9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气,请通过计算回答A是由哪几种元素组成

1.3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为

1.3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为
2.氢气和氧气混合气体的密度与同温同压下氮气的密度相同,混合气体中氢气和氧气的质量比是多少?
3.当物质的量固定时,气体的体积只与外界的 和 有关、

树页上的虫1年前1

不想独自惆怅 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

1）
设CO xmol
CO2 ymol
则：x+y=0.3
28x+44y=9.2
得：x=0.25mol
y=0.05mol
体积比=0.25：0.05=5：1
2）即平均摩尔质量为28
用十字相乘法
H2:xmol
O2:ymol
x+y=1
2x+32y=28
x=1-13/15=2/15
y=13/15
质量比就等于x/y=2/13
3）温度和压强有关~·

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9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过

9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过
9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H2SO4增重10.8g,CUO失重3.2g,碱石灰增重17.6g.求：(1)通过计算写出该有机物分子式(2)写出该有机物可能的结构式

为张杰而战1年前2

shmilymizi 共回答了22个问题 | 采纳率100%

因为浓H2SO4 增重10.8g 为H2O
所以
H2O的物质的量为：10.8 / 18 = 0.6mol
通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,
说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g,即 0.2mol同时说明产物中含CO 0.2mol
通过碱石灰增重17.6g
说明还原氧化铜的得到的CO2与原产物的CO2总重17.6g,
即17.6 / 44 = 0.4 mol,
减去由CO转化来的CO2 0.2mol,
说明产物中含CO2 0.2mol
根据：
反应前的质量 = 反应后质量
即
9.2 + O2 的质量 = H2O的质量 + CO 质量 + CO2的质量
9.2 + O2 的质量 =10.8 + 0.2 * 28 + 0.2 * 44
所以
得出参加O2 的质量为 = 10.8 +5.6 + 8.8 -9.2 = 16克
即 0.5mol 氧气
所以 0.2mol 有机物 与 0.5mol 氧气 反应生成 H2O 0.6mol CO0.2mol CO2 0.2mol
即H 1.2mol ,O 1.2mol ,C 0.4mol ,减去参与反应的O2 0.5mol
可得知 0.2mol 的有机物含有H 1.2mol,O 0.2mol ,C0.4mol
所以该物质的C,H,O 的个数比为：1.2 ：0.2 ：0.4 = 6 ：1 ：2
1)所以该有机物分子式为C2H6O
2)写出该有机物可能的结构式为：
乙醇 CH3-CH2-OH
甲醚：CH3-O-CH3
不明白HI

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一根镁条重9.2克,表面被氧化,质量变为10克,该镁条中镁单质的质量分数是多少

zyf09071年前1

我认识第二得 共回答了20个问题 | 采纳率85%

设镁单质未被氧化部分为x,被氧化的为（1-x）,则有Mg——MgO——16
即每一份Mg（24g）氧化成MgO时增重16g
所以有9.2*(1-x)*16/24=10-9.2=0.8
所以x=86.96%,即镁条被氧化部分为1.2g,为被氧化部分为8g
所以镁单质的质量分数为8/10*100%=80%

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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升.求：（...

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升.求：（...
铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升.求：（1）生成FeSO4的物质的量（2）原稀硫酸的物质的量浓度
谢谢…是否FeSO4要分两次反应，我已求出Fe=5.6g,Feo=3.6g

hong斌1年前2

Sê0ê 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

n(H2)=0.1mol
Fe =5.6g n(FeSO4)=0.1mol n(H2SO4)=0.1mol
含FeO 9.2-5.6=3.6g n(FeO)=0.05moL
FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O
0.05 0.05 0.05mol
（1）FeSO4 0.15mol
（2）硫酸浓度 0.15/0.15=1mol/L

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某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇

某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为
甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇

scottni1年前3

hthui 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

一元醇通式：CnH2n+1OH(n≥1,n为正整数)
n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)
首先你解决思路要在氢气产量,3.36L=0.15mol,其次,题目说了,与足量Na反应,说明了,醇全部反映完成,那么你就根据醇和Na反应公式用十字法就可以解决了（不要考虑Na,因为题目说了,足量,所以完全反应的是醇.）.思路我这能这么给你说了,接下来就看你自己这么做了.
2ROH+2Na====2RONa+H2
生成氢气物质的量n（H2）=0.15mol
9.2g该醇羟基物质的量n(-OH)0=0.15x2=0.3mol
所以1mol羟基的醇,质量为9.2/0.3=30.2所以看出是多元醇,接下来你就根据这个多元醇和钠的反应方程式解下去,就可以了..不懂的额下次再给你说..

