（2013•芜湖县）数学课上，王老师要求同学们用数学语言描述生活中的事．请你从数学的角度进行分析，在错误的地方画上横线．

A．Fe³⁺为双氧水分解的催化剂，促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，故A错误；
B．室温下pH=12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，故B错误；
C．OH^-与NH₄Cl发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，评价错误，故C错误；
D．NaHSO₄水溶液中存在大量氢离子，CH₃COO^-能与NaHSO₄溶液反应，在溶液中不能大量共存，该评价合理，故D正确；
故选D

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色；选项A为易错点，注意铁离子能够促进双氧水的分解．

（1）爆米花放在空气中变软了，说明空气中含有水蒸气，故答案为：水蒸气．
（2）空气中的氮气是生产氮肥的一种原料，故答案为：氮气．
（3）澄清石灰水长期放置在空气中，表面出现一层白膜，是因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此此现象说明空气中含有二氧化碳．故答案为：二氧化碳．
（4）稀有气体化学性质稳定，充入灯泡中能发出不同颜色的光．故答案为：稀有气体．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本题难度不大，掌握空气中各种成分的性质是解答本题的关键．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s²2p³，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；
Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；
Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；
W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu．
（1）通过以上分析知，W是铜元素，铜元素位于第四周期第IB族，Z是Al元素，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，又因为S只有一个轨道而p有三个轨道，故答案为：四；IB；7；
（2）X是N元素，Y是O元素，由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，则有N＞O；
Y所在族即O、S、Se、Te、Po各种元素的气态氢化物中，由于水分子间含氢键，故沸点最高，其余根据相对分子质量越大沸点越高，所以最低的为H₂S
故答案为：大；H₂S；
（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物为NO₂和N₂O₄存在化学平衡为2NO_2^⇌N₂O₄，再根据平衡常数的表达式得出K=
C(N2O 4)
C 2(NO 2)，
故答案：2NO_2^⇌N₂O₄，K=
C(N2O 4)
C 2(NO 2)；
（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，即N₂H₄，电子式为，
氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，即H、N、O原子形成的分子要和Al³⁺反应，则H、N、O原子形成的分子要有碱性即氨水，所以反应的离子方程式为：
Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故答案为：；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素的推断，涉及元素位置的判断、氢化物沸点的判断、电子式的书写、化学平衡常数的书写、离子方程式的书写等知识点，难点是元素的推断，应抓住元素体现的性质来解答．

A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为反应物氧气的浓度不同，故A正确；
B、常温和点燃是不同的温度，碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应所以影响因素是反应的温度，故B正确；
C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，所以双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，影响化学反应的因素催化剂，故C正确；
D、粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快，主要是和盐酸的接触面积的不同，影响化学反应的因素而不是反应物的种类，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 影响反应速度的因素主要有：温度、反应物的浓度、催化剂等，在判断影响因素时要注意控制变量来进行判断．

20-600×20÷800，
=20-12000÷800，
=20-15，
=5（天），
答：实际比计划少用5天完成．

点评：
本题考点： 有关计划与实际比较的三步应用题．

考点点评： 解答这类问题一般从问题出发，一步步找到要求的问题与所需的条件，再由条件回到问题即可列式解决．

3976850000读作：三十九亿七千六百八十五万；
3976850000≈40亿；
故答案为：三十九亿七千六百八十五万，40亿．

点评：
本题考点： 整数的读法和写法；整数的改写和近似数．

考点点评： 本题主要考查整数的读法、改写和求近似数，注意改写和求近似数时要带计数单位．

三十七万八千四百六十二 写作：378462；
37 8462≈38万；
故答案为：378462，38万．

点评：
本题考点： 整数的读法和写法；整数的改写和近似数．

考点点评： 本题主要考查整数的读法、改写和求近似数，注意改写和求近似数时要带计数单位．

（1）

（2）2000米=200000厘米，
2.5：200000=1：80000，
1.2÷[1/80000]=96000（厘米），
96000厘米=960米，
答：自来水厂到水库的取水管道最短需960米．

点评：
本题考点： 图上距离与实际距离的换算（比例尺的应用）；过直线上或直线外一点作直线的垂线．

考点点评： 此题做题的关键是先算出这幅图的比例尺，然后根据图上距离、比例尺和实际距离三者之间的关系列式解答即可．

（1）设这个数为x由题意得：
3x+0.1=16，
3x+0.1-0.1=16-0.1，
3x=15.9，
3x÷3=15.9÷3，
x=5.3；
答：这个数是5.3．

