必修 4三角函数公式

COME AND EAT HERE(2)
A week later, Wang Peng' s restaurant was nearly full and he felt happier. Perhaps he would be able to earn his living after all and not have to close his restaurant. He did not look forward to being in debt because his restaurant was no longer popular. He smiled as he welcomed some customers warmly at the door but the smile left his face when he saw Yong Hui walking in. She did not look happy but glared at him. " May I ask what you were doing in my restaurant the other day? I thought you were a new customer and now I know that you only came to spy on me and my menu," she shouted. " Please excuse me," he calmly explained," I wanted to know where all my customers had gone last week. I followed one of them and found them in your restaurant. I don' t want to upset you, but I found your menu so limited that I stopped worrying and started advertising the benefits of my food. Why don' t you sit down and try a meal?"
Yong Hui agreed to stay and soon they were both enjoying dumplings and breast of chicken cooked with garlic. When they were served the ice cream,Yong Hui began to look ill. "I feel sick with all this fat and heavy food,"she said,"I miss my vegetables and fruit. "Wang Peng was enjoying a second plate of dumplings so he sighed. " Yes," he added," and I would miss my dumplings and fatty pork. Don't you get tired quickly?""Well,I do have to rest a lot,"admitted Yong Hui. "But don't you think it would be better if you were a bit thinner? I’m sure you ' d feel much healthier. "
They began to talk about menus and balanced diets. " According to my research, neither your restaurant nor mine offers a balanced diet," explained Wang Peng. " I don' t offer enough fibre and you don' t offer enough body-building and energy-giving food. Perhaps we ought to combine our ideas and provide a balanced menu with food full of energy and fibre. " So that is what they did. They served raw vegetables with the hamburgers and boiled the potatoes rather than frying them. They served fresh fruit with the ice cream. In this way they cut down the fat and increased the fibre in the meal. Their balanced diets became- such a success that before long Wang Peng became slimmer and Yong Hui put on more weight. After some time the two found that their business cooperation had turned into a personal one. Finally they got married and lived happily ever after!

必修4的1-3单元的重点词组及翻译问题补充：提前谢喽!是人教版的.9.show the conncetion between …and…显示出…和…之间的联系 10.

