相似相溶是指如有机物易溶于有机溶剂对吗?那有机溶液那么多种,那么以什么判断最容易与哪种溶剂相溶?

你说的是指有机物和无机物的渗透问题.

酒精的结构特殊,它的通式是R-OH
OH跟水很像,都能产生氢键使得酒精与水互溶
R是有机碳氢化合物,它与石油这样的烷烃也是相似的,所以可以互溶.

没有,相似相容指的就是是分子晶体类物质,原子晶体化学物质很稳定,想溶解没那么容易,除非反应否则应该融解不了,我反正没看到过有能溶解原子晶体的物质,

酚钠由于其氧负离子的强电负性而使整个分子具有极性,而这种电负性又由于苯环上电子的共轭效应而被削弱.所以它在有机物和水中都有一定的溶解度
有机物若其连段上带有强电性的基团如磺酸根,硫酸根或成盐就会使整个分子具有极性,根据相似相容的原则可溶于水了,但是若非极性的部分占主导地位时,又会使水溶性大大减弱.

就是结构相似的物质比较容易相溶,又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极...

描述溶剂与溶质的溶解现象,在理论上都有诸如:容度参数、介电系数、温度等相关.但力矩对溶解度的影响最为明显的大.理论上描述力矩对溶解度的影响,实际与物理学中的机械力不同,在化学领域力矩对溶解度的影响,采用“分子内能密度”这个参数来描述.当溶剂与溶质的分子内能密度相等或者相近时,才能发生快速溶解.当溶剂与溶质的分子内能密度相差很大时,则不能发生溶解.“分子内能密度以10为底的幂指数”叫做“溶度参数”.描述溶剂与溶质的溶解现象,当然要使用到“分子间力矩”,溶剂与溶质间力矩越大,溶解的越高.

这个和分子极性有关的

是极性分子,分子结构类似H2O2.硫为sp3杂化,但3d轨道和Cl的3p轨道成共轭,二面角结构,S-S在公共棱上,两个Cl在不同的两个面上.由于正负电荷中心不重合,故为极性分子.其中,Cl电负性大,吸电子能力比S强,故呈负电性-δ,S呈正电性+δ.所以硫的化合价就显+1价.溶于苯、醚、二硫化碳等溶剂.看起来违背相似相容原理,这是可能是由于极性较小,且能发生分子间相互诱导的结果.

是的, 皮肤接触：立即脱去污染的衣着,用甘油、聚乙烯乙二醇或聚乙烯乙二醇和酒精混合液 （7:3）抹洗,然后用水彻底清洗.或用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医

氧气,我以前也很奇怪,后来,我知道
氧气易溶解在CF4等物质中,成为血液的代替品.
臭氧呢,在水中溶解度比氧气就大10倍,所以,还是有点关系的.
只是可能苯的级别不够溶解氧气.

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.
相似相溶是指分子结构相似的物质相互之间互相之间可以互溶
是两个层次上的相似.
1.结构.分子的化学结构相近,键的极性,夹角相近等等.
2.极性相近.极性一定程度上当然要受到结构的影响,但是和具体的组成分子的原子的性质也有关系.
详细的：

假设溶质为极性,溶液为非极性.则极性分子富电荷一端倾向于寻找缺电荷那头(只有溶质分子),从而溶质间分子定向排列,而不溶于溶液.

相似相溶是指分子结构相似的物质相互之间互相之间可以互溶
是两个层次上的相似.
1.结构.分子的化学结构相近,键的极性,夹角相近等等.
2.极性相近.极性一定程度上当然要受到结构的影响,但是和具体的组成分子的原子的性质也有关系.
如极性分子NH3易溶于极性溶剂水,非极性分子氯气易溶解于非极性溶剂苯

为什么相似相溶：是因为分子有极性；就是极性溶质易溶于极性溶剂中,非极性或弱极性的溶质易溶于非极性或弱极性溶剂中.因为极性相近的溶质和溶剂易于接近.
极性：是指分子内的对称情况而导致的电核的+-极在不同c上分布不一样
“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.
对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用.对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度.
　　对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.

