3KPa时,使体积增大1倍所需功为?=

gothicdancer1年前1

baby0 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

V=SH
F=PS
W=FH=PSH=PV=101.3*1000V=101300V
需功与原体积成正比,为101300V

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在0摄氏度,101.3kPa时,224ml某气体的质量为0.28g,试计算这种气体摩尔质量 着急 .

广东小刀会1年前1

311qq 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

224ml=0.224L
所以这种气体22.4L的质量为 0.28*22.4/0.224=28g
这种气体摩尔质量是28g/mol

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反应为A+B=C+D AC气态 BD固态那一个体系知道焓变-81。25KJ 温度300K 压强101.3KPA，体系放热

反应为A+B=C+D AC气态 BD固态那一个体系知道焓变-81。25KJ 温度300K 压强101.3KPA，体系放热4.86KJ，怎么求含非体积功的环境对体系做功

于光_ii1年前3

uglygene 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

就是说一个化学反应时等到的产物具有最小自由能,打个比方,C在氧气不充足是燃烧形成CO,充足时形成CO2,这里的CO2的能量比CO高,这就是说做了最大的功.

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在0摄氏度,101.3kPa,高6m的10平方米的空间里,氧气的质量为

在0摄氏度,101.3kPa,高6m的10平方米的空间里,氧气的质量为
列式为?
空气中氧气体积百分数为20.95% 密度为1.429ρg/L

幽蓝暗殇1年前2

庖丁解牛nn盟主 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

这应该是在标准状况下所以：
m=6*10*0.2/22.4*32
6*10算的是总体积,乘以0.2是氧气所占体积,除以22.4是氧气的物质的量再乘氧气摩尔质量32就是氧气的质量咯

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求解一道关于气体压力和功的题将10mol 27℃101.3kpa的理想气体分别做下列两种恒温压缩,1.可逆压缩到气体压力

求解一道关于气体压力和功的题
将10mol 27℃101.3kpa的理想气体分别做下列两种恒温压缩,
1.可逆压缩到气体压力为1013kpa
2.用1013kpa的恒定压力压缩至气体的压力为1013kpa
答案是57.44KJ 224.5KJ

xyzbeibei1年前2

liaojie19842000 共回答了21个问题 | 采纳率100%

其实这个题挺容易的,
1. 这是个准静态过程,所以,压缩过程中PV= C =P0*V0, 所以每一个微过程做功为PdV= C/V dV, 然后将其积分 从初始体积 224L 到末态 的 22.4L,就是功了.
2, 第二个是恒力做功,所以 做功就等于P(224-22.4）*10^(-3),P= 1013kpa.

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将出太为101.3kpa,温度为100,2mol的氮气在3*101.3kpa的压力下恒温压缩到0.02立方米,求w,Q,

lixuemei5251年前1

木木心草 共回答了21个问题 | 采纳率81%

应该很简单吧.
有克拉伯龙方程PV=nRT,由于是恒温压缩,所以T恒定.
外界做功就是W=∫PdV=∫nRT/VdV=nRT∫(1/V)dV=nRTIn(V1/V2)
V1,V2分别是初态和末态的体积.
由于气体温度不变,所以气体的内能没有变,由热力学第一定律可以知道气体对外的放热就是外界对气体所做的功即Q=W

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给水排水物理化学的基础计算题将10mol 27°C ,101.3kpa的理想气体作下列恒温压缩,(1)用1013kpa的

给水排水物理化学的基础计算题
将10mol 27°C ,101.3kpa的理想气体作下列恒温压缩,
(1)用1013kpa的恒定压力压缩至气体的压力为1013kpa.

woxie01年前1

冷之艳 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

恒温可逆膨胀 W=-nRTln(v2/v1)=-nRTln(p1/p2) 代入数据,即得；
2 空气中恒温膨胀,外压相同,因而,W==Pex(V2-V1) V2-V1易得
3 膨胀了一升,外压不变,W=-Pex(1L)

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在200g水中溶解10g葡萄糖,求该溶液在101.3KPa大气压时的沸点和凝固点?

towtow231年前1

林夕2010 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

该溶液为4.7%的葡萄糖水溶液,约等于5%其熔沸点计算公式如下.按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1 将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克.水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°C

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400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L（气体体积均在相同状况下）

400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L（气体体积均在相同状况下）
（1）该烃在组成上必须满足的条件是什么?
（2）当a=10时,请写出该烃可能的分子式.
（3）当该烃的分子式为C7H8时,a的取值范围是多少?

