缓冲溶液的组成不是很懂,可以举例说明一下吗?为什么NAOH也可以组成缓冲溶液啊?

jayappli36962022-10-04 11:39:542条回答

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ddnike 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 由共轭酸碱对组成的溶液称为缓冲溶液,具有稳定溶液PH值的作用,当向溶液中加入少量的酸或碱,溶液PH值基本不变.另外,浓度较大的酸或碱也具有稳定溶液PH值的作用.
下面简要说明缓冲溶液的缓冲原理,以乙酸—乙酸钠缓冲溶液为例：
溶液中存在下列平衡：
平衡1(乙酸的弱电离）：HAC —— AC- + H+
平衡2（乙酸钠的水解）AC- + H2O —— HAC + OH-
当加入少量的酸：加入的H+ 和乙酸钠水解生成的OH-反应,生成难以电离的水,OH-浓度降低 ,平衡2向右移动,溶液中的OH-浓度变化不大.
当加入少量的碱：加入的OH-和乙酸电离出的H+反应,生成难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中的H+浓度变化不大.
另外,过量的乙酸和定量的氢氧化钠也可以组成缓冲溶液,用氢氧化钠和乙酸反应来提供乙酸钠,再和过量的乙酸组成缓冲体系.; 1年前

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1、酸碱反应
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始（mol)：1*0.1 x+0.1 0 0
反应（mol)：0.1 0.1 0.1
剩余（mol)：0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)

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缓冲溶液pH计算公式：
pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数
对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3
1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa

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预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少 张张梦娜1年前1: xuweili 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

由公式：
pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)
3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)
已知：
C（NH4+）= （1.07 / 53.5 ）/0.5 （mol/L)代入上式,
求出C（NH3）即可.

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C、8.25-10.25
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纠正楼上的一点错误
0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使pH达到7
不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21-8.21
浓度1：1配置即可

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各种溶液的使用有效期
溶液名称浓度mol/L 有效期
普通试剂溶液 / 6个月或低于6个月的使用周期
各种酸标准溶液各种浓度 3个月
NaOH标准溶液各种浓度 2个月
硫代硫酸钠标准溶液 0.05/0.1 2个月
高锰酸钾标准溶液 0.05/0.1 3个月
碘标准溶液 0.02/0.1 1个月
重铬酸钾标准溶液 0.1 3个月
硝酸银标准溶液 0.1 3个月
硫酸亚铁标准溶液 1/0.64 20天
EDTA标准溶液各种浓度 3 个月
溴酸钾标准溶液 / 临用前标定
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缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液.
在制备缓冲溶液的时候,确保溶液中存在一定浓度的弱酸和一定浓度的共轭碱.

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下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C 下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C、NaOH + NH3·H2O D.盐酸+氯化钠 xuruiwfh1年前1: 远方的仙共回答了19个问题 | 采纳率100%

答案 A 酸性条件下醋酸根结合H+
碱性条件下,醋酸中和OH- 故能起到缓冲作用

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PH=PKa+lg(A/HA),其中PKa=5.3,加入的0.2克氢氧化钠固体与酸发生反应,0.2/40=0.005mol,有lg(A+0.005)/(HA-0.005)=5.6-5.3=0.3,其中HA=0.25mol/L,求得A=0.438839mol/L,所以原缓冲溶液的PH=5.3+lg0.438839/0.25=5.544365.

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PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]
c(Ac)=0.62 c(HAc)=1.1 Ka=1.75*10~-5
lg[c(Ac)/c(HAc)]=0.56
带入数据得：PH=2.26
长时间没处理这类问题,有些生疏,如有问题,我们可以讨论.

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pH4.5 0.1M 的醋酸-醋酸钠缓冲溶液怎么配制啊 八里桥1年前3: tianzhp789 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

ph=pka+lg（n盐/n酸）
4.5=4.75+lg（n盐/n酸）
lg（n盐/n酸）=-0.25
根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.

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多元弱酸配置缓冲溶液时共厄酸碱对取哪一对啊?例如H3PO4和NaOH,怎么判断? zcxzcx1年前3: ypyuyu 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

选择溶液的PH值最靠近弱酸的PK值最接近的弱酸和其对应的弱碱.
例如利用H3PO4和NaOH配制缓冲溶液,
pKa1=2.12
　　pKa2=7.21
　　pKa3=12.67
如果溶液的PH值在2.12左右,那么溶液中共轭酸碱对是H3PO4/H2PO4-；
如果溶液的PH值在7.21左右,那么溶液中共轭酸碱对是H2PO4-/HPO42-；
如果溶液的PH值在12.67左右,那么溶液中的共轭酸碱对是HPO42-/PO43-.
确定缓冲溶液中的共轭酸碱对后,再根据溶液的浓度,利用缓冲溶液的公式,以及磷酸与氢氧化钠的反应,计算出磷酸和氢氧化钠的用量.

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电子天平可以
只要精度达到最后一位有效数字的下一位就可以了
比如说现在要求10.21,精确到百分位
只要天平能达到千分位就可以
不好意思,diegopele对的
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托盘天平一般是不行的,精度不够

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答：列举4种酸碱缓冲溶液的缓冲范围：
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【2】一氯乙酸 - NaOH 缓冲范围： pH = 1.86 -- 3.86
【3】甲酸 - NaOH 缓冲范围： pH = 2.77 -- 4.77
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举个例子吧.
醋酸和醋酸钠.混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离.当向混合物中加入少量碱的时候,醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子；当向混合物中加入少量酸的时候,醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸.从而混合物的ph变化不大,即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力.这就是缓冲溶液.人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液.