解题思路：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；

乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 相似相溶原理及其应用．

考点点评： 本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．

解题思路：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；

乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 相似相溶原理及其应用．

考点点评： 本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．

相似相溶的可能性大.

虽然一氯代甲烷的偶极矩为1.87D,极性较大,但是它确实是不溶于水的
溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.
对于相似相溶这条经验规则的应用,我们应从溶质、溶剂的分子结构、分子间作用力的类型和大小及其偶极矩等多个方面来考虑.

、硝基苯等极性较强,为何它们不溶于水?有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的.尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.例如,水和乙醇可以无限制的相互混溶、煤油与乙醇只是有限度地相互溶解,而水和煤油几乎完全不相溶.对于这些事实,如果只从分子极性的角度来考虑是难以令人满意的,但我们可以从分子结构上得到解释.水和乙醇的分子都是由一个一OH与一个小的原子或原子团结合而成,其结构很相似,分子间都能形成氢键,因此能无限制地相互相混.无疑,随着醇分子中烃基的增大,它与水分子结构上的相似程度将降低,醇在水中的溶解度也将随之减小.煤油主要是分子中含有8—16个碳原子的烷烃的混和物,因乙醇分子中含有一个烷烃的烃基,结构上有相似之处,它们能互溶,但乙醇分子中含有一个跟烃基毫不相干的—OH.因此,它们的相互溶解是有一个的限度的.水的分子结构与煤油毫无相似之处,煤油不溶于水、极性较强的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了

水是极性分子!H-O-H键角105度

苯酚的苯基很大,羟基很小.它只表现出很小的极性.他的苯基是很易溶于苯的.而羟基的作用很小,所以易容与苯

“凡是分手结构相似的物质,都是易于互相溶解的.”这是从大量事实总结出来的一条规律,叫做
相似相溶原理.由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大,所以,相似相溶原理又可以理解为“极性分
子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非
极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子,所以易溶于CCl4、苯等非
极性溶剂,而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反,盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强
的,它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分手,易溶于水而难溶于
CCl4.利用相似相溶原理,有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性