郭小芙_1年前1

小心意义007 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

CxHy + (x+y/4)O2 ---> xCO2 + y/2H2O
1.5 :1 = 1.5 :(y/4-1)
y = 8
(x+y/4) :1 < 10 :1.5 = 6.67
x < 4.67：C3H8,C4H8.
a > 9*1.5 = 13.5 L ；a > 13.5 L.

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120摄氏度、101.3KPa,甲烷和过量的氧气的混合物,用电火花引燃后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气...

120摄氏度、101.3KPa,甲烷和过量的氧气的混合物,用电火花引燃后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气...
120摄氏度、101.3KPa,甲烷和过量的氧气的混合物,用电火花引燃后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下氢气密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气体积比为?=^-^=

园有桃1年前1

setwqedsf 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

CH4+2O2---CO2+2H2O
由于反应前后物质的量无变化 （水为气态）
所以反应前后平均相对质量也不变
反应后的气体平均相对质量为15*2=30
用十字交叉法算 1：7

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关于理想气体状态方程的题目2个体积相同并用细玻璃管联通的密闭玻璃球中充有0.0℃和101.3KPa的N2,将其中一个玻璃

关于理想气体状态方程的题目
2个体积相同并用细玻璃管联通的密闭玻璃球中充有0.0℃和101.3KPa的N2,将其中一个玻璃球加热至100℃,另一个保持0℃,计算装置内N2的压强

cyw0491年前1

星期一的天气 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

A、B两个容器,体积V,温度T,A压强2p,B压强p,都盛有理想气体.A、B开始的状态有 PV=NRT 外界对气体做功 W=2p(2V-V1) 内能变化是 1.5*

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在101.3kPa和80.1℃下,苯的汽化热Q=30.5kJ/mol.计算该条件下,苯的气化过程的△Um、△Hm、△Gm

在101.3kPa和80.1℃下,苯的汽化热Q=30.5kJ/mol.计算该条件下,苯的气化过程的△Um、△Hm、△Gm和△Sm

董华是谁1年前1

旭记 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

dS=Q/T △Sm=30.5kJ/mol/（80.1+273.15）K 由于该过程恒压 ΔHm=ΔUm+pΔV=ΔUm+ΔnRT=30.5kJ/mol ΔUm=ΔHm-1mol*8.314J/mol·K*(273.15+80.1)K ΔGm=ΔHm-TΔSm 将上面数据代入即可

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天然气在0℃,101.3kpa时体积流量为5800m3/h,则在20℃,1mpa时体积流量为多少

candy_迷1年前1

cffpd 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

V=101.3*5800/273.15*293.15/1000=630.56m3/h
即此状态下的体积流量为630.56m3/h
以上计算根据理想气体状态方程：P1*V1/T1=P2*V2/T2或者P*V/T=常数.

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关于可逆相变的问题为什么一定要在相平衡点才是可逆相变?比如说：在298K,101.3kPa压力下,水蒸发为同温同压的水蒸

关于可逆相变的问题
为什么一定要在相平衡点才是可逆相变?
比如说：在298K,101.3kPa压力下,水蒸发为同温同压的水蒸气为什么不可逆?

sml8889991年前2

张笑锋 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你问的好离奇
作为可逆相变,自发性是不能忽略的,在可你相变点,吉布斯自由能是不变的,既所谓的dirtaG=0
在这时是没有功的变化和能的变化的
而在你所说的25度时dirtaG是不等于0的,故水蒸气到水是一个自由能小于0的自发反应,反过来水到水气是自由能大于0的被动反应.
你可以好好看一看可逆相变的定义...这个不是说可逆反应,又是相变...

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