第一单元 宇宙中的地球
一：地球运动的基本形式：公转和自转
绕转中心 太阳 地轴
方向 自西向东（北天极上空看逆时针） 自西向东（北极上空看逆时针,南极上空相反）
周期 恒星年（365天6时9分10秒） 恒星日（23时56分4秒）
角速度 平均1o/日 近日点（1月初）快远日点（7月初）快 各地相等,每小时15o（两极除外）
线速度 平均30千米/小时 从赤道向两极递减,赤道1670KM小时,两极为0.
地球自转和公转的关系：
（1）黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角.目前是23o26’
（2）太阳直射点在南北回归线之间的移动
二：地球自转的地理意义
（1）昼夜更替（2）地方时 （3）沿地表水平运动的物体发生偏移,北半球右偏,南半球左偏.
三：地球公转的地理意义
（1）昼夜长短和正午太阳高度的变化
①昼夜长短的变化
北半球：夏半年,昼长夜短,越向北昼越长 ①太阳直射点在那个半球,
北极圈以北出现极昼现象 那个半球昼长,②赤道全年
冬半年,昼短夜长,越向北昼越短 昼夜平分,③春秋分日全球
北极圈以北出现极夜现象 昼夜平分
南半球：与北半球相反
②正午太阳高度的变化
春秋分日：由赤道向南北方向降低 由太阳直射点向南北
随纬度的变化 夏至日：由23o26’N向南北降低 方向降低
冬至日：由23o26’S向南北降低
23o26’N以北在夏至日达到最大值 离直射点越近高度
随季节的变化 23o26’S以南在冬至日达到最大值 越大
南北回归线之间每年有两次直射
四：光照图的判读
（1）判断南北极,通常用于俯视图,判断依据为：从地球北极点看地球的自转为逆时针,从南极看为顺时针;或看经度,东经度递增的方向即为地球自转的方向.
（2）判断节气,日期及太阳直射点的纬度 晨昏圈过极点（或与一条经线重合）,太阳直射点是赤道,是春秋分日；晨昏线与极圈相切,若北极圈有极昼现象为北半球的夏至日,太阳直射点为北纬23o26’,若北极圈有极夜现象为北半球的冬至日,太阳直射点为南纬23o26’
（3）确定地方时 在光照图中,太阳直射点所在的经线为正午12点,晨昏线所包围的白昼部分的中间经线为12点,晨线与赤道交点经线的地方时为6点,昏线与赤道交点经线为18点,依据每隔15o,时间相差1小时,每1o相差4分钟,先计算两地的经度差（同侧相减,异侧相加）,再转换成时间,依据东加西减的原则,计算出地方时
（4）判断昼夜长短 求某地的昼（夜）长,也就是求该地在纬线圈上昼（夜）弧的长度,这个长度也可由昼（夜）弧所跨的经度数来推算
（5）判断正午太阳高度角 先求所求地区与太阳直射点的纬度差,若所求地和太阳直射点在同一半球,取两地纬度之差,若所求地和太阳直射点不在同一半球,取两地纬度之和,再用90o-两地纬度差即为所求地的正午太阳高度
五：晨昏线与经线和纬线
（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题
①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后
②晨昏线与南北极相切,北极圈内为昼,可判断这一天为6月22日前后,北半球为夏至日,北半球为夏季,南半球为冬季
③晨昏线与南北极相切,北极圈内为夜,可判断这一天为12月22日前后,北半球为冬至日,北半球为冬季,南半球为夏季
（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长
推算某地昼长或者夜长,求昼长时,在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点,所跨的经度除以15即该地昼长,如果图上只画了昼半球的一半,要注意,图中白昼所跨经度差的2倍,除以15才是该地的昼长
七：区时,地方时的计算
第一步:先求两地的经度差.
第二步:再求时间差,以每一度经度相差4分钟来算.
第三步：然后判断两地的东西方向,求东用加,求西用减.若求出的时间大于24小时,则减24,日期加1天,若时间为负值,则加24小时,日期减去1天.
第二单元 大气
一：大气的组成和垂直分层
1）低层大气的组成：干洁空气（氮—生物体的基本成分、氧—生物维持生命活动的基本物质、二氧化碳—光合作用的基本原料、臭氧—吸收太阳紫外线“地球生命的保护伞”）、水汽和固体杂质（成云致雨的必要条件）
2）：大气的垂直分层（课本29页图2.1）
高度 温度 大气运动 对人类活动的影响
高层大气 2000-3000千米 电离层反射无线电波
平流层 50-55千米 随高度的增加而上升 平流运动 臭氧吸收紫外线升温;有利于高空飞行
对流层 低纬：17-18千米,中纬：10-12千米,高纬：8-9千米 随高度增加而递减 对流运动 天气现象复杂多变,与人类关系最密切
二：大气热力作用
（1）对太阳辐射的削弱作用
吸收作用：具有选择性,水汽和二氧化碳吸收红外线,臭氧吸收紫外线,对于可见光部分吸收比较少
反射作用：无选择性,云层越厚,反射作用越强,在夏季多云的白天,气温不是很高
散射作用：具有选择性,对于波长较短的篮紫光易被散射,所以晴朗的天空呈蔚蓝色
（2）对地面的保温效应
①大气吸收地面的长波辐射,截留热量而增温,由于大气对于太阳短波辐射的吸收能力比较差,但是对于地面长波辐射吸收作用强,所以地面辐射大部分都是被大气吸收
②大气逆辐射是大气辐射的一种,方向朝向地面,对地面热量进行补偿,起保温作用
二：大气的热力状况
大气的热力作用
1）热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流,是大气运动的一种最简单的形式.
从图中可以看出,近地面等压线向低压方向（向下）弯曲,高空等压线向高压方向（向上）凸起
2）大气的水平运动—--风
影响因素：等压线越密集的地方,则风力越大（图2.10,2.11,2.12）
在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线,指向低压
风向 在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行
在三个力作用下：风向与等压线成一夹角,始终由高压指向低压方向.
三：全球性的大气环流
1）三圈环流（课本37页图2.14）
①在地表形成了七个气压带和六个风带,气压带风带随太阳直射点的南北移动而南北移动,对于北半球来说,夏季向北移,位置偏北;冬季向南移,位置偏南.（图2.15）
②海陆分布对大气环流的影响
（3）季风环流（图2.18）
地区 东亚 南亚,东南亚
气候类型 温带季风气候 亚热带季风气候 热带季风气候
成因 海陆热力性质差异 海陆热力性质差异,气压带和风带的季节移动
风向 冬季 西北风（亚洲大陆） 东北风（亚洲大陆）
夏季 东南风（太平洋） 西南风（印度洋）
四：常见的天气系统
1）锋面系统—冷锋和暖锋（图2.19,2.20）
冷锋 暖锋
概念 冷气团主动向暖气团移动 暖气团主动向冷气团移动
天气特征 过境前 单一气团控制,天气晴朗 单一气团控制,低温晴朗
过境时 阴天、雨雪、刮风、降温 连续性降水
过境后 气压升高,气温下降,天气晴朗 气温上升,气压下降,天气转好
降水的分布 降水一般出现在锋后 降水一般出现在锋前
大气举例 北方夏季暴雨,冬春季大风,寒潮,沙尘暴
2）低压、高压系统—气旋和反气旋（以北半球为例,图2.21）
气旋 反气旋
气压 低气压（中心低,四周高） 高气压（中心高,四周低）
水平运动 四周向中心辐合（北逆南顺） 中心向四周辐散（北顺南逆）
垂直运动 上升 下沉
天气 多阴雨天气 多晴朗、干燥天气
举例 台风 长江流域的伏旱,北方“秋高气爽”天气
五；气候的形成和变化
1）气候的形成因子（太阳辐射、地面状况、大气环流、人类活动）
①不同气候类型的气温特点
l 气温的分布,一般是低纬温度高,高纬温度低；山上的气温比山下低；暖流经过地区的气温比寒流经过地区高
l 同一纬度地带内,由于下垫面不同,不同地点的气温状况不同,其中影响比较的大是海洋和陆地
l 大陆性气候与海洋性气候的比较（北半球）
气候类型 气温日较差 气温年较差 最高气温月 最低气温月
大陆性 大 大 7月 1月
海洋性 小 小 8月 2月
②不同气候类型的降水状况
l 赤道地区气流以辐合上升为主,全年雨量充沛
l 南北回归线至南北纬30o之间,在副热带高压和信风带控制下,常年干旱
l 大陆的西岸有两种情况,以亚欧为例,地中海地区（亚热带）,夏季处于副热带高压中心的边缘,气流下沉,干燥少雨,冬季由于副热带高压向南移,此地受西风带的控制,多气旋活动,湿润多雨.欧洲地区（温带）,终年盛行西风,各月降水量较多,而且比较均匀
l 大陆的东岸,以亚欧大陆为例,处于季风环流的控制下,冬季受来自大陆的冷干气流的影响,降水不多,夏季受来自海洋的暖湿气流的影响,降水较多
l 大陆的内部,以亚欧大陆为例,终年受大陆气团的控制,降水比较少
l 两极地区以辐合下沉气流为主,全年降水少
2）气候的类型（课本47页的图2.26）
3）主要10种气候类型的判断（课本48页图2.27）
步骤 依据 因素变化 结论
判断南北半球 最高（或最低）气温月份 6.7.8三个月气温最高 北半球
12.1.2三个月气温最高 南半球
判断所属温度带 最冷月均温 最冷月均温>15℃ 热带气候
最冷月气温在0℃～15℃ 亚热带气候或者温带海洋性气候
最冷月气温在－15℃～0℃ 温带气候
最热月5℃ 寒带气候
确定具体的气候类型 降水量的年内分配情况 年雨型 热带 热带雨林气候>2000mm
温带 温带海洋性气候700～1000mm
夏雨型 热带 热带草原气候(750～1000mm）热带季风气候1500～2000mm）
亚热带 亚热带季风气候
温带 温带大陆型气候
冬雨型 亚热带 地中海气候
少雨型 热带 热带沙漠气候
寒带 极地气候
六；大气环境保护
（1）全球变暖
原因：二氧化碳的增多而使气温升高
二氧化碳增多的原因：①大量燃烧矿物燃料,②毁林
危害：①海平面上升,淹没陆地
②改变各地降水状况和干湿状况,导致世界各国经济结构的变化
保护措施：①提高能源的利用技术和能源利用效益,采用新能源
②努力加强国际合作
（2）臭氧层的破坏与保护
原因：除了自然原因以外,主要是人类使用制冷设备排放的氟氯烃
危害：①危害人体健康,②对生态环境和农林牧渔业造成破坏
保护措施：减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧物质的排放,加强国际合作
（3）酸雨
概念：人们一般把PH值小于5.6的雨水称为酸雨
成因：燃烧矿物排放的大量二氧化硫和氮氧化物等酸性气体
危害：河湖水酸化,土壤酸化,危害森林和农作物生长,腐蚀建筑和文物古迹等
防治措施：防治酸雨最根本的措施是减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放,我国已经采取了发展洁净煤技术、清洁燃烧技术等措施来控制酸雨
第三单元 陆地和海洋
一：地壳物质的组成与循环
（1）组成岩石的矿物
元素：由多到少是氧、硅、铝、铁
结合
矿物：主要的造岩矿物有石英、云母、长石方、解石
积聚 岩浆岩（花岗岩,玄武岩）
岩石 沉积岩：具有层理结构,常含有化石,包括（石灰岩,页岩,砂岩,砾岩）
变质岩：大理岩,板岩
（2）地壳物质的循环
从岩浆到形成各种岩石,又到新的岩浆的产生,这一过程就是地壳物质循环
二：地壳变动与地表形态
1）地质作用：按能量来源不同,分为内力作用和外力作用
内力作用：地震、火山爆发、地壳运动、变质作用
外力作用：风化、侵蚀、搬运、沉积,泥石流、滑坡、山崩
2）地壳运动的基本形式及其对地貌的影响
地壳运动 对地表形态的影响 两者的关系
水平运动 形成褶皱山系,如裂谷和海洋,东非大裂谷,大西洋的形成 以水平运动为主,垂直运动为辅
垂直运动 引起地表高低不平和海陆变迁
3）板块构造学说的基本论点
（1） 全球岩石圈共分为六大板块（课本63页图3.11）
（2） 板块处于不断运动之中,板块内部比较稳定,板块交界地带地壳活跃多火山,地震等
（3） 板块张裂地带常形成裂谷或海洋,如东非大裂谷,大西洋,在板块相撞挤压地带,常形成山脉,当大洋与大陆板块相撞时,形成海沟、岛弧、海岸山脉,当大陆与大陆板块相撞时形成巨大的褶皱山脉
4）地质构造与构造地貌
（1）地质构造的概念：由于地壳运动引起地壳变形变位
（2）常见的地质构造及构造地貌
褶皱 岩层形态 未侵蚀的地表形态 侵蚀后的地表形态 与人类生产关系
背斜 一般是岩层向上拱起 成为山岭 不少背斜顶部受张力,常被侵蚀成谷地 储油构造
向斜 一般是岩层向下弯曲 成为谷地 不少向斜受挤压不易被侵蚀成为山岭 储存地下水
断层 沿断裂面两侧岩块错位 东非大裂谷、华山北坡大断崖；上升岩块：华山、庐山、泰山,下降岩块：渭河平原、汾河谷地、鄱阳湖. 工程建设遇断层加固或避开
5）外力作用与地貌
侵蚀 搬运 堆积
流水作用 冲刷地表,如黄土高原千沟万壑的地貌,流水使谷地加深加宽 搬运侵蚀后的产物,如流沙流速降低,泥沙逐渐沉积 流沙堆积形成山前冲积扇,河流中下游冲积平原、河口三角洲
风力作用 风蚀沟谷、风蚀洼地 形成戈壁、荒漠 风沙堆积形成沙丘、沙垄、沙漠边缘黄土堆积,如黄土高原
三；海水的温度和盐度
（1）海水的温度
海水温度分布规律 水平方向 同一海区 夏季水温高,冬季水温低
不同纬度海区 纬度较低处水温较高,纬度较高处水温较低
纬度相当海区 暖流经过的海区水温较高,寒流经过海区水温较低
垂直分布 水温由表面向深层递减,在1000米以下垂直温差较小
（3）海水的盐度
①概念：单位质量海水中所含盐类物质的质量.世界大洋平均盐度为3.5%
②分布规律：从两个副热带海区分别向两侧的低纬和高纬海区递减.红海最高（4.1%）,波罗的海最低（不超过1%）
③影响因素
影响因素 影 响
降水量与蒸发量 降水量>蒸发量,盐度较低；降水量