（2）4÷5+1.2×0.5，
=0.8+0.6，
=1.4；
答：和是1.4．

点评：
本题考点： 整数、分数、小数、百分数四则混合运算．

考点点评： 这类型的题目要分清楚数量之间的关系，先求什么再求什么，找清列式的顺序，或等量关系，列出算式或方程计算．

甲车的速度：
180÷2.5×[5/5+4]，
=72×[5/9]，
=40（千米）；

乙车的速度：
180÷2.5×[4/5+4]，
=72×[4/9]，
=32（千米）；
答：甲车的速度是每小时40千米，乙车的速度是32千米．

点评：
本题考点： 简单的行程问题；按比例分配应用题．

考点点评： 此题考查了关系式“路程÷相遇时间=速度和”以及按比例分配的方法．

（1）[4/5]x-[1/4]=[3/4]，
[4/5]x-[1/4]+[1/4]=[3/4]+[1/4]，
[4/5]x=1，
[4/5]x×[5/4]=1×[5/4]，
x=[5/4]；

（2）x：
2
7＝14：
2
5，
[2/5]x=[2/7]×14，
[2/5]x×[5/2]=4×[5/2]，
x=10．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 本题考查了学生根据等式的性质和比例的基本性质解方程的能力，注意等号对齐．

从小到大排列为：4.4，5.2，5.4，6.4，c.c，9.4，9.4，9.4，9.6，
众数为：9.4，
中位数为：c.c，
平均数为：（c.c+9.4+5.2+6.4+4.4+9.4+5.4+9.6+9.4）÷9
=62.6÷9，
≈c.4，
答：这组数据的众数是9.4，中位数是c.c，平均数是c.4．
故答案为：9.4，c.c，c.4．

点评：
本题考点： 中位数的意义及求解方法；平均数的含义及求平均数的方法；众数的意义及求解方法．

考点点评： 此题主要考查的是众数、中位数、平均数的含义及其计算方法．

圆柱的底面半径为：12.56÷3.14÷2
=4÷2，
=2（分米），
圆柱的体积为：3.14×2²×12.56
=12.56×12.56，
=157.7536（立方分米），
答：圆柱的底面半径为2分米，体积是157.7536立方分米．
故答案为：2，157.7536．

点评：
本题考点： 圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 解答此题的关键是确定圆柱的高，然后再利用圆的周长公式和圆柱的体积公式进行计算即可．

（1）1÷9＝
1
9；
（2）2÷9＝
2
9（米）．
答：每段长是全长的[1/9]；每段长[2/9]米．
故答案为：[1/9]，[2/9]．

点评：
本题考点： 分数的意义、读写及分类；分数除法．

考点点评： 解决此题关键是弄清求得是分率还是具体的数量，求分率平均分的是单位“1”；求具体的数量平均分的是具体的数量，要注意：分率不能带单位名称，而具体的数量要带单位名称．

150千米=15000000厘米，
5：15000000=1：3000000，
答：这幅地图的数值比例尺是1：3000000．
故答案为：1：3000000．

点评：
本题考点： 比例尺应用题．

考点点评： 考查了比例尺的概念，掌握比例尺的计算方法，注意在求比的过程中，单位要统一．

电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，阴极反应式为 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，
A．a为阳极，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故A错误；
B．通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故B正确；
C．产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，故C错误；
D．生成乙的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，每转移0.1 mol电子，产生氢气的物质的量为0.05mol氢气，但温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氢气体积，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解原理，判断甲、乙气体成分是解本题关键，再结合电极反应式分析解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．

A和B的个数之和：
240×[2/3]=160（枚）；

A和C的个数和：
160×[9/8]=180（枚）；

A和D的个数和：
240×[3/5]=144（枚）；

A的个数：
（160+180+144-240）÷2，
=244÷2，
=122（枚）；

B的个数：
160-122=38（枚）；

C的个数：
180-122=58（枚）；

D的个数：
144-122=22（枚）；
答：A、B、C、D四种钉子各有122、38、58、22枚．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 此题解答的关键是分别求出A和B、A和C、A和D的个数．