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是我自己答的~没有查资料

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18.B．弱酸的pKa和缓冲比
19.C．HCO3-
20.D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
21 B、T=298.15K
22 B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)
23 D、Cl2(l)
24 A、吸收热量80 J

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在化学中,有一类能够减缓因外加强酸或强碱以及稀释等而引起的pH急剧变化的作用的溶液,此种溶液被称为pH缓冲溶液.pH缓冲溶液一般都是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成,如HAc-Ac-,NH4+-NH3等,此种缓冲溶液具有抗外加强酸强碱的作用,同时还有抗稀释的作用.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶液不具有抗稀释的作用.
在分析化学中用到的缓冲溶液,大多数是用于控制溶液的pH,也有一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准,被称为标准缓冲溶液
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.

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等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液 fulikesijin1年前1: 我的uu深入骨髓共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是
在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为NH4Cl 和 NH3·H2O,就得缓冲溶液

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洛合滴定中为什么要加入缓冲溶液? 李八少的单车1年前2: yijintoto 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

1.控制溶液的PH,减小EDTA的酸效应
2.缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂,降低共存离子效应
3.缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物

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什么叫缓冲溶液其组成和作用如何 太空陨石1年前1: wangchang22 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.
缓冲体系由
　　1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
　　2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）
　　3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
　　的水溶液组成.
pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.

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在EDTA溶液时为什么要加入缓冲溶液 meganxing1年前1: 至简共回答了16个问题 | 采纳率100%

EDTA滴定阳离子的时候对PH值通常有一定的要求,过高或过低都会对结果带来影响.EDTA在滴定阳离子的过程中会释放出氢离子,即HY=H + Y,使得PH值不断下降,对结果可能会带来不利的影响.
加入缓冲溶液的目的是保证PH值稳定在一个特定范围内,保证结果正确可靠.

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怎样配制GB/T6909氨-氯化铵缓冲溶液? xuzicc1年前1: scandisk741 共回答了25个问题 | 采纳率96%

PH~10缓冲溶液称取54克氯化铵溶于200ml水中,加350ml氨水,用水稀释到1000ml

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在GB/T16632-2008国标,水处理剂阻垢性能的测定（碳酸钙沉淀积法)中为什么要加入硼砂缓冲溶液? 在GB/T16632-2008国标,水处理剂阻垢性能的测定（碳酸钙沉淀积法)中为什么要加入硼砂缓冲溶液? 为什么不是加其他缓冲溶液? 给了钱就不捣1年前1: jokan 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

加缓冲液是为了调节ph值但也有加按氯化铵缓冲液的呀只是测定水质的试剂而已

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PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制? PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制? 如题, NH3.H2O-NH4CL体系 PH=10正负0.2 mouse8881年前2: 昨叶何草共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)

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取25毫升含铝离子和三价铁离子的供试液,加缓冲溶液使溶液PH=2,以紫脲酸胺为指示剂,用EDTA标准溶液（0.024mo 取25毫升含铝离子和三价铁离子的供试液,加缓冲溶液使溶液PH=2,以紫脲酸胺为指示剂,用EDTA标准溶液（0.024mol/L)滴定,消耗21.96ml,再在该供试液中准确加入25mL相同浓度EDTA,调制PH=5,煮沸,以二甲基橙为指示剂,用锌标定（0.01819）剩余EDTA,消耗25.63ML,计算原两种离子浓度 提示,第一步直接滴定铁离子,第二步反滴定铝离子 风行云止1年前2: nn139 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

第一步直接滴定铁离子：
c(Fe3+)V(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)
c(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)/V(Fe3+)=0.02400X21.96/25.00=0.02108mol/L
第二步反滴定铝离子
c(Al3+)V(Al3+)=c(EDTA)V(EDTA)-c(Zn2+V(Zn2+)
c(Al3+)=[c(EDTA)V(EDTA)-c(Zn2+V(Zn2+)]/V(Al3+)
=(0.02400X25.00-0.01819-25.63)/25.00=0.005352mol/L

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滴定时为什么要加入氨水缓冲溶液 非典型性云游1年前1: piglhy 共回答了20个问题 | 采纳率95%

酸度对配位滴定影响非常大,影响酸效应系数.
加氨水缓冲液是为了控制溶液的酸度,即PH值

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关于实验水样总硬度测定的问题如果先取好水样三份,再分别加入掩蔽剂,缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做可以吗? 关于实验水样总硬度测定的问题 如果先取好水样三份,再分别加入掩蔽剂,缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做可以吗?为什么? 我知道这样做是不可以的,可是到底为什么呢? 垃圾斗士1年前1: hy520karen 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

铬黑T易被氧化,使终点不清晰,故加入指示剂后应尽快完成滴定
一起做影响测定时间,易使铬黑T被氧化.
另外,时间长了,氨的挥发使缓冲溶液的PH值降低也会影响总硬度的测定

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缓冲溶液的组成不是很懂,可以举例说明一下吗?为什么NAOH也可以组成缓冲溶液啊?

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