就把书上的图片结合知识点背背!我就给点地理建议吧,因为我地理自认为还不错,你以后有地理问题可以问问我,地理嘛,你在考前自然地理方面就先看看书上的图,两分两至日太阳直射的,五带划分的还有人文地理把书上的课后活动的题目过目下,分清楚几点答题,从哪几方面答题,归纳着背,最后有时间的话就把做过的地理卷子翻出来看看简答题的题目和答案,一般就是那些题目不停地改编新题,最后切记人文地理答案就在卷子上,自然地理若不会做时就结合你家乡或去旅游过的看过的旅游节目地方的一些情况,再不行就蒙一个你觉得最不像答案的答案!

【第一章 宇宙中的地球】
1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系
2、地球上生命存在的条件：①稳定的太阳光照条件②比较安全的宇宙环境③因为日地距离适中,地表温度适宜（平均气温为15度）④因为地球的质量和体积适中,地球能吸引大气形成大气层（氮、氧为主）⑤形成并存在液态水
3、太阳活动对地球的影响：
（1）太阳活动的标志：黑子、耀斑
（2）影响：影响电离层,干扰无线电短波通讯；产生“磁暴”现象和“极光”现象；影响地球气候.
4、地球自转的地理意义：
①昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直；
②地方时差：东早西晚,经度每隔15度相差1小时.
③沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏,北半球右偏、南半球左偏.偏向力随纬度的增大而增大.
5、地球公转的地理意义：
（1）昼夜长短的变化：
①北半球夏半年,太阳直射北半球,北半球各纬度昼长夜短,纬度越高,昼越长夜越短.夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值,北极圈及其以北的地区,出现极昼现象.②北半球冬半年,太阳直射南半球,北半球各纬度夜长昼短,纬度越高,夜越长昼越短.冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值,北极圈及其以北的地区,出现极夜现象.③春分日和秋分日,太阳直射赤道,全球各地昼夜等长,各为12小时.
④赤道全年昼夜平分.南半球的情况与北半球的相反.
（2）正午太阳高度的变化：
同一时刻,正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减,夏至日,太阳直射北回归线,正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减,此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的最大值,南半球各纬度达最小值.冬至日,太阳直射南回归线,正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减,此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的最大值,北半球各纬度达最小值.春分日和秋分日,太阳直射赤道,正午太阳高度自赤道向两极递减.
（3）四季的变化（昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化,使太阳辐射具有季节变化的规律,形成了四季）北半球季节的划分：3、4、5月为春季,6、7、8为夏季,9、10、11为秋季,12、1、2为冬季.
6、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层.
（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层.地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成,上地幔的软流层是岩浆的源地,地核主要由铁镍物质组成.
（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈.
【第二章 自然地理环境中的物质运动和能量交换】
1、岩石分三大类：①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）③变质岩（变质作用）.从岩浆到形成各种岩石,三大类岩石可以相互转化,又到新岩浆的产生,这一运动变化过程,构成了地壳物质循环.
2、地表形态变化的内外力因素（地质作用）：
（1）内力作用——能量来自地球本身,主要是地球内部热能,它表现为地壳运动、岩浆活动、变质作用.造成地表高低不平.地质构造的类型有褶皱（背斜和向斜）和断层（地垒和地堑）.
（2）外力作用——能量来自地球外部,主要是太阳能和重力.使高低不平的地表趋向平坦.表现为风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用.流水侵蚀地貌（V型谷）、堆积地貌（冲积扇、冲积平原和三角洲）；风蚀地貌（风蚀洼地、蘑菇）、风积地貌（沙丘）.
3、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块.一般说来,板块内部,地壳比较稳定,两个板块之间的交界处,是地壳比较活动的地带,火山、地震也多集中分布在板块的交界处.生长边界——板块张裂处,常形成裂谷、海洋.消亡边界——板块碰撞处,常形成山脉、海沟.
4、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）
（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性,臭氧吸收紫外线,水汽和二氧化碳吸收红外线.对可见光吸收的很少.②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃.云层的反射作用最显著.③散射作用：空气分子或微小尘埃,使一部分太阳辐射不能到达地面.
（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射）,把部分热量归还给地面,云层越厚大气逆辐射越强.
5、全球近地面有7 个气压带（高低压相间分布）,6 个风带.
（1）低纬度环流：
①赤道低压带：因为热力作用形成,气流辐合上升,易成云致雨,形成多雨带.常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）
②副热带高压带：因为动力作用而形成,气流在30度纬度上空聚积而下沉,形成少雨带（东亚季风区除外）,常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）
③信风带：由副高吹向赤道低压的气流,在北半球右偏成东北信风,在南半球左偏成东南信风.
（2）中纬度环流：
④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成.形成温带多雨带.
⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流,在北半球右偏成西南风,在南半球左偏成西北风,习惯上叫西风,受其常年控制的地区,在大陆西岸形成温带海洋性气候.（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）
（3）高纬环流：
⑥极地高压带：因为热力作用而形成,冷空气下沉,形成少雨带.不过极地因为气温低,蒸发更少,所以极地属于降水量大于蒸发量的地区,为湿润地区.
⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流,在地转偏向力作用下,北半球右偏成东北风,南半球左偏成东南风.
（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动.△移动方向：就北半球而言,大致是夏季北移,冬季南移.
（5）单一气压带或风带作用形成的气候类型：热带雨林气候（赤道低气压带）、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）.
（6）气压带、风带移动形成的气候类型：热带草原气候（夏季受赤道低气压带控制,冬季受低纬信风带控制）、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制,冬季受中纬西风带控制）.
6、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋.气旋是低压,低压系统在实际大气中常会出现沿中心向一定方向延伸出的低压槽,在低压槽上形成了锋面系统.锋面与气旋是一个整体（高压系统是没有的）.
7、水循环
（1）类型：海陆间大循环（大循环）、陆地循环（水量很少）、海洋循环（水量最大）
（2）各环节的名称：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾
（3）意义：它使陆地水不断得到补充、更新,使水资源得以再生；塑造地表形态；联系四大圈层.
8、洋流：
（1）类型：按成因分风海流、密度流、补偿流；按性质分暖流和寒流.
（2）分布：△中低纬度——以副热带为中心的大洋环流,北半球顺时针流动（与半球反气旋方向一致）,南半球逆时针方向流动（与南半球反气旋方向一致）.△中高纬度（主要指北半球）——以副极地为中心的大洋环流.△南半球西风漂流,世界最强大的寒流.△北印度洋的季风洋流——夏季由西向东流,冬季由东向西流（夏顺冬逆）.
（3）影响：①对气候的影响：暖流起到增温、增湿作用（西欧海洋性气候的形成,得益于北大西洋暖流）；寒流起到降温、减湿作用（澳大利亚西海岸的维多利亚沙漠、秘鲁太平洋沿岸的阿塔卡马沙漠的形成都与沿岸的西澳大利亚寒流和秘鲁寒流有关）
②对海洋生物的影响——渔场的分布：寒暖流交汇处,给鱼类带来了丰富多样的饵料.
△北海道渔场——日本暖流与千岛寒流的交汇处.△纽芬兰渔场——拉布拉多寒流与墨西哥湾暖流的交汇处.△北海渔场——北大西洋暖流与高纬南下的冷海水交汇形成.△秘鲁渔场——上升补偿流使深层海水上泛,带来深海的硅酸盐类,使浮游生物大量繁殖,浮游生物又是鱼类的饵料.
③对海洋污染的影响：有利于污染物的扩散,加快净化速度；但也使污染物的范围扩大.
④对海洋运输事业的影响：顺流——航行速度快；逆流——航行速度慢.
【第三章 地理环境的整体性和区域差异】
1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境.自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素.
（1）气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造,生物对地理环境的作用,归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用.
（2）生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界,促使化学元素迁移；改造大气圈,使原始大气逐渐演化为现在大气；改造水圈,影响水体成分；改造岩石圈,促进岩石的风化和土壤的形成,使地理环境发生了深刻的变化.
环境创造了生物,生物又创造了现在的环境.所以生物是地理环境的生物,同时又是地理环境的塑造者
（3）地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透,构成了地理环境的整体性.举例：我国西北内陆——由于距海远,海洋潮湿气流难以到达,形成干旱的大陆性气候——河流不发育,多为内流河——气候干燥,流水作用微弱,物理风化和风力作用显著,形成大片戈壁和沙漠,植被稀少,土壤发育差,有机质含量少.
2、地理环境的地域分异规律：
（1）从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替,这种分异是以热量为基础的.例如：赤道附近是热带雨林带,其两侧随纬度升高,是热带草原带、热带荒漠带.
（2）从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）：受海陆分布的影响,自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异,这种分异是以水分为基础的.例如：中纬度地区（特别是北半球中纬度地区）从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带
（3）山地的垂直地域分异：在高山地区,随着海拔高度的变化,从山麓到山顶的水热状况差异很大,从而形成了垂直自然带.举例：赤道附近的高山,从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带.
【第四章 自然环境对人类活动的影响】
1、聚落的形成与地理环境的关系,可从形态上反映出来：平原地区,地形比较完整、开阔、平坦,聚落呈圆形或不规则的多边形,规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布.例如：我国的汾河、渭河谷地城市的分布.世界上的大城市多数位于平原上.平原地区的区位优势：地势平坦,土壤肥沃,便于农耕,且有利于交通联系和节省建筑投资.也有的平原不适宜城市的发展.例如：热带地区,低地闷热,城市多分布在高原上,最著名的是巴西,其城市不是分布在亚马孙平原,而是巴西高原.
2、地形对交通线路分布的影响：公路选线避开不利地形,地形平坦地区的交通线网密度较大（造价低、工程量小）,山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）.
3、全球气候变暖对农业生产有利方面：高纬度地区升温幅度最大,作物生长期延长,产量增加；对农业生产不有利方面：中纬度半湿润半干旱区,若降水量不变,增温将加速陆地蒸发,使土壤中水分减少,导致作物产量下降.对工业生产也有一定的影响,温度升高将减少高纬度地区供暖的能源消耗,明显增加低纬度地区制冷的能源消耗.
4、自然资源的定义：人类直接从自然界获得,并用于生产和生活的物质和能量.它包括气候资源、土地资源、水资源、生物资源、矿产资源.自然资源是人类文明和社会进步的物质基础.举例：能源利用对生产力的发展有巨大推动作用.△柴草为主要能源——社会生产力水平很低,△18世纪,煤炭为主要能源——社会生产力大幅提高,△20世纪50年代以后,石油为主要能源——极大地促进了生产的发展.
5、常见的自然灾害有水灾、旱灾、台风、暴雨、寒潮、沙尘暴、暴风雪、地震、火山、滑坡和泥石流.了解它们发生的主要原因及危害.