所谓极性就是分子一段带有部分正电荷（非整数基本电荷）,一端带有等量负电荷（又称为偶极,即”两极“）,这样的电荷系统,称为电偶极子.非极性分子由于电子的位置是随机的,任一瞬间分子均存在极性（瞬间偶极）,只是平均而言没有极性.分子间力本质上起源于分子间的电相互作用（即偶极子间的相互作用）.有关基本概念楼主可参见本人对下列问题的回答http://zhidao.baidu.com/question/483469378.html .
溶解过程是破坏溶质分子间力,和一部分溶剂分子间力（假定溶剂量较溶质明显多）,而形成溶质和溶剂分子间力的过程.如果这个过程能量降低（即生成的分子间力所对应的势能减小量,大于破坏分子间力引起的势能增大量,引力越强,相互作用势能越低）,则该过程可以发生.
这和化学反应的原理完全相同,只是现在涉及的是分子间力,而不是化学键的断裂和形成.分子间力和化学键力都是电磁力没有本质区别,只是数量级不同而已.将化学键力视为广义的分子间力,则该原理可以适用于一切物质的溶解过程.
溶解过程同时是熵增加（分子排列无序度增大）的过程（涉及气体溶解的过程可能有例外）,即便溶解过程的能量稍有升高,溶解仍可以发生.如果能量大幅上升,则溶解过程不能发生（发生的程度微乎其微,宏观上看不出任何变化,例如聚乙烯在水中）.这和化学反应有不同之处,化学反应的熵未必增加,而溶解过程通常都是熵增加过程,因此溶解过程比化学反应容易讨论.
以上是溶解过程的基本物理化学原理（实际上都是物理原理,想从根本上回答化学问题最终都归结到物理原理）.以下进一步讨论.
极性分子间存在固有偶极之间作用产生的强的定向力（也称取向力）,同时存在一定的相互诱导偶极与固有偶极间的作用力（诱导力）,还具有瞬时偶极间的作用力（色散力）.
非极性分子间只存在色散力,色散力主要取决于分子量的大小,因此分子量相当时,极性分子间的引力明显强于非极性分子.极性分子和非极性分子间引力作用有色散力和诱导力,不过诱导力通常比较小,因此极性分子和非极性分子间引力与分子量相当的非极性分子间的引力大小相当.
现在考虑极性化合物乙醇溶于水的例子.乙醇分子间引力较强（但不及水分子间引力强,由沸点可以较准确判断）,乙醇进入水中,在水分子的无规则碰撞下,其中的分子可以被动能足够大的水分子陆续”打出“进入水中,水分子立即将这些分子包围,之间形成多个氢键（同时还具有定向力,诱导力和色散力,氢键与普通分子间力也无本质区别,稍强一点而已）,同时破坏了部分水分子间的引力.这个过程中能量变化很复杂,对溶解不利的是乙醇分子间引力较强,水分子间引力也很强,有利的是乙醇与水分子间的引力也很强,故总能量变化从微观上难以定性讨论.但我们可以从宏观上得知该过程没有明显吸热或放热（实际上稍有放热）,即能量基本不变.而溶解过程是熵增大的过程,只要能量不是大幅上升,溶解就可以发生,能量升高越小越易溶,能量降低越多,就更加易溶.
再如极性HCl气体溶于水的过程.这个过程中气态变溶液态,熵有减小趋势,而形成溶液后水分子排列状况较纯水无序度增大,熵有增大趋势,总体而言熵变化不很大.这时主要因素是溶解过程能量大幅降低.HCl分子进入水中发生电离,破坏H-Cl键能量升高,而产物H+与水分子水合是个剧烈的放热反应,释放的能量供破坏H-Cl键和水分子间引力还有明显富余,因此是能量较多降低,放热较多的过程,易于发生.
再考虑非极性气体CH4溶于水的过程.假定可以溶解,与上面类似,熵不会大幅变化.主要看能量是否降低.CH4分子间只存在较弱的色散力,水分子间存在很强的引力,假定溶解发生CH4和水分子间存在色散力和诱导力,其中色散力与CH4分子间相当,而诱导力通常情况下都很小（大多情况无需考虑）.很显然,溶解过程相当于要净的破坏水分子间的强引力,能量大幅升高.从而过程难以发生,溶解度极小.
氢键是不是也可以存在于非极性分子中?含有H-X键可以形成氢键的分子通常都是极性分子,非极性分子中通常不存在H-X键.例外如正硅酸Si(OH)4,整体非极性,可以存在氢键,不过正硅酸通常条件下容易变成偏硅酸（极性分子）.
以上内容比较复杂,事实上仍有很多需要讨论的内容,限于篇幅,先讨论到此.如有不明欢迎追问.

这个不叫相似相溶.
相似相溶一般是指极性分子易溶于水.NaCl是离子化合物,不能用相似相溶原理来解释.CH3COOH易溶于水才能用相似相溶解释.
NaCl在水分子的作用下,离子键被打断,Na+和Cl-分离,表现为溶解.

分子的极性是否相似对溶解性影响很大
相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中
例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非
极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子,所以易溶于CCl4、苯等非
极性溶剂,而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反,盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强
的,它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分手,易溶于水而难溶于
CCl4.利用相似相溶原理,有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性.
大都是因为分子极性,但是有特殊比如之类物质不与醛类酸类相溶,这就不是因为相似相溶

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.
如abc三种物质,ab是极性物质,c是非极性物质,则ab之间溶解度大,ac或bc之间溶解度小.
（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律.例如水和乙醇可以无限制地互相溶解,乙醇和煤油只能有限地互溶.因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连,而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物,其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处.
（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因.分子间作用力的类型和大小相近的物质,往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一.