（100-90）：90，
=10：90，
=1：9，
答：缺勤人数与出勤人数为1：9；
故选：C．

点评：
本题考点： 比的意义；百分率应用题．

考点点评： 解答本题的关键是根据出勤率的意义，找出缺勤人数的份数，写出对应的比化简即可．

a×a×6+a×a×2，
=6a²+2a²，
=8a²；
答：这两个长方体的表面积是8a²平方米．
故选：B．

点评：
本题考点： 长方体和正方体的表面积；用字母表示数．

考点点评： 解答此题的关键是明白：把一个正方体任意截成两个长方体后，表面积增加了两个面的面积．

A、ρ=[m/V]，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故A错误；
B、1mol氮气中有2molπ键，断裂2molπ键放热92.4J，所以断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJ，故B正确；
C、容器体积不变，充入氦气，平衡不移动，故C错误；
D、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡向气体体积减小的正向移动，据勒夏特列原理，氮气和氢气的浓度都比原平衡大，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了π键的相关知识、平衡移动的相关知识、反应容器中气体密度变化，题目难度中等．

（1）把水加热需吸收的热量：
Q_吸=cm（t-t₀）=4.2×10³J/（kg•℃）×15kg×（100℃-20℃）=5.04×10⁶J
∵煤炉的热能利用率为20%，
∴燃烧煤需放热Q_放=
Q吸
20%=
5.04×107J
20%=2.52×10⁷J，
根据Q_放=mq可得：
燃烧煤的质量m=
Q放
q=
2.52×107J
3.4×107J/kg≈0.74kg，
燃烧煤需花钱：
0.34元/kg×0.74kg=0.252元；
（2）煤炉的热能利用率仅为20%，无烟煤炉效率低的原因是：煤不能完全燃烧；热量散失严重；
（3）用电热壶将20℃的15㎏的水加热到100℃，需要1.05元电费、需要消耗0.42元的煤气、0.25元的无烟煤．虽然无烟煤花费少，但燃烧时产生废气，污染大；用电，无污染，但花费高；用煤气污染小、价格适中，所以建议使用煤气．
答：（1）如果使用煤炉做同样的实验，则需花费0.252元；
（2）煤不能完全燃烧；热量散失严重；
（3）建议选择液化气，因为液化气价格适中，且污染较小．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题是一道电学与热学的综合应用题，与生活相连，使学生觉得学了物理有用，且加强了学生的节能环保的意识．

甲：14÷2=7（个），甲每小时做7个；乙：1÷[1/6]=6（个），乙每小时做6个；丙：每小时做8个零件．
6＜7＜8，故填丙．

点评：
本题考点： 简单的工程问题．

考点点评： 甲的工效可用工作效率=工作量÷工作时间求解，而乙的工效是求1小时里包含几个[1/6]，用除法，1÷[1/6]=6（个）．

（1）9÷1.5-3.6×25%
=6-0.9，
=5.1．
答：差是5.1．

（2）（17-12）÷[5/6]
=5÷
5
6，
=6．
答：这个数是6．

（3）1[3/4]×2×80%
=3.5×80%，
=2.8．
答：这个数的80%为2.8．

点评：
本题考点： 整数、分数、小数、百分数四则混合运算；分数的四则混合运算．

考点点评： 完成此类题目要认真分析各小题中数据之间的关系，然后列出正确算式．

（1）硫酸亚铁铵晶体的化学式为：（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y，在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有Fey和Fe₂y₁，则气体产物可能有N她₁、Sy₁、她₂y、N₂，还可能含有Sy₂，
故答案为：Sy₂；
（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在她C装置中完全吸收，
故答案为：将分解生成的气体在她C装置中完全吸收；
②装置她中她aC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有Sy₁气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺，
故答案为：Sy₁；Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺；
③根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey，
故答案为：
实验步骤预期现象和结论
取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡．若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey；
若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey．④将一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且二者的质量不相同，所以只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，
故答案为：同意，一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且各不相同．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题通过探究硫酸亚铁铵晶体的组成成分及检验，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确性质实验方案的设计与评价原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

（1）红磷在集气瓶内燃烧的现象是：红磷燃烧、产生大量白烟．（2）由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内的压强减小．反应停止，等集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶，由于空气中氧气的体积分数...