1、
由f(x)为奇函数
有-f(x)=f(-x)
故-f(x)=-(x+1)=-x-1
故f(-x)=-x-1
因为x>0,故-x

1/2XgXt的平方t=6.2
时间t=（6.2 X 2/g）的开方=1.2秒
速度S=1.2Xg=12m/s
H=1/2XgXt的平方=0.5X10X0.5X0.5=1.25m
s2=gXt=10X0.5=5m/s
加速度a=g=10米每平方米

老兄～你把课文给我啊!

关键是熟练运用方程或方程组解题.
VC-VB=at
-VB=at
a=-VB/t=-VB/0.5=-2VB
VB^2-VA^2=2as
VB^2-4VB^2=-4VB*0.75
VB=1m/s
a=-2m/s^-2
VB-VD=at
1-4=-2t
t=1.5s

在气团里,所以有in
望采纳,谢谢

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金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解.
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属.
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐.
（3）K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成 ,其余金属则不能.
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应.
（2）铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐.
（3）用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来.
纵观2005年各省市中考试题,概括起来主要有以下几种类型.
一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应
例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他.小明一定不会用的试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液
解析：在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生.铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化.故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠,因此一定不会用D.
二、判断未知金属的活动性大小
例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序,做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.据此由（1）推知：X排在H的前面,Y排在H的后面,即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强,Ag比Z强,即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z,故正确答案为B、D.
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
例3 （柳州市）向含有 的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤.下列推断正确的是（ ）
A. 若滤纸上只有Ag,则滤液中必有
B. 若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有 ,可能有
C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有 ,可能有
D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有
解析：若用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在后面的首先被置换出来.故Zn首先应与 溶液发生反应,反应完后若Zn有剩余才与 溶液发生反应.综上所述,可判断B符合题意.
四、判断金属与酸反应速率
例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示.则下列说法中不正确的是（ ）
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B. 盐酸均反应完,锌、铁有剩余
C. 盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余
D. 锌、铁都反应完,盐酸有剩余
解析：金属的活泼性越强,越容易与酸发生置换反应,生成氢气的速率越大.同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时,金属的相对原子质量越大,消耗金属的质量就越多,反之就越少.由图象可知a比b反应速率快,a、b产生的氢气质量相等.由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼,故a为锌,b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,再锌的相对原子质量大于铁,故消耗锌的质量比铁多,锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.故应选D.
五、设计实验验证金属的活动性
例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序,请根据实验室现有的仪器和药品条件,通过填写表1,完成对实验方案的构思.
〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子
〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
表1
方案 所选药品 有关化学方程式
1
2
解析：由于铁是活泼金属,而铜是不活泼金属,因此可让其与稀硫酸反应观察现象,也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证.
方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中,铁和稀硫酸反应有气泡产生,而铜则无现象,有关方程式为 .
方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜溶液反应,有红色的铜覆盖在铁的表面,溶液由蓝色变为浅绿色,铜则不反应,有关方程式为 .
六、评价实验方案
例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定 三种金属的活动性顺序设四种方案,每种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是（ ）
A. 溶液
B. 溶液
C. 、稀盐酸、 溶液
D. 溶液、 溶液
解析：（A）中 都不能与 溶液反应,只能说明 没有Fe活泼,但Cu和Ag的活泼性无法判断.（B）中Fe能置换出 溶液中的Cu,而Ag则不能,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（C）中Fe能和稀盐酸反应,Cu则不能,但Cu能置换出 溶液中的Ag,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（D）中Cu不与 溶液反应,但能和 溶液发生置换反应,说明Cu不如Fe活泼,但比Ag活泼.因此方案（A）不可行.
七、进行实验探究
例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质,设计了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案.
（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案.
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分反应 ___________
②在①所得溶液中,插入________,充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中,插入________,充分反应 ___________
结论：金属活动性 .写出①中反应的化学方程式：________.将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________.
（2）乙同学看到甲同学的方案后,认识只要再补充一个实验,还能得出活动性 的结论,乙同学要补充的实验是________.
（3）丙同学认为要得到活动性 的结论,不必补做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为_________.
解析：根据金属活动性,可知铁能和稀盐酸反应,可观察到溶液中有气泡出现,溶液由无色变为浅绿色,方程式为 .反应后①中得到 溶液,由题给信息甲同学步骤②中无明显现象,说明插入的金属没有铁活泼,即为铜丝.由步骤②中没有反应,故②所得溶液仍是 溶液,在步骤③中插入铝丝,发生反应 ,溶液由浅绿色变为无色.由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜,具有较强的抗腐蚀性,因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝,以便于能充分反应.由于甲同学已证明了活动性 和 ,因此乙同学要得出活动性 的结论,只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可.丙同学应先在盐酸中插入铜丝,无明显现象,说明活泼性 ；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应,说明活动性 ,最后把铝丝插入②所得溶液即 中反应,说明活动性 ,综上调整插入金属的顺序即可得出活动性 的结论.

