环丙烯正离子与烯丙基正离子稳定性?

脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化.
因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.

首先,休克尔规则适用于共轭体系,不适合于分离的pai电子系统(象CH2=CH-CH2-CH=CH2).
对环状不饱和化合物来说,如果其中的pai电子是离域的,不是仅定域在某个双键上.（即共轭）,所形成的键合pai分子轨道的数目应该是所参与的原子轨道的数目的一半（或一半减一,如果所参与的原子轨道的数目是奇数的话）.所形成反键轨道和成键轨道的数目相同.比如说,参与共轭的原子轨道的数目是偶数m,则成键轨道的数目就是m/2,（能容纳的电子数=m).
当m=2,能容纳的电子数=2
当m=4,能容纳的电子数=4
当m=6,能容纳的电子数=6
当m=8,能容纳的电子数=8
.
其中电子数正好是 2n+2,n=0,1,2,3,.
如果m是奇数,就会有一个非键轨道（在成键和反键轨道之间）.电子在非键轨道中不能使体系的能量降低,故不填充电子.
两个条件稳定环状不饱和化合物：
1.共轭(在一个平面）
2.最多2n+2 个pi电子.
环丙烯含单独双键,没有共轭稳定作用,所以不能用 2n+2 规则.

一般环丙烯没法制备环丙烯正离子,多是用其取代衍生物,我以前在书上看过,可以用五氯化锑与3-氯环丙烯作用生成一种盐,此盐里有环丙烯正离子,过程可能是氯原子的孤对电子向缺电子的五价锑配位,生成了六氯合锑阴离子,氯离子离去时正好带走碳的一个电子,从而生成了环丙烯正离子.从结构上可以认为是环丙烯脱去氢负离子后的产物.环丙烯正离子里仍然还有一个双键啊,这个双键里有一个σ键,一个π键,一共四个电子,σ键是由两个碳各提供一个sp2电子生成,剩下的π不是两个P电子肩并肩生成的吗,那两个P电子不就是“两个派电子”吗!

一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性
环丙烯正离子 有2个 π 电子.N=0 所以有芳香性

能被KMnO4氧化的是后三个 其中环丙烯氧化后产生丙二酸 加热可脱羧,放出CO2 端炔可用银氨或铜氨溶液鉴定,产生沉淀 剩下的是甲苯 前面2个不和KMnO4反应的 环丙烷可以和H2、HI等加成 环戊烷不可以 还哪里有问题?

芳香性首先的一个条件就是必须完全共轭
环丙烯中有一个C原子是sp3杂化,没有办法形成完全共轭
所以环丙烯虽然符合4n+2个π电子,但是仍然不是芳香性
而环丙烯正离子的问题,楼上解释的很全了

4n+2个π电子平面单环共轭体具有芳香性
π键电子数：
A10
B4
C8
D6,但是不构成大π键
A符合4n+2个π电子平面单环,选A

对、是二个π键

丙醛和丙烯醛加银氨溶液后再加高锰酸钾或溴水,丙烯醛能退色
丙基环丙烯的丙基连哪?

无芳香性.
要判断有无芳香性,首先要判断该分子是否共平面,这个分子中苯环和苯环不是在同一平面的.

芳香烃不是都具有芳香性,有些无味...

环丙烯负离子 是三中心四电子 负离子含有两个电子
环丙烯自由基 是三中心三电子 自由基一个电子