点评：
本题考点： 空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

（1）A图中显示温度计的玻璃泡碰到容器底，温度计的使用方法不正确．
B图中显示温度计的玻璃泡碰到容器壁，温度计的使用方法不正确．
C图中显示温度计的玻璃泡碰到容器底，温度计的使用方法不正确．
D图中显示温度计的玻璃泡全部浸在被测液体中，没有碰到容器底和容器壁碰到容器底；使用方法正确．
综上所述，D选项操作正确．
（2）由图2知：温度计的最小刻度值是1℃，因此该温度计的示数是10℃+6℃=16℃．
故答案为：D；16．

点评：
本题考点： 温度计的使用及其读数．

考点点评： 实验室温度计的使用中一定要注意如何做才能让玻璃泡全部浸在被测液体中，并不能碰到容器底和容器壁．同时考查了温度计的读数问题，要首先观察温度计的量程和分度值，并且视线要与温度计的液柱上表面持平．

物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．
A、无色气体属于物质的颜色、状态不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、丙烷的易燃性是通过丙烷燃烧表现出来的，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，所以易燃性属于化学性质，故B正确；
C、丙烷液化是由气体变为液体，属于物理变化，所以易液化属于物理性质，故C错；
D、微溶于水，可溶于酒精，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

（1）32-40%x=8，
32-40%x+40%x=8+40%x，
40%x+8-8=32-8，
40%x÷40%=24÷40%，
x=60；

（2）0.8：1[1/8]=[24/x]，
0.8x=1[1/8]×24，
0.8x÷0.8=27÷0.8，
x=33.75；

（3）5x-2.6x=0.64，
2.4x=0.64，
2.4x÷2.4=0.64÷2.4，
x=[4/15]．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 此题主要考查学生根据比例的性质解比例和根据等式的性质解方程的能力，注意等号对齐．

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（K⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的这三种溶液，氢氧化钡是强碱，其浓度最小，弱酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小，酸根离子水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，则这三种溶液浓度大小顺序是CH₃COONa＞KHCO₃＞Ba（OH）₂，故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中盐酸的物质的量大于氯化铵，则存在c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故C错误；
D．如果酸是强酸、碱是弱碱，二者等体积混合后溶液呈碱性，如果酸和碱都是强电解质，则二者等体积混合后溶液呈中性，如果酸是弱酸、碱是强碱，二者混合后溶液呈酸性，所以混合溶液可能呈中性、酸性或碱性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质及混合溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是CD，注意正确判断C选项中是否含有盐酸，为易错点．

（1）体温计的量程在35℃～42℃，家用寒暑表的量程是-30℃～50℃，水银温度计的量程为-10℃～110℃，酒精温度计的量程为-80℃～50℃．而标准大气压下水的沸点是100℃，所以应选择水银温度计．（2）温度计是利用液体...

点评：
本题考点： 探究水的沸腾实验．

考点点评： 此题主要考查了对各种温度计的选用、使用，此题是观察水的沸腾，要用温度计测量水的温度，所以要会进行温度计的读数．同时考查了水沸腾的条件及特点，知道水在沸腾过程中温度保持不变，但要不断吸热．

A．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，检验乙烯，应排除乙醇的影响，故B错误；
C．加热固体，在坩埚中进行，故C正确；
D．配制银氨溶液，应在硝酸银中滴加氨水，注意氨水不能加入过多，至沉淀恰好完全溶解为止，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及气体的收集、检验、固体分解以及溶液的配制等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

A、没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气，但速度太慢，故A正确；
B、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物催化剂．B法错误；
C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，有的是为了可加快有的是为了减慢，C说法正确；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不改变，物理性质有可能改变，故D说法错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．

A、严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂，说法正确，故A正确；
B、禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精，说法正确，故B正确；
C、不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道，说法正确，故C正确；
D、实验用剩余的药品要放回原瓶，说法错误，因为实验用剩余的药品不能放回原瓶，防止污染药品，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

（1）六年级的捐资金额最多；
（370+350+420+400+500+540）÷6，
=2580÷6，
=430（元）．
答：这个学校平均每个年级捐款是 430元．

（2）350÷400=87.5%；
答：二年级捐资金额是四年级捐资金额的 87.5%．

（3）（500-400）÷500，
=100÷500，
=20%；
答：四年级捐资金额比五年级少 20%．
故答案为：六，430，87.5，20．

点评：
本题考点： 以一当五（或以上）的条形统计图；百分数的实际应用；从统计图表中获取信息．

考点点评： 先根据统计图读出数据，再结合问题找出数量关系列式求解．