这是我辛苦弄的,满意要加分的
物理知识点复习提纲（一）（人教版必修1适用）
专题一：运动的描述
【知识要点】
1.质点（A）
（1）没有形状、大小,而具有质量的点.
（2）质点是一个理想化的物理模型,实际并不存在.
（3）一个物体能否看成质点,并不取决于这个物体的大小,而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素,要具体问题具体分析.
2.参考系（A）
（1）物体相对于其他物体的位置变化,叫做机械运动,简称运动.
（2）在描述一个物体运动时,选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体,叫做
参考系.
对参考系应明确以下几点：
①对同一运动物体,选取不同的物体作参考系时,对物体的观察结果往往不同的.
②在研究实际问题时,选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化,能够使解题显得简捷.
③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动,所以通常取地面作为参照系
3.路程和位移（A）
（1）位移是表示质点位置变化的物理量.路程是质点运动轨迹的长度.
（2）位移是矢量,可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示.因此,位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离.路程是标量,它是质点运动轨迹的长度.因此其大小与运动路径有关.
（3）一般情况下,运动物体的路程与位移大小是不同的.只有当质点做单一方向的直线运动时,路程与位移的大小才相等.图1-1中质点轨迹ACB的长度是路程,AB是位移S.

（4）在研究机械运动时,位移才是能用来描述位置变化的物理量.路程不能用来表达物体的确切位置.比如说某人从O点起走了50m路,我们就说不出终了位置在何处.
4、速度、平均速度和瞬时速度（A）
（1）表示物体运动快慢的物理量,它等于位移s跟发生这段位移所用时间t的比值.即v=s/t.速度是矢量,既有大小也有方向,其方向就是物体运动的方向.在国际单位制中,速度的单位是（m/s）米/秒.
（2）平均速度是描述作变速运动物体运动快慢的物理量.一个作变速运动的物体,如果在一段时间t内的位移为s, 则我们定义v=s/t为物体在这段时间（或这段位移）上的平均速度.平均速度也是矢量,其方向就是物体在这段时间内的位移的方向.
（3）瞬时速度是指运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度.从物理含义上看,瞬时速度指某一时刻附近极短时间内的平均速度.瞬时速度的大小叫瞬时速率,简称速率
5、匀速直线运动（A）
（1） 定义：物体在一条直线上运动,如果在相等的时间内位移相等,这种运动叫做匀速直线运动.
根据匀速直线运动的特点,质点在相等时间内通过的位移相等,质点在相等时间内通过的路程相等,质点的运动方向相同,质点在相等时间内的位移大小和路程相等.
（2） 匀速直线运动的x—t图象和v-t图象（A）
（1）位移图象（s-t图象）就是以纵轴表示位移,以横轴表示时间而作出的反映物体运动规律的数学图象,匀速直线运动的位移图线是通过坐标原点的一条直线.
（2）匀速直线运动的v-t图象是一条平行于横轴（时间轴）的直线,如图2-4-1所示.
由图可以得到速度的大小和方向,如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明一个质点沿正方向以20m/s的速度运动,另一个反方向以10m/s速度运动.
6、加速度（A）
（1）加速度的定义:加速度是表示速度改变快慢的物理量,它等于速度的改变量跟发生这一改变量所用时间的比值,定义式:a=
（2）加速度是矢量,它的方向是速度变化的方向
（3）在变速直线运动中,若加速度的方向与速度方向相同,则质点做加速运动; 若加速度的方向与速度方向相反,则则质点做减速运动.
7、用电火花计时器(或电磁打点计时器)研究匀变速直线运动（A）
1、实验步骤：
（1）把附有滑轮的长木板平放在实验桌上,将打点计时器固定在平板上,并接好电路
（2）把一条细绳拴在小车上,细绳跨过定滑轮,下面吊着重量适当的钩码.
（3）将纸带固定在小车尾部,并穿过打点计时器的限位孔
（4）拉住纸带,将小车移动至靠近打点计时器处,先接通电源,后放开纸带.
（5）断开电源,取下纸带
（6）换上新的纸带,再重复做三次
2、常见计算：
（1） ,
（2）
8、匀变速直线运动的规律（A）
（1）.匀变速直线运动的速度公式vt=vo+at（减速：vt=vo-at）
（2）. 此式只适用于匀变速直线运动.
（3）. 匀变速直线运动的位移公式s=vot+at2/2（减速：s=vot-at2/2）
（4）位移推论公式： （减速： ）
（5）.初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的
时间间隔内的位移之差为一常数： s = aT2 (a----匀变速直线运动的
加速度 T----每个时间间隔的时间)
9、匀变速直线运动的x—t图象和v-t图象（A）
10、自由落体运动（A）
（1） 自由落体运动
物体只在重力作用下从静止开始下落的运动,叫做自由落体运动.
（2） 自由落体加速度
（1）自由落体加速度也叫重力加速度,用g表示.
（2）重力加速度是由于地球的引力产生的,因此,它的方向总是竖直向下.其大小在地球上不同地方略有不,在地球表面,纬度越高,重力加速度的值就越大,在赤道上,重力加速度的值最小,但这种差异并不大.
(3)通常情况下取重力加速度g=10m/s2
（3） 自由落体运动的规律
vt=gt．H=gt2/2,vt2=2gh
【巩固练习】
1．诗句“满眼波光多闪灼,看山恰似走来迎,仔细看山山不动,是船行”中,“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是（ A ）
A 船和山 B 山和船 C 地面和山 D 河岸和流水
2．下列物体或人,可以看作质点的是( D ).
①研究跳水冠军伏明霞在跳水比赛中的空中姿态
②研究奥运冠军王军霞在万米长跑中
③研究一列火车通过某路口所用的时间
④研究我国科学考察船去南极途中
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
3．根据给出速度和加速度的正负,对下列运动性质的判断正确的是（ C ）.
A、V0 >0,a< 0, 物体做加速运动 B、V0< 0,a >0, 物体做加速运动
C、V0 >0,a >0, 物体做加速运动 D、V0< 0,a< 0, 物体做减速运动
4．做匀加速直线运动的列车, 车头经过某路标时的速度为v1, 车尾经过该路标时的
速度是v2, 则列车在中点经过该路标时的速度是 （C ）
(A) (B) (C) (D)
5．如图是在同一直线上运动的物体甲、乙的位移图象.由图象可知是 （ D ）
A、甲比乙先出发；
B、甲和乙从同一地方出发；
C、甲的运动速率大于乙的运动速率；
D、甲的出发点在乙前面S0处.
6．用接在50Hz交流电源上的打点计时器测定小车的运动情况.如图是实验得到的纸带.则小车的加速度和在点1时的即时速度分别是多少?（ A ）
A、a=5.00 m/s2和V1=1.60 m/s B、a=5.00 m/s2和V1=3.20 m/s
C、a=50.0 m/s2和V1=1.60 m/s D、a=50.0 m/s2和V1=3.20 m/s
7．关于自由落体运动的加速度,正确的是（ B ）
A、重的物体下落的加速度大； B、同一地点,轻、重物体下落的加速度一样大；
C、这个加速度在地球上任何地方都一样大；
D、这个加速度在地球赤道比在地球北极大.
8．汽车由静止开始从A点沿直线ABC作匀变速直线运动,第4s末通过B点时关闭发动机,再经6s到达C点时停止,已知AC的长度为30m,则下列说法错误的是 （A ）
A．通过B点时速度是3m/s
B．通过B点时速度是6m/s
C．AB的长度为12m
D．汽车在AB段和BC段的平均速度相同
9．关于匀加速直线运动,下面说法正确的是( B ).
①位移与时间的平方成正比 ②位移总是随时间增加而增加
③加速度、速度、位移三者方向一致 ④加速度、速度、位移的方向并不是都相同
A、①② B、②③ C、③④ D、②④
14．如图所示,在足够长的斜面的顶端A处以相同的时间间隔连续释放五只小球,所释放的小球均沿同一直线做加速度相同的匀加速直线运动．当释放最后一只小球时,第一只小球离A点3.2m,试求此时第四只小球与第三只小球之间的距离．
答案：
∵
∴

