（1）1mol H2表示的意义___1mol H2表示的意义___,1mol H+表示的意义__（2）阿伏伽德罗常数
zhutous2022-10-04 11:39:541条回答
（1）1mol H2表示的意义___1mol H2表示的意义___,1mol H+表示的意义__（2）阿伏伽德罗常数
实验表明,0.012kg12C中所含的原子数为_________,_________称为伽德罗常数,符合为________,单位为_______,微粒个数N与物质的量的关系：n=_______或N=________.（3）物质的量（n),阿伏伽德罗常数（NA)与微粒数（N)之间的关系________.
实验表明,0.012kg12C中所含的原子数为_________,_________称为伽德罗常数,符合为________,单位为_______,微粒个数N与物质的量的关系：n=_______或N=________.（3）物质的量（n),阿伏伽德罗常数（NA)与微粒数（N)之间的关系________.
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Wanhuajituan 共回答了15个问题 |采纳率100%- 6.02*10^23 0.012kg12C中所含的原子数,NA n/mol N/NA n*NA n=N/NA
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③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
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B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
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D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
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C．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．
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（双项）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
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D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-91.5 kJ•mol-1tangwan1年前1 -
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B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．A．书写热化学方程式时除标明反应物和生成物的聚集状态外，还应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D正确．
故选CD．点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．1年前查看全部
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化学反应的限度习题
恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.
（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.
（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.
二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：
（1）CO的平衡浓度和转化率；
（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
（4）温度不变，要使CO的转化率达到80％，在题干条件下还要充入H2O（g）物质的量为多少？
以上四步均要求写出计算过程。彼得潘爱上飞天猫1年前3 -
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反应： X X X X
平衡：1-X 1-X X X
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（2）（3）同上解答
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或者这么想,假设容器气体可变,是个恒压的装置,我们知道恒温恒压等比等效,平衡不移动,然后,我们将容器体积压缩,压缩至刚开始时候容器体积大小的 情况,这样相当于增大压强,平衡正向移动1年前查看全部
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慢慢答,不用急.
已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量
1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量
若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液态水,且二氧化碳和水的物质的量相等时,放出热量Q的取值范围是?
我在追问里提供的那个方法还有没有救，有救+分小花旦1年前11 -
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CO+(1/2)O2=CO2 283kJ
H2+(1/2)O2=H2O 286kJ
CH4+2O2=CO2+2H2O 890kJ
这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或者最小
第三个产物1mol就可以放出890kJ的热,远超前两个
即从放热效率来说第三个最高,那么必然要使放热最大,我们希望能使第三个的含量最大
但是限制在于二氧化碳和水的物质的量相等,而能补充的只有第一个反应,所以
最大放热发生在CO:CH4=1:1
即Qmax=(a/2)*(283+890)=586.5a kJ
类似,最小的放热就是完全不用第三个
不然每用第三个一点点,放热都会变很大
所以只有一二,为了使二氧化碳和水的物质的量相等
只有CO:H2=1:1
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为什么?
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教教我吧,CaH2+2H2O2=Ca（OH）2+2H2↑ 没生成1mol H2 转移多少电子啊
我都郁闷了好难-
sorry 写错了 CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2↑鬼阿飞1年前2 -
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因此生成2molH2 转移2mol电子 生成1molH2 转移1mol电子 也就是1NA个1年前查看全部
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