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2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为______克．

小小胖妞1年前2

ls8035 共回答了25个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据金属活动性可以知道铜不能和盐酸反应，铝的活动性最强，所以铝最先反应，其次是锌，最后铁才能和酸反应，根据所给质量可以知道剩余的金属质量为9.2g，其中含有的铜的质量为6.4g，那么剩余的质量为：9.2g-6.4g=2.8g＜5.6g，说明铝和锌均已反应完全，其中铁被反应的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，可以据此求算出生成氢气的质量，然后求和即可．

设2.7克铝生成氢气的质量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑5462.7g&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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在标准状况下，11.2L的甲烷与乙烯组成的混合气体的质量为9.2克，求混合气体的平均相对分子质量

tt木易1年前3

天马行空NO1 共回答了2个问题 | 采纳率50%

n=11.2/22.4 16n1+30n2=9.2 9.2/n=平均相对分子质量

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（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为______
②写出该有机物可能的结构简式______
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为______．
②若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为______．

sky7707071年前0

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某一定量的硫酸钠溶液中含9.2克钠离子,则该溶液中含硫酸根离子几摩 （怎么算）

CEO她二姐1年前1

luyuan1244 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为m(Na+)=9.2g,则n(Na+)=9.2/23=0.4mol,根据Na元素守恒可以得到：2n(Na2SO4)=n(Na+)=0.4mol.=>n(Na2SO4)=0.2mo=n(SO42-)

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取9.2克的铜铁合金与过量盐酸反应,生成1.12l的气体(标准状况),然后过滤溶液,得到

取9.2克的铜铁合金与过量盐酸反应,生成1.12l的气体(标准状况),然后过滤溶液,得到
取9.2固体：；克的铜铁合金与过量盐酸反应,生成1.12l的气体(标准状况),然后过滤溶液,得到固体.试计算：(1)写出上述有关化学方程式并标出电子转移方向和数目,是离子反应的写出离子方程式

jinbiao_zh1年前1

candywang831 共回答了18个问题 | 采纳率100%

设转移电子的物质的量为X
2HCl-2e^-→H2 ↑
2 22.4
X 1.12L
2:22.4=X:1.22L
X=0.1mol
化合价升高,失去
2mole^-,被氧化
↑→ → →↓
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
↓ →→ → → ↑
化合价降低,得到
2mole^-,被还原
Fe + 2H^+=Fe^2+ + H2↑
答:电子转移方向如上和数目0.1mol

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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

琪琪是我1年前0

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若把4.2克硅和9.2克钠同时投入到适量水中,充分反应后,能收集到氢气的体积（标准状况）是.( )

若把4.2克硅和9.2克钠同时投入到适量水中,充分反应后,能收集到氢气的体积（标准状况）是.( )
A .22.4L B.11.2L C.5.6L D.2.8L

米拉儿的城堡1年前2

朕888 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

B
钠与水反应生成0.2mol氢气和氢氧化钠
氢氧化钠加上水和硅反应生成硅酸钠和氢气
硅是少量的氢氧化钠是过量的,所以用硅算生成氢气0.3mol
总计为0.5mol
11.2L

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10克高锰酸钾加热分解一段时间后,试管里剩余9.2克物质计算：（1）有多少克高锰酸钾参加了反应?

anzhiqi1年前1

你脚下的泥 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

根据质量守恒定律：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
不计算不参加反应的高锰酸钾,那反应的高锰酸钾应与锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量相同,而高锰酸钾的质量为xg,反应后的质量为（x-0.8g）,说明生成了0.8g的氧气.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2X(39+55+16X4) ： 16X2
79 ： 8
x ： 0.8
解得x=7.9
典型的差量法解题,步骤可以,格式不是很准确,参考吧!

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在隔绝空气的情况下,9.2克铁.镁.混合物溶于一定量某浓度的HNO3中,当金属完全溶解后,收集到0.2摩尔NO气

在隔绝空气的情况下,9.2克铁.镁.混合物溶于一定量某浓度的HNO3中,当金属完全溶解后,收集到0.2摩尔NO气
在反应后的溶液中加入足量的NAOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量？(能不能把方程式也写出来，

吃腥的鱼1年前1

lzha022 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Mg+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Fe3+ + 3(OH)-==Fe(OH)3 Mg2+ +(OH)-==Mg(OH)2
56X+24Y=9.2
X+2/3Y=0.2
X=0.1mol
Y=0.15mol
0.1*(51+56)=10.7g
0.15*(24+34)=8.7g
沉淀质量为 10.7+8.7=19.4g

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（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为______
②写出该有机物可能的结构简式______
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）______．
a．C₇H₁₂O₂b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄Od．C₇H₁₄O₃
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为______．
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为______．
（3）C₁（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学．
①CO与H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），则

n(CO)

n(H2)

=

[2/3]

[2/3]

．
②汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制

n(CO)

n(H2)

=

[2m/n]

[2m/n]