专题二：相互作用与运动规律
【知识要点】
11、力（A）
1.力是物体对物体的作用.
⑴力不能脱离物体而独立存在.⑵物体间的作用是相互的.
2.力的三要素：力的大小、方向、作用点.
3.力作用于物体产生的两个作用效果.
⑴使受力物体发生形变或使受力物体的运动状态发生改变.
4．力的分类
⑴按照力的性质命名：重力、弹力、摩擦力等.
⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、压力、支持力、动力、阻力、浮力、向心力等.
12、重力（A）
1.重力是由于地球的吸引而使物体受到的力
⑴地球上的物体受到重力,施力物体是地球.
⑵重力的方向总是竖直向下的.
2.重心：物体的各个部分都受重力的作用,但从效果上看,我们可以认为各部分所受重力的作用都集中于一点,这个点就是物体所受重力的作用点,叫做物体的重心.
① 质量均匀分布的有规则形状的均匀物体,它的重心在几何中心上.
② 一般物体的重心不一定在几何中心上,可以在物体内,也可以在物体外.一般采用悬挂法.
3.重力的大小：G=mg
13、弹力（A）
1.弹力
⑴发生弹性形变的物体,会对跟它接触的物体产生力的作用,这种力叫做弹力.
⑵产生弹力必须具备两个条件：①两物体直接接触；②两物体的接触处发生弹性形变.
2.弹力的方向：物体之间的正压力一定垂直于它们的接触面.绳对物体的拉力方向总是沿着绳而指向绳收缩的方向,在分析拉力方向时应先确定受力物体.
3.弹力的大小
弹力的大小与弹性形变的大小有关,弹性形变越大,弹力越大.
弹簧弹力：F = Kx (x为伸长量或压缩量,K为劲度系数)
4.相互接触的物体是否存在弹力的判断方法
如果物体间存在微小形变,不易觉察,这时可用假设法进行判定.
14、摩擦力（A）
(1 ) 滑动摩擦力：
说明 ： a、FN为接触面间的弹力,可以大于G；也可以等于G;也可以小于G
b、 为滑动摩擦系数,只与接触面材料和粗糙程度有关,与接触面
积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关.
(2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.
大小范围： Om,第一次用水平力F由左向右推M,物体间的相互作用力为N1；第二次用同样大小的水平力F由右向左推m,物体间的相互作用力为N2,则：（ C）
A、N1 >N2 B、N1 =N2 C、N1

http://www.***.com.cn/gzsx/jszx/xkbsyjc/dzkb/bx1/

哪一个单元?

没有问题呀，你把问题写在这里

习题1-1
1.右 2. 14/3 3.768
习题1-2
1.第一象限 不一定 可能超过360度
2.
⑴305 度42分 第四象限
⑵35度8分 第一象限
⑶249度30分 第三象限
⑷123度
3.
⑴-660度；-300度；60度
⑵-45度；-405度；315度
⑶-1...

详见高中重难点手册英语必修五

高一有生物吗

访谈录
萨尼亚斯，谁是希腊作家大约2000年前，正是这样一个奇妙的旅程，3月18日，2007年，以了解当今奥运会了。他现在采访李燕，为2008年奥运会志愿者。
P：我的名字是撒尼雅斯。我住在你所说的“古希腊”，我习惯于在奥运会写了很久。我已经来到你的时间，以了解当今奥运会，因为我知道，在2004年他们在我的祖国举行。请问你对现代奥运会的一些问题？L：天哪！你们有没有真正从很久以...

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二、函数的有关概念
1．函数的概念：设A、B是非空的数集,如果按照某个确定的对应关系f,使对于集合A中的任意一个数x,在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应,那么就称f：A→B为从集合A到集合B的一个函数．记作： y=f(x),x∈A．其中,x叫做自变量,x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值,函数值的集合{f(x)| x∈A }叫做函数的值域．



注意：○2如果只给出解析式y=f(x),而没有指明它的定义域,则函数的定义域即是指能使这个式子有意义的实数的集合；○3 函数的定义域、值域要写成集合或区间的形式．
定义域补充
能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域,求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：(1)分式的分母不等于零； (2)偶次方根的被开方数不小于零； (3)对数式的真数必须大于零；(4)指数、对数式的底必须大于零且不等于1. (5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么,它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.（6）指数为零底不可以等于零 (6)实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.
(又注意：求出不等式组的解集即为函数的定义域.)
2． 构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域
再注意：（1）构成函数三个要素是定义域、对应关系和值域．由于值域是由定义域和对应关系决定的,所以,如果两个函数的定义域和对应关系完全一致,即称这两个函数相等（或为同一函数）（2）两个函数相等当且仅当它们的定义域和对应关系完全一致,而与表示自变量和函数值的字母无关.相同函数的判断方法：①表达式相同；②定义域一致 (两点必须同时具备)
(见课本21页相关例2)
值域补充
(1)、函数的值域取决于定义域和对应法则,不论采取什么方法求函数的值域都应先考虑其定义域. (2).应熟悉掌握一次函数、二次函数、指数、对数函数及各三角函数的值域,它是求解复杂函数值域的基础.
3. 函数图象知识归纳
(1)定义：在平面直角坐标系中,以函数 y=f(x) , (x∈A)中的x为横坐标,函数值y为纵坐标的点P(x,y)的集合C,叫做函数 y=f(x),(x ∈A)的图象．
C上每一点的坐标(x,y)均满足函数关系y=f(x),反过来,以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x,y),均在C上 . 即记为C={ P(x,y) | y= f(x) , x∈A }
图象C一般的是一条光滑的连续曲线(或直线),也可能是由与任意平行与Y轴的直线最多只有一个交点的若干条曲线或离散点组成.
(2) 画法
A、描点法：根据函数解析式和定义域,求出x,y的一些对应值并列表,以(x,y)为坐标在坐标系内描出相应的点P(x, y),最后用平滑的曲线将这些点连接起来.
B、图象变换法（请参考必修4三角函数）
常用变换方法有三种,即平移变换、伸缩变换和对称变换
(3)作用：
1、直观的看出函数的性质；2、利用数形结合的方法分析解题的思路.提高解题的速度.
发现解题中的错误.
4．快去了解区间的概念
（1）区间的分类：开区间、闭区间、半开半闭区间；（2）无穷区间；（3）区间的数轴表示．
5．什么叫做映射
一般地,设A、B是两个非空的集合,如果按某一个确定的对应法则f,使对于集合A中的任意一个元素x,在集合B中都有唯一确定的元素y与之对应,那么就称对应f：A B为从集合A到集合B的一个映射.记作“f：A B”
给定一个集合A到B的映射,如果a∈A,b∈B.且元素a和元素b对应,那么,我们把元素b叫做元素a的象,元素a叫做元素b的原象
说明：函数是一种特殊的映射,映射是一种特殊的对应,①集合A、B及对应法则f是确定的；②对应法则有“方向性”,即强调从集合A到集合B的对应,它与从B到A的对应关系一般是不同的；③对于映射f：A→B来说,则应满足：（Ⅰ）集合A中的每一个元素,在集合B中都有象,并且象是唯一的；（Ⅱ）集合A中不同的元素,在集合B中对应的象可以是同一个；（Ⅲ）不要求集合B中的每一个元素在集合A中都有原象.
6． 常用的函数表示法及各自的优点：
○1 函数图象既可以是连续的曲线,也可以是直线、折线、离散的点等等,注意判断一个图形是否是函数图象的依据；○2 解析法：必须注明函数的定义域；○3 图象法：描点法作图要注意：确定函数的定义域；化简函数的解析式；观察函数的特征；○4 列表法：选取的自变量要有代表性,应能反映定义域的特征．
注意啊：解析法：便于算出函数值.列表法：便于查出函数值.图象法：便于量出函数值
补充一：分段函数 （参见课本P24-25）
在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数.在不同的范围里求函数值时必须把自变量代入相应的表达式.分段函数的解析式不能写成几个不同的方程,而就写函数值几种不同的表达式并用一个左大括号括起来,并分别注明各部分的自变量的取值情况．（1）分段函数是一个函数,不要把它误认为是几个函数；（2）分段函数的定义域是各段定义域的并集,值域是各段值域的并集．
补充二：复合函数
如果y=f(u),(u∈M),u=g(x),(x∈A),则 y=f[g(x)]=F(x),(x∈A) 称为f、g的复合函数.
例如: y=2sinX y=2cos(X2+1)
7．函数单调性
（1）．增函数
设函数y=f(x)的定义域为I,如果对于定义域I内的某个区间D内的任意两个自变量x1,x2,当x1

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物理定理、定律、公式表
一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则a

公式太多了,如果写在这里也难编辑呀.给你一个文库公式大全吧.希望对你有帮助.http://wenku.baidu.com/view/b15a1f0976c66137ee0619aa.html

一.直接引语和间接引语
（一）直接引述别人的原话,叫做直接引语；用自己话转述别人的话,叫做间接引语.间接引语一般构成宾语从句.直接引语必须放在引号内,间接引语则不用引号.直接引语改为间接引语时,除将引语部分变成宾语从句外,还必须对直接引语中的人称、时态、指示代词、时间状语、地点状语等进行改变.
1.时态的变化：直接引语变为间接引语时,通常受转述动词said,asked等的影响而使用过去化的时态,即把原来的时态向过去推,也就是一般现在时变为一般过去时,现在进行时变为过去进行时,等等.例如：
Tom said to me,“My brother is doing his homework.”
→Tom said to me that his brother was doing his homework.
2.人称代词、指示代词、时间状语、地点状语等等的变化：根据意义进行相应的变化,例如：
She asked Jack,“Where have you been?”
→She asked Jack where he had been.
He said,“These books are mine.”
→He said that those books were his.
（二）直接引语改为间接引语时,都使用陈述语序,但是因为原句的句式不同,所以变成间接引语时所用的连词会有所不同.直接引语如果是一般疑问句,用连接词whether或if；如果是特殊疑问句,则用疑问词引导间接引语.转述的动词一般用asked,可以在其后加上一个间接宾语me,him,her,us等.如：
She said,“Is your father at home?”
→She asked me if/whether my father was at home.
“What do you do every Sunday?”My friend asked me.
→My friend asked me what I did every Sunday.
直接引语如果是祈使句,改为间接引语时,要将祈使句的动词原形变为带to的不定式,并在不定式的前面根据原句的语气（即请求或命令）加上ask,tell,order等动词,如果祈使句为否定式,则在不定式前加not.其句型为：ask / tell / order someone (not) to do something.例如：
She said to us,“Please sit down.”
→She asked us to sit down.
He said to him,“Go away!”
→He ordered him to go away.
He said,“Don’t make so much noise,boys.”
→He told the boys not to make so much noise.
二.各种时态的被动语态
被动语态概述
被动语态的概念：它是动词的一种形式,表示主语与谓语之间的执行或被执行关系.主动语态表示主语是谓语动作的执行者,例如：They saw the little boy crying by the river.被动语态表示主语是谓语动作的承受者,例如：The little boy was seen crying by the river.
被动语态的构成
被动语态的形式是由“助动词be+动词的过去分词”构成.助动词be随着主语的人称、数、时态等的不同而变化.几种常见时态的被动语态形式如下：
1.一般现在时 am/is/are + 过去分词
例如：Rice is planted in the south of China.
2.一般过去时 was/were + 过去分词
例如：These trees were planted the year before last.
3.一般将来时 will/shall + be + 过去分词
例如：A sports meeting will be held next week in our school.
4.现在进行时 am/is/are + being + 过去分词
例如：Your radio is being repaired now.
5.过去进行时 was/were + being + 过去分词
When he got there,the problem was being discussed.
6.现在完成时 have/has + been + 过去分词
His work has been finished.
Has his work been finished?Yes,it has./ No,it hasn’t.
7.过去完成时 had + been + 过去分词
注意：
1．除了be之外的其它系动词如get,stay等也可以和过去分词构成被动语态.例如：Their questions haven’t got answered.
2.含有情态动词的谓语变成被动语态使用“情态动词+ be + 过去分词”结构.例如：
More attention should be paid to the old in this country.
This work can’t be done until Mr.Black comes.
3.含有“be going to”,“be to”等结构的谓语,其被动语态分别用“be going to + be + 过去分词”和“be to + be + 过去分词”.例如：
The problem is going to be discussed at the next meeting.
All these books are to be taken to the library.
4.被动语态与系表结构的区别：“连系动词+用作表语的过去分词”构成的系表结构,与被动语态的形式完全一样,所以应注意它们的区别.被动语态中的过去分词是动词,多强调动作；系表结构中的过去分词相当于形容词,多强调状态.前者通常可用by 引出动作的执行者,而后者则不可以.例如：
The map was changed by someone.（被动结构）
That custom remained unchanged for many centuries.（系表结构）
系表结构中的过去分词通常可被very修饰,被动语态中的过去分词往往要用much修饰.
例如：
He was very excited.（系表结构）
He was much excited by her words.（被动结构）
5.主动形式表被动意义.有些动词的主动形式有被动意味,如 open,read,sell,shut,wash,wear,write等.此时句子的主语一般是物.例如：
These books sell well.这些书很畅销.
The door won’t shut.这门关不上.
The clothes wash well.这些衣服很好洗.

高中英语必修五单词及语言点总结（人教新课标）高中英语必修五单词及语言点总结（人教新课标）高中英语必修一至选修七单词和语言点总结（人教新课标）（7套）.Unit 1 Friendship单词拼写When learning English,it is...

加速度,打点计时器,位移,自由落体,等

就按运动学（匀速,匀变速,变速,st图,vt图,比例法,质点,dis）,力学（受力分析,合成,分解,平行四边形与三角形定则,验证试验,共点力平衡）,牛顿运动定律（惯性定律,加速度与合外力和质量的关系,作用力与反作用力及与平衡力的辨别）去总结就好了

高一物理公式总结
一、质点的运动
（1）直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平=S/t （定义式）
2.有用推论Vt^2 –Vo^2=2as
3.中间时刻速度 Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2
4.末速度Vt=Vo+at
5.中间位置速度Vs/2=[(Vo^2 +Vt^2)/2]1/2
6.位移S= V平t=Vot + at^2/2=Vt/2t
7.加速度a=(Vt-Vo)/t 以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则a