．（用m、n表示）

sm520yma1年前0

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（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求： ①此有机物的分子式为 ②写出该有机物可能的结构简式 （2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题： ①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。 a．C 7 H 12 O 2 b．C 6 H 14 c．C 6 H 14 O d．C 7 H 14 O 3 ②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。 ③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。 （3）C 1 （一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH 4 )、合成气(CO和H 2 )、CO 2 、CH 3 OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 ①CO与H 2 按一定比例可合成乙二醇（C 2 H 6 O 2 ），则n(CO)/n(H 2 )＝ 。 ②汽油平均组成用C m H n 表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H 2 )＝ 。(用m 、 n表示)

乱舞无双1年前0

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已知由C.H.O元素组成的化合物9.2克完全燃烧可以得到17.6克CO2和10.8克H2O判断该化合物的化学式?

zhwenyh1年前1

zkrooney 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

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1.取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤除固体,洗涤,干燥后称量,固体质量为9.2克.请问,这时候的固

1.
取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤除固体,洗涤,干燥后称量,固体质量为9.2克.请问,这时候的固体是什么?只是反应生成的铜的质量吗?
2.
向质量比 为一比一的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯中只有一种固体物质存在,则该固体是什么?
第一题再补充下：生成的固体还包括参加反应的铁的质量吗?

1xjr1年前1

hym3000 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1.固体是铁和铜.
假设8.5克的铁全部把铜置换出来的质量是X,那么计算：56/64=8.5/X；则X=9.7143克,也就是说,若是把铜全部置换出来的话,应该是9.7143克,但是现在是8.5

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碳酸镁和碳酸钙组成的粉末9.2克,与100ml盐酸恰好完全反应,产生标况下的气体共2.24L.

碳酸镁和碳酸钙组成的粉末9.2克,与100ml盐酸恰好完全反应,产生标况下的气体共2.24L.
求：(1)求盐酸的物质的量浓度；（2）原混合物中碳酸镁和碳酸钙的质量比

幻觉与花1年前2

covertly_kiss 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.产生CO2 0.1mol
2H+ + CO3 == H2CO3 == CO2 + H2O
故盐酸量为 0.2 mol
盐酸的物质的量浓度为：0.2/0.1=2mol/L
2.设有碳酸钙Xmol
则：100x+84(0.1-x)=9.2
x=0.05 mol
则有碳酸镁 0.05mol
原混合物中碳酸镁和碳酸钙的质量比为：100：84 = 25:21 近似为1.19

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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

panda88971年前0

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高一化学:某碳酸钠和硫酸钠的混合物9.2克,将混合物完全溶解后,向其加入2.0mol/L的BACL2溶液40ml,恰好沉

高一化学:某碳酸钠和硫酸钠的混合物9.2克,将混合物完全溶解后,向其加入2.0mol/L的BACL2溶液40ml,恰好沉淀完全.假设反应前后溶液体积不变,则反应后溶液的物质的量浓度是多少?
已求出碳酸钠0.06mol,硫酸钠0.02mol

bangon1年前2

yual_1983 共回答了25个问题 | 采纳率92%

这个问题不需要算出碳酸钠和硫酸钠,只需要抓住 “恰好沉淀完全”分析：
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 氯化钠
所以 反应后溶液的物质的量浓度即是 氯化钠的浓度,依据氯元素守恒：
浓度= (2.0mol/L x 2 x 0.04L) / 0.04L=4.0mol/L

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求解道高一化学题？已知金属钠与水反应生成H2和NaOH：在标准状态下，将9.2克金属钠投入90ml水中，1.求生成H2的

求解道高一化学题？
已知金属钠与水反应生成H2和NaOH：在标准状态下，将9.2克金属钠投入90ml水中，1.求生成H2的体积 2.如要使上述溶液中的Na与水分子之比为1：20，还需要加水多少克？

阿潘潘1年前4

门捷列夫族长 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

计算太麻烦了！我就讲讲过程吧！！算出NA的物质的量是0.4MOL！在根据化学式求出氢气的物质的量！再除以22.4（好像是）第二个问也就算出水的物质的量！再用摩尔质量求出水的质量1

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将铜和氧化铜固体混合物9.2克放入烧杯中，当加入稀硫酸98克时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为106

将铜和氧化铜固体混合物9.2克放入烧杯中，当加入稀硫酸98克时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为106克（不考虑过滤过程中溶液质量损失），计算：
（1）混合物中金属铜单质的质量为______；
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

ardgmost1年前1

唐人来了 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：（1）混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中铜的质量分数；
（2）由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）混合物中铜的质量为9.2g+98g-106g=1.2g；
混合物中氧化铜的质量为9.2g-1.2g=8g
混合物中铜的质量分数为：[1.2g/9.2g]×100%≈13%
故答案为：13%；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80 98
8g 98g×x
[80/8g＝
98
98g×x]
x=10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．

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9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克co2和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪几种元素组成的,他们的质

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克co2和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪几种元素组成的,他们的质量比是多少?

raul_raul1年前2

zibingt 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

A + O2 = CO2 + H2O
44g/mol 18g/mol
9.2g 17.6g 10.8g
A物质中
碳有 m（C）=17.6×12/44=4.8g
氢有 m（H）=10.8×2/18=1.2g
氧有 m（O）=9.2-4.8-1.2=3.2g
A为烃类化合物 质量比C:H:O=12:3:8

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实验室用10克高锰酸钾在试管加热,反应后称得剩余的质量为9.2克,则剩余物质是?

haiou131451年前2

erren203 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

剩余物为KMnO4、K2MnO4和MnO2的混合物.
根据化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,生成氧气0.8克,可求得：
K2MnO4的质量为4.925克,MnO2的质量为2.175克.
剩余的KMnO4的质量为9.2-4.925-2.175=4.85克.
所以剩余物质含K2MnO4 4.925克,MnO2 2.175克,KMnO4 4.85克

1年前查看全部

3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体的质量为9.2克.则生成物CO和CO2的体积比为多少?

薇之风景1年前3

638300 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CO为28,CO2为44,
C为3.6克,即0.3mol,
设COxmol,CO2ymol,
x+y=0.3,
28x+44y=9.2
得x=3/16,y=9/80
它们的比为5:3

1年前查看全部

某一定量的Na2SO4中含有9.2克Na+,则有硫酸根离子多少

wiser0011年前1

ff者975 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

根据题意,Na+的质量是9.2g,则其物质的量是0.4mol.
则SO4(2+)的物质的量是0.2mol,则其质量是19.2g.

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3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克.则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为多少?

liwei8351年前1

QQ4444 共回答了20个问题 | 采纳率85%

自己分别列出碳与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的方程式,3.6克碳的摩尔质量是0.3mol.
设与氧气反应生成二氧化碳的碳的摩尔质量是xmol,则与氧气反应生成一氧化碳的碳的摩尔质量是（0.3-x）mol.则有44x+28（0.3-x）=9.2 解得x=0.05
标准状况下,一氧化碳与二氧化碳的体积比等于他们的摩尔质量之比.
即V（CO）：V（CO2）= n（CO）：n（CO2）=（0.3-0.05）：0.05 = 5：1
所以,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为5：1

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3.6克的碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克.则在标准状况下,生成一氧化碳和二氧化碳的体积比是多少

好声音至尚1年前1

偶勒米 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

设生成CO和CO2的物质的量分别为X mol和 Y mol
参加反应的C的物质的量为：
3.6g / 12g/mol = 0.3mol
则 X + Y = 0.3
28X + 44Y = 9.2
解之得 X = 0.25
Y = 0.05
因为在标准状态下,CO和CO2的体积比与物质的量比相等
则体积比为：
Vco：Vco2 = X：Y = 0.25 ：0.05 = 5:1

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高中化学有机物问题科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物

高中化学有机物问题
科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液,测得浓硫酸增重10.8克,氢氧化钠溶液增重17.6克,求,该有机物的分子式

jula1年前7

哈密瓜fly 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

浓硫酸吸水,所以生成水的质量是10.8,氢氧化钠吸收二氧化碳,C02=17.6
水的物质的量：10.8/18=0.6mol
二氧化碳的物质的量：17.6/44=0.4mol
根据质量守恒,氧气的质量：10.8+17.6-9.2=19.2
水中氧的质量：0.6*16=9.6
二氧化碳中氧的质量：0.4*16*2=12.8
9.6+12.8>19.2,可以确定该有机物除了C.H外还有氧元素
有机物中氧的质量：9.6+12.8-19.2=3.2
所以有机物中氧的物质的量：3.2*16=0.2MOL
所以C:H:O=0.4:1.2:0.2=2:6:1
所以该分子式为：(C2H6O)n
因外该分子的相对分子质量为46
所以：（12*2+6+16）n=46
n=1
所以分子为C2H6O

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解一道高一化学题3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳

解一道高一化学题
3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为?要详细过程

victor11151年前1

毛蛋007 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设CO为X摩尔.CO2为Y摩尔
28X+44Y=9.2
X+Y=3.6/12=0.3
X=0.25 Y=0.05
摩尔比即体积比0.25/0.05=5/1

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0.2mol的C2H6O2恰与9.2克金属钠完全反应,试确定有机物的结构简式

littlejew1年前2

岭水 共回答了11个问题 | 采纳率100%

9.2g钠即有0.4mol 钠,说明C2H6O2有两个基团可以与钠反应,这两个基团为-OH,
所以C2H6O2的结构为HO-CH2-CH2-OH

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