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希望对你有所帮助 新年快乐哈
一.直接引语和间接引语
（一）直接引述别人的原话,叫做直接引语；用自己话转述别人的话,叫做间接引语.间接引语一般构成宾语从句.直接引语必须放在引号内,间接引语则不用引号.直接引语改为间接引语时,除将引语部分变成宾语从句外,还必须对直接引语中的人称、时态、指示代词、时间状语、地点状语等进行改变.
1.时态的变化：直接引语变为间接引语时,通常受转述动词said,asked等的影响而使用过去化的时态,即把原来的时态向过去推,也就是一般现在时变为一般过去时,现在进行时变为过去进行时,等等.例如：
Tom said to me,“My brother is doing his homework.”
→Tom said to me that his brother was doing his homework.
2.人称代词、指示代词、时间状语、地点状语等等的变化：根据意义进行相应的变化,例如：
She asked Jack,“Where have you been?”
→She asked Jack where he had been.
He said,“These books are mine.”
→He said that those books were his.
（二）直接引语改为间接引语时,都使用陈述语序,但是因为原句的句式不同,所以变成间接引语时所用的连词会有所不同.直接引语如果是一般疑问句,用连接词whether或if；如果是特殊疑问句,则用疑问词引导间接引语.转述的动词一般用asked,可以在其后加上一个间接宾语me,him,her,us等.如：
She said,“Is your father at home?”
→She asked me if/whether my father was at home.
“What do you do every Sunday?”My friend asked me.
→My friend asked me what I did every Sunday.
直接引语如果是祈使句,改为间接引语时,要将祈使句的动词原形变为带to的不定式,并在不定式的前面根据原句的语气（即请求或命令）加上ask,tell,order等动词,如果祈使句为否定式,则在不定式前加not.其句型为：ask / tell / order someone (not) to do something.例如：
She said to us,“Please sit down.”
→She asked us to sit down.
He said to him,“Go away!”
→He ordered him to go away.
He said,“Don’t make so much noise,boys.”
→He told the boys not to make so much noise.
二.各种时态的被动语态
被动语态概述
被动语态的概念：它是动词的一种形式,表示主语与谓语之间的执行或被执行关系.主动语态表示主语是谓语动作的执行者,例如：They saw the little boy crying by the river.被动语态表示主语是谓语动作的承受者,例如：The little boy was seen crying by the river.
被动语态的构成
被动语态的形式是由“助动词be+动词的过去分词”构成.助动词be随着主语的人称、数、时态等的不同而变化.几种常见时态的被动语态形式如下：
1.一般现在时 am/is/are + 过去分词
例如：Rice is planted in the south of China.
2.一般过去时 was/were + 过去分词
例如：These trees were planted the year before last.
3.一般将来时 will/shall + be + 过去分词
例如：A sports meeting will be held next week in our school.
4.现在进行时 am/is/are + being + 过去分词
例如：Your radio is being repaired now.
5.过去进行时 was/were + being + 过去分词
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6.现在完成时 have/has + been + 过去分词
His work has been finished.
Has his work been finished?Yes,it has./ No,it hasn’t.
7.过去完成时 had + been + 过去分词
注意：
1．除了be之外的其它系动词如get,stay等也可以和过去分词构成被动语态.例如：Their questions haven’t got answered.
2.含有情态动词的谓语变成被动语态使用“情态动词+ be + 过去分词”结构.例如：
More attention should be paid to the old in this country.
This work can’t be done until Mr.Black comes.
3.含有“be going to”,“be to”等结构的谓语,其被动语态分别用“be going to + be + 过去分词”和“be to + be + 过去分词”.例如：
The problem is going to be discussed at the next meeting.
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4.被动语态与系表结构的区别：“连系动词+用作表语的过去分词”构成的系表结构,与被动语态的形式完全一样,所以应注意它们的区别.被动语态中的过去分词是动词,多强调动作；系表结构中的过去分词相当于形容词,多强调状态.前者通常可用by 引出动作的执行者,而后者则不可以.例如：
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系表结构中的过去分词通常可被very修饰,被动语态中的过去分词往往要用much修饰.
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5.主动形式表被动意义.有些动词的主动形式有被动意味,如 open,read,sell,shut,wash,wear,write等.此时句子的主语一般是物.例如：
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课本是你最好的要点,生物没有捷径可走,一个字一个字的看好生物书会让你生物会回考满分的.

第一题1.bend:bend2.view:view3.flows;flow4.transport;transport5.forecast;forest6.pace;pace第二题graduated;schedule;attitude;forecast;As uaual;insurance;parcels第三题1.It was midnight when we found the ...

把＂.his＂变成＂,whose＂就行

拜托,你是老师的话,应该有上一辈的前辈带你的吧.就像偶原来的生物老师有代两个年轻的新老师一样.

高中是不会考名词解释的。。。。

第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤,
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.
鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.
推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.
氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.
二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.
一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.
一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.
（2）Cl－ 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.
二、常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.
② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物.
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.
D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体,AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞10－7m,从而沉降.
能力：离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.
（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.

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情态动词
情态动词表推测的三种句式
1.在肯定句中一般用must (一定),may（可能）,might /can,could（也许,或许）.（1）He must/may/might know the answer to this question?他一定/可能/也许知道这个问题的答案.
2.否定句中用can’t / couldn’t(不可能),may not/might not(可能不).（1）It can’t/couldn’t be the headmaster.He has gone to America.这不可能是校长,他去美国了.3.疑问句中用can/could (能……?).（1）Could he have finished the task?他可能把任务完成了吗?（2）Can he be at home now?他现在能在家吗?
注：以上三种句式中情态动词的语气按程度都是依次递减的.Might,could并非may,can的过去式,而表示语气较为委婉或可能性较小.
（二）情态动词表推测的三种时态
1.对将来情况的推测,用“情态动词 + 动词原形”.
（1）She must / may / might / could arrive before 5.5:00前她一定/可能/也许到.
2.对现在或一般情况的推测,用“情态动词 + be”,“情态动词 +be doing”或“情态动词 + 动词原形”.（1）He must / may / might / could be listening to the radio now.他一定/可能/也许正在听收音机.
注：情态动词 should /ought to表推测时,意为“想必会,理应……”但与“have +过去分词”连用时,则又可构成虚拟语气意为“本应该做某事却没做”.例如：（4）It’s seven o’clock.Jack should/ought to be here at any moment.现在七点钟了,杰克理应随时到达.（推测） （5）She should / ought to have attended your birthday party,but she had to look after her mother in hospital.（虚拟） 她本该出席你的生日晚会的,可是她得在医院照顾她妈妈.（6）Tom should not /ought not to have told me your secret,but he meant no harm.（虚拟） 汤姆本不该告诉我你的秘密,可是他并无恶意.
助动词(auxiliary)主要有两类：基本助动词(primary auxiliary)和情态助动词(modal auxiliary).基本助动词有三个：do,have和be；情态助动词基本的有十四个：may,might; can,could; will,would; shall,should; must,need,dare,used to,ought to.had better 上述两类助动词的共同特征是,在协助主动词构成限定动词词组
名词性从句
主语从句
作句子主语的从句叫主语从句.主语从句通常由从属连词that,whether,if和连接代词what,who,which,whatever,whoever以及连接副词how,when,where,why等词引导.that在句中无词义,只起连接作用；连接代词和连接副词在句中既保留自己的疑问含义、又起连接作用,在从句中充当从句的成分.
宾语从句
名词从句用作宾语的从句叫宾语从句.引导宾语从句的关联词与引导主语从句表语从句的关联词大致一样,在句中可以作谓语动词或介词及非谓语动词的宾语.
表语从句
在句中作表语的从句叫表语从句.引导表语从句的关联词与引导主语从句的关联词大致一样,表语从句位于连系动词后,有时用as if引导.其基本结构为：主语 + 系动词 + that从句.例如：The fact is that we have lost the game.事实是我们已经输了这场比赛.That’s just what I want.这正是我想要的.
【注意】whether 可引导表语从句,但与之同义的if却通常不用于引导表语从句.
同位语从句
同位语从句说明其前面的名词的具体内容.同位语从句通常由that引导,可用于同位语从句的名词有advice、demand、doubt、fact、hope、idea、information、message、news、order、problem、promise、question、request、suggestion、truth、wish、word等.

根据已知,得：√a+1/√a = 3
（1）
原式 = a+1/a = (√a+1/a)² -2 = 9-2 = 7
（2）
原式 = a² + 1/a² = （a+1/a)²-2 = 49 -2 =47
（3）
√a-1/√a = ±√(√a-1/√a)²} = ±√(a+1/a-2) = ±√(7-2) = ±√5
原式 = √a³ - 1/√a³ = (√a-1/√a)(a+1+1/a) = ±√5*（7+1）= ±8√5

答案是叫老师收了吧?可以去书店看看,
不过能自己做还是自己做的好
会做的直接就闪过去,找点突出性强的题做好了就行
老师布置作业主要是为了你们的学习
你让他知道你好好学了就没事了
作